1樓：赫素芹巴嬋
1.選c.理由：al可以在naoh中溶解，而mg則不可以。
2.選c.理由：三價鐵可以將銅氧化成二價銅離子，自身變成二價鐵離子。證明了三價鐵的氧化性。
3.選b.理由：由題意可知，v1＝2v2
2v3.因為金屬的化合價在1～3之間，故可知，根據得失電子數相等，a的化合價只能為＋2.
2樓：鈄翠花言子
c，al是兩性的金屬。
c，fe3+化合價會降低。
b，已知v1=2倍v3，v1=v2+v3,說明a的化合價是b,c的兩倍，所以可能是+2，+4，但+4的金屬很難反應，所以是+2
3樓：戎良刑羅
燒鹼，只能與al反應，而不能與mg反應。
fe3+將cu氧化成cu2+
所以a在生成物中為偶數價，高中化學沒有4價金屬可以和hcl反應生成氫氣。
初中化學 金屬
4樓：匿名使用者
，fe+cucl2=cu（紅色）+fecl2（淺綠色）.
fe2o3+6h+cu=(cu2+) 2(fe2+)+6h2o (帶括號的是離子） 因為氯化銅溶液是顯酸性，可以和氧化鐵反應。三價鐵離子可以氧化置換出來的銅。
2.鐵粉 氧化鐵。
3.磁鐵吸引 或者 測其導電性。
要考慮氧化劑的毒性。）.c.（部分厭氧菌不需要氧氣也能使食物變質）d （氧化鈣是吸收水或者酸性氣體）
5樓：網友
，fe+cucl2=cu（紅色）+fecl2（淺綠色）.
2.鐵粉 氧化鐵。
3.磁鐵吸引。
6樓：福慧乃乃
1、鐵作為還原劑與氧氣反應而起到食品抗氧化作用，氧化後失效為紅褐色氧化鐵。鐵加入鹽酸有氫氣產生；鐵與氯化銅發生置換反應生成氯化亞鐵溶液綠色。
2、鐵 、 氧化鐵。
3、焰色反應。
4、ad
7樓：果『繽紛
1.除氧劑主要成分是鐵粉 原理為鐵和氧反應生成氧化鐵，氧化鐵是紅褐色的 能夠做除氧劑 加入稀鹽酸有大量氣泡是fe+2hcl=fecl2+h2↑ 放入氯化銅中 鐵置換出裡面的銅 變為紅色 而溶液變為氯化鐵溶液呈淺綠色。
fe2o33.用吸鐵石。
高中化學 金屬化合物問題
8樓：揮劍猛斬
混合物溶於稀硫酸的所有反應為：
fe2o3 + 3h2so4 → fe2(so4)3 + 3h2o
fe2(so4)3 + fe → 3feso4
fe + h2so4 → feso4 + h2↑
加入nh4scn溶液後無顏色變化，說明溶液中最後沒有3價鐵離子fe³﹢
而固體完全溶解，生成h2 標準），說明h2so4過量。
此時溶液存在的陽離子為fe²﹢、h﹢，陰離子為so4²﹣；
而當溶液呈中性時溶液中就只有na﹢和so4²﹣
h﹢被中和，fe²﹢完全沉澱為fe(oh)2
而na﹢全部來自naoh溶液，其物質的量為2× mol
則so4²﹣的物質的量為1÷2= mol，而so4²﹣全部來自稀硫酸。
所以原硫酸溶液的物質的量的濃度為 mol /l
注：（1）ph3-4為fe²﹢的存在條件，ph略大則會沉澱。溶液呈中性時是不會有fe²﹢的，並且fe²﹢水解呈酸性：fe²﹢ 2h2o → fe(oh)2 ＋ 2h﹢
2）nh4scn不影響實驗結果，nh4scn只是作為指示劑使用，最多和fe³﹢形成血紅色絡合物。
而該溶液中沒有fe³﹢，也不會與溶液反應，可以忽略不計。
9樓：網友
硫氰酸銨無變化，說明裡面都是亞鐵鹽。
fe（ii）+h2so4=feso4+h2h2 ，可推算出單質fe的質量，再算出氧化亞鐵的質量，就可以知道消耗的h2so4的量了（這個自己算吧單質鐵+氧化亞鐵）然後+naoh消耗的量 mol h2so4，可以求出濃度了。
樓上有問題，ph達到3-4鐵元素才會全部沉澱，而中性時溶液中肯定有硫酸亞鐵和硫酸鈉的，所以不可能是那麼簡單的。
10樓：匿名使用者
當最後溶液呈中性，溶液中的溶質就只有硫酸鈉，鐵元素全沉澱，由此可知加入的硫酸和氫氧化鈉的物質的量之比是1：2
h2so4的濃度=
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