1樓：鵝子野心
金屬性指失電子即氧化性，非金屬性為還原性。
1、非金屬性越強，①它與氫氣化合時越容易②氣態氫化物的穩定性越強③氣態氫化物的還原性越弱，④氣態氫化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氫氟酸《氫氯酸《氫溴酸《氫碘酸）⑤單質的氧化性越強,（如氧化性：f2___cl2____br2____i2）,⑥對應離子的還原性越弱( 如離子還原性f—___cl—____br—____i—）;⑦最**氧化物的水化物的酸性越強 如酸性：
hclo4＞hbro4＞hio4）
2、金屬性越強，①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快(如與水反應時的的速度：na>mg>al),②最**氧化物的水化物鹼性越強(如鹼性：naoh>mg(oh)2>al(oh)3 ),③單質的還原性越強,(如還原性：
na>fe>cu ,則金屬性na>fe>cu)，④對應離子的氧化性越弱( 如離子氧化性na+ 2樓：虢和悅終掣 金屬性指失電子即氧化性非金屬性為還原性。金屬性非金屬性與氧化性還原性這就是乙個化學性質只是名字不同 金屬性與非金屬性到底是指什麼性質 3樓：暴走少女 金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 金屬性是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 擴充套件資料： 一、金屬性判斷方法 1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。 2、由最**氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。 3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。 4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。 5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。 二、非金屬性判斷方法 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子） 2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。 3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定） 4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸） 4樓：丘用劉柔潔 1、非金屬性越強，①它與氫氣化合時越容易②氣態氫化物的穩定性越強③氣態氫化物的還原性越弱，④氣態氫化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氫氟酸《氫氯酸《氫溴酸《氫碘酸）⑤單質的氧化性越強,（如氧化性：f2___cl2____br2____i2）,⑥對應離子的還原性越弱(如離子還原性f—___cl—____br—____i—）;⑦最**氧化物的水化物的酸性越強如酸性： hclo4＞hbro4＞hio4） 2、金屬性越強，①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快(如與水反應時的的速度：na>mg>al),②最**氧化物的水化物鹼性越強(如鹼性：naoh>mg(oh)2>al(oh)3),③單質的還原性越強,(如還原性： na>fe>cu,則金屬性na>fe>cu)，④對應離子的氧化性越弱(如離子氧化性na+ 5樓：匿名使用者 金屬性：還原性，失電子的能力 非金屬性：氧化性，得電子的能力 6樓：lan瀾 金屬性與非金屬性分別指氧化性與還原性 某元素金屬性就是該元素的失電子的能力 某元素非金屬性就是該元素的得電子的能力 7樓：手機使用者 金屬性：失電子的能力 非金屬性：得電子的能力 什麼是金屬性和非金屬性？（化學） 8樓：呼路乘品 您不用那麼困惑，我想更正的是：金屬性與非金屬性是針對元素而言的，氧化性與還原性則是對單質而言的，它們是有聯絡的：某個元素的金屬性越強，那它的單質還原性也越強，當然氧化性也就越弱；某個元素的非金屬性越強，那它的單質氧化性也越強，當然還原性也就越弱，在元素週期表中，常有這樣的考題 9樓： 金屬喜歡失電子，還原別的物質，所以金屬性，其實就是金屬參加的反應中，對還原性的俗稱 非金屬性，當然就是非金屬單質的氧化性啦 10樓：什麼萬歲 金屬性是指金屬單質失去價電子的能力，而非金屬性就是非金屬原子吸引電子的能力。 金屬性確實可以與金屬單質的還原性等價，但是非金屬性卻和非金屬單質的氧化性不一定相同。 11樓：精弓天下 金屬性：及還原性 元素有失去電子的能力 非金屬性： 及氧化性 元素有得到電子的能力 金屬性和非金屬性到底是什麼意思 12樓：匿名使用者 1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱 2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只乙個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。 元素的金屬性與非金屬性是乙個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是乙個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。 高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。 可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是f。例如： 金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。 13樓：匿名使用者 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力. 在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強. 金屬性和非金屬性指什麼? 14樓：蔡君安 所謂金屬性是講易失去電子的能力;而非金屬性是說的易得電子的能力. 從週期表上看;從左至右失電子能力減弱,得電子能力增強;從上至下失電子能力增強,得電子能力減弱. 15樓：坎坷的豆芽 金屬性是還原性 失電子能力的強弱 非金屬性是氧化性 得電子能力的強弱 16樓：匿名使用者 金屬性：金屬原子失去電子成為金屬陽離子的能力. 非金屬性：非金屬元素的原子得到電子成為陰離子的能力,或形成化學鍵時共用電子對偏向於該原子的傾向. 17樓：匿名使用者 金屬性指的是金屬活動性的強弱，越強表現在越容易與酸反應（甚至可與水），最**氫氧化物鹼性越強 非金屬性則是非金屬活動性的強弱，表現在**含氧酸的酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強 18樓：恃銥 金屬性, 即在化學反應中容易失電子的一種性質也叫還原性非金屬, 即在化學反應中容易得電子的一種性質也叫氧化性 19樓：我的四季如歌 金屬性是還原性,非金屬性是氧化性. 金屬性順序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pn>h..... 您不用那麼困惑，我想更正的是 金屬性與非金屬性是針對元素而言的，氧化性與還原性則是對單質而言的，它們是有聯絡的 某個元素的金屬性越強，那它的單質還原性也越強，當然氧化性也就越弱 某個元素的非金屬性越強，那它的單質氧化性也越強，當然還原性也就越弱，在元素週期表中，常有這樣的考題 金屬性即失電子能力，金... 你一口氣提了好多問題，看問題估計你是高一學生，我來回答你的問題 1 金屬跟酸或水反應的時候都要生成氫氣，並且金屬都是失電子 金屬性 物質失電子的性質叫做金屬性 金屬若是越容易置換出其中的氫，說明該金屬越容易失電子，也就是說失電子能力越強，即金屬性 失電子能力 也越強。2 至於為什麼可以從最 氧化物弱... 金屬性跟還原性成正比，非金屬性跟氧化性成正比，從左到右金屬性越來越強，規律記下了嗎？望採納 金屬活動順序表中從左到右，金屬性與飛金屬性的變化。金屬性與非金屬性與氧化性和還原性又有什麼關 金屬性跟還原性成正比，非金屬性跟氧化性成正比，從左到右金屬性越來越強，規律記下了嗎？望採納 從左到右金屬性逐漸減少... 金屬性強弱判斷的方法 1 根據週期表判斷 2 根據金屬活動性順序表判斷 3 根據金屬單質與酸或水反應置換出氫的難易判斷 4 根據最高氧化物對應水化物鹼的強弱進行判斷 非金屬性強弱判斷的方法 1 根據週期表判斷 2 根據非金屬活動性順序表判斷 3 根據最高氧化物對應水化物酸的強弱進行判斷 4 根據生成... 一 金屬性與金屬活動性 金屬性是指氣態金屬原子失去電子 形成氣態陽離子 能力的性質。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。金屬活動性則指在水溶液中 非固相或氣相 金屬原子失去電子 形成簡單水合離子 能力的性質。它是以金屬的標準電極電位為標準的，標...化學 金屬性與非金屬性，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
金屬性，非金屬性，為什麼
金屬活動順序表從左到右金屬性與非金屬性怎麼變化
哪些方法比較金屬性強弱？非金屬性強弱
金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質