1樓：一燈
您不用那麼困惑，我想更正的是：金屬性與非金屬性是針對元素而言的，氧化性與還原性則是對單質而言的，它們是有聯絡的：某個元素的金屬性越強，那它的單質還原性也越強，當然氧化性也就越弱；某個元素的非金屬性越強，那它的單質氧化性也越強，當然還原性也就越弱，在元素週期表中，常有這樣的考題
2樓：の雅彌
金屬性即失電子能力，金屬性越強，越容易失電子。
非金屬性即得電子能力，非金屬性越強，越容易得電子。
在中學階段，可以粗略的把金屬性看成=還原性（對金屬單質而言），把非金屬性看成氧化性（對非金屬單質而言）。
3樓：綠葉紫櫻
具有金屬特性（比如金屬光澤，延展性，導電性，導熱性）就是金屬性，反之就是非金屬性
氧化簡單點說就是在化學反應中提供氧元素的物質是具有的這種性質叫氧化性，嚴格點說就是在化學反應中化合價降低的物質具有的這種性質是氧化性
還原性就與之相反，在化學反應中奪氧或是元素化合價公升高
4樓：匿名使用者
金屬性就是在化學變化中易失電子的性質，通常在金屬上表現出來，所以稱為金屬性。
非金屬性就是一得電子，在非金屬上表現明顯。
還原性就是在反應中易失電子的性質。
氧化性就是易得電子的性質，
5樓：匿名使用者
「金屬性」與「非金屬性」貌似是對單質而言
「氧化性」、「還原性」是對有氧化和還原性的
6樓：
金屬性是金屬都有的，非金屬性同
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
7樓：匿名使用者
1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱
2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只乙個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
元素的金屬性與非金屬性是乙個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是乙個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
8樓：匿名使用者
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.
金屬性與非金屬性到底是指什麼性質
9樓：暴走少女
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
金屬性是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
擴充套件資料：
一、金屬性判斷方法
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
二、非金屬性判斷方法
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
10樓：丘用劉柔潔
1、非金屬性越強，①它與氫氣化合時越容易②氣態氫化物的穩定性越強③氣態氫化物的還原性越弱，④氣態氫化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氫氟酸《氫氯酸《氫溴酸《氫碘酸）⑤單質的氧化性越強,（如氧化性：f2___cl2____br2____i2）,⑥對應離子的還原性越弱(如離子還原性f—___cl—____br—____i—）;⑦最**氧化物的水化物的酸性越強如酸性：
hclo4＞hbro4＞hio4）
2、金屬性越強，①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快(如與水反應時的的速度：na>mg>al),②最**氧化物的水化物鹼性越強(如鹼性：naoh>mg(oh)2>al(oh)3),③單質的還原性越強,(如還原性：
na>fe>cu,則金屬性na>fe>cu)，④對應離子的氧化性越弱(如離子氧化性na+ 11樓：匿名使用者 金屬性：還原性，失電子的能力 非金屬性：氧化性，得電子的能力 12樓：lan瀾 金屬性與非金屬性分別指氧化性與還原性 某元素金屬性就是該元素的失電子的能力 某元素非金屬性就是該元素的得電子的能力 13樓：手機使用者 金屬性：失電子的能力 非金屬性：得電子的能力 金屬性和非金屬性的穩定性怎麼判斷 14樓： 穩定性就是指是否容易參加化學反應，跟金屬性非金屬性沒什麼關係。 判斷金屬性的一般規律： 1、由金屬活動性順序表進行判斷，前大於後。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。 3、由金屬最**陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強。 4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律。 5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。 6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。 7、由電解池的放電順序判斷 。 非金屬性的比較規律： 1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。 2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱） 3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強。 4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強。 5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強。 6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱。 7、由置換反應判斷，非金屬強的強制弱。 化學元素週期表的規律總結？比如金屬性 非金屬性等 15樓：愛做作業的學生 1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。 2、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 3、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 擴充套件資料 1、原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（ 五、六周期間的副族除外） 2、元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。 （2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅵa、ⅶa、0族除外）
16樓：耶律 一、原子半徑 同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價） 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減； 四、單質及簡單離子的氧化性與還原性 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。 五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性 同一週期中，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）； 同一族中，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。 六、單質與氫氣化合的難易程度 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。 七、氣態氫化物的穩定性 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。 還有一些根據元素週期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。 金屬性跟還原性成正比，非金屬性跟氧化性成正比，從左到右金屬性越來越強，規律記下了嗎？望採納 金屬活動順序表中從左到右，金屬性與飛金屬性的變化。金屬性與非金屬性與氧化性和還原性又有什麼關 金屬性跟還原性成正比，非金屬性跟氧化性成正比，從左到右金屬性越來越強，規律記下了嗎？望採納 從左到右金屬性逐漸減少... 一 金屬性與金屬活動性 金屬性是指氣態金屬原子失去電子 形成氣態陽離子 能力的性質。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。金屬活動性則指在水溶液中 非固相或氣相 金屬原子失去電子 形成簡單水合離子 能力的性質。它是以金屬的標準電極電位為標準的，標... 金屬性指失電子即氧化性，非金屬性為還原性。1 非金屬性越強，它與氫氣化合時越容易 氣態氫化物的穩定性越強 氣態氫化物的還原性越弱，氣態氫化物水溶液的酸性越弱，如酸性 氫氟酸 氫氯酸 氫溴酸 氫碘酸 單質的氧化性越強,如氧化性 f2 cl2 br2 i2 對應離子的還原性越弱 如離子還原性f cl b... 你一口氣提了好多問題，看問題估計你是高一學生，我來回答你的問題 1 金屬跟酸或水反應的時候都要生成氫氣，並且金屬都是失電子 金屬性 物質失電子的性質叫做金屬性 金屬若是越容易置換出其中的氫，說明該金屬越容易失電子，也就是說失電子能力越強，即金屬性 失電子能力 也越強。2 至於為什麼可以從最 氧化物弱... 元素非金屬性強弱的比較規律 1 由單質的氧化性判斷 一般情況下，單質的氧化性越強，對應非金屬性越強。2 由單質與氫氣反應條件的難易程度，劇烈程度，生成氫化物穩定性判斷 條件越容易，反應越劇烈，對應氫化物越穩定，非金屬性越強。3 由最 氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷 酸性越強，非金屬越強。除氟和氧...金屬活動順序表從左到右金屬性與非金屬性怎麼變化
金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質
金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質
金屬性，非金屬性，為什麼
高一化學非金屬性判斷，高一化學金屬性和非金屬性判斷依據是什麼