1樓：匿名使用者
因為把混合氣體依次通過足量的nahco3溶液和灼熱的cuo，均發生化學變化。而可以和nahco3溶液反應的只有hcl,生成co2,和灼熱的cuo反應的只有co,也生成co2,氣體體積沒有改變是因為根據方程式，參加反應的氣體和生成氣體的物質的量相等。（方程式：
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2，cuo+co==cu+co2）所以必有co和hcl。再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小。此時co2與na2o2反應。
（方程式：2na2o2+2co2==2na2co3+o2，由於生成的o2物質的量比co2小，所以氣體減少）最後，通過灼熱的銅網，經充分反應後氣體體積又有所減少，此時o2被完全消耗（2cu+o2==2cuo）但還有剩餘氣體，那麼必然是一開始就有n2。（因為hcl和co以及反應過程中所有生成的氣體都被消耗了）
綜上所述，必然三種氣體均含，選b
2樓：匿名使用者
首先,在這三種氣體中,只有hcl能夠和nahco3反應,反應後生成等體積的co2氣體.
再通入氧化銅後,其中只有co能夠反應,反應後生成等體積的co2氣體.
通入足量的過氧化鈉後,會生成氧氣,體積減少通入灼熱的銅網後,氧氣會全部消耗完.
因為題中說明有剩餘的氣體
則一定有氮氣.
則說明原來的氣體中一定含有co,hcl和n2.
3樓：
通過足量的nahco3溶液,發生化學變化，氣體體積沒有改變證明有hcl，1：1產生co2！
通過灼熱的cuo，發生化學變化，氣體體積沒有改變證明有co，1：1產生co2！
通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小，吸收co2產生o2，2：1產生！
通過灼熱的銅網，o2和cu反應產生cuo，吸收o2！
還有剩餘氣體，說明還有n2！
所以選b！
不懂我沒辦法！
4樓：20亮亮
3種都一定有，如下：
（1）「通過足量的nahco3溶液和灼熱的cuo，均發生化學變化，但氣體體積沒有改變」
只有hcl可以與nahco3溶液反應：nahco3 + hcl（氣體） == nacl + h2o + co2，且氣體體積不變，推出一定有hcl
只有co可以與灼熱的cuo反應：cuo + co =加熱= cu + co2，n2和co2不反應，hcl已經被「足量」nahco3溶液吸收乾淨，推出一定有co
經過這個變化，目前剩餘氣體一定有co2，n2是否有未知
（2）「再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小」
這個是：2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2的反應
經過這個變化，目前剩餘氣體一定有o2，n2是否有未知
（3）「通過灼熱的銅網，經充分反應後氣體體積又有所減少」
這個是反應：2cu + o2 =加熱= 2cuo，注意題目中說的是「充分反應」，意思是所有o2都反應完了，那麼還有剩餘氣體的話，一定是n2
5樓：好奇求知
題目說「均發生化學變化」而能與nahco3溶液反應的只有hcl，又因為是足量的，所以hcl反應完了，與cuo反應的也只有co。再通過足量的過氧化鈉固體，上兩步反應生成的co2都與過氧化鈉反應生成氧氣。如果沒有氮氣，那麼通過氧化銅後就不會有氣體剩餘，所以還有氮氣，所以b正確
非金屬及其化合物
6樓：紅彥藏雲飛
實驗室：向盛有二氧化錳固體的燒瓶中滴加濃鹽酸。
工業：電解飽和食鹽水得到氯氣個氫氧化鈉
7樓：線熠公羊水竹
實驗室制法是二氧化錳和濃鹽酸
8樓：為了我的豐功偉業
我們知道so2、cl2、h2o2、na2o2等常見物質都是具有漂白性的，但是他們的漂白原理卻不相同。so2是因為能與某些有色物質化合形成不穩定的無色物質而具有漂白性。 而cl2、h2o2、na2o2等都是利用本身或者溶於水後生成物的強氧化性使有色物質被氧化變性而具有漂白性，這是一中破壞性的漂白。
所以說，so2並不能對所有的有色物質進行漂白，比如向石蕊試劑中通入so2，現象只是變紅，在中學階段，在試驗室中我們只認為so2能使品紅退色
9樓：硫酸亞鐵銨
可以啊，生成一種無色的加合物
8道關於高中化學金屬和非金屬的問題，主要是計算。求高手啊詳解
我乙個乙個給你寫 你慢慢聽啊 如果有耐心的話 第乙個選c 鹽酸開始時0.44mol，跑出去氫氣0.04mol。也就是跑出去0.08molh，溶液中cl 還剩下0.36mol 結束時，氫離子剩下0.08mol，所以可知 溶液中以金屬鹽形式存在的cl 還剩下0.28mol 過濾時溶液中沒有cu2 說明c...
高中化學必修，高中化學必修
1 必須先除去硫酸根離子。2 需要分餾。3 這句話是錯誤的。因為硫酸銀也是白色沉澱。氯離子檢驗一般用硝酸銀溶液，如果其中含有硫酸根離子，加入硝酸銀溶液之後會產生硫酸銀，硫酸銀是微溶的，可以當沉澱處理，所以檢驗氯離子之前必須加入酸化的硝酸鋇溶液，這樣可以除去碳酸根，硫酸根之類的影響 分餾，沒有必要了啊...
化學 金屬性與非金屬性，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
您不用那麼困惑，我想更正的是 金屬性與非金屬性是針對元素而言的，氧化性與還原性則是對單質而言的，它們是有聯絡的 某個元素的金屬性越強，那它的單質還原性也越強，當然氧化性也就越弱 某個元素的非金屬性越強，那它的單質氧化性也越強，當然還原性也就越弱，在元素週期表中，常有這樣的考題 金屬性即失電子能力，金...
高中化學難嗎，高中化學很難嗎？
高中化學，就是理科中的文科，需要記的東西很多，在高一時，高中化學就可以依靠背就可以，但是到了高二高三，背記的方法就不好使了。那是因為，後來的高中化學需要學生的思考，只有懂得原理才能有進步。不是盲目的背。當然背化學是初學化學的必修課。只有在化學的基礎達到定量時，量變到質變的過程。高中化學，不存在難與不...
簡單高中化學，高中化學有多簡單
你已經知道了反應物和產物，這樣很好，觀察一下可以發現左邊有ch4o，而右邊並沒有含h的生成物，而反應是在溶液中發生的，那麼必然是水參與了反應。你問的這條題目，具體來說是在右邊加上h2o這個生成物，而在其他的反應中，可能是加上h 或是oh 根據溶液酸鹼性而定。比如酸性溶液中不會生成oh 因為oh 必然...