1樓：匿名使用者
我乙個乙個給你寫 你慢慢聽啊 如果有耐心的話
第乙個選c
鹽酸開始時0.44mol，跑出去氫氣0.04mol。也就是跑出去0.08molh，溶液中cl-還剩下0.36mol
結束時，氫離子剩下0.08mol，所以可知 溶液中以金屬鹽形式存在的cl-還剩下0.28mol
過濾時溶液中沒有cu2+，說明cu全部存在於沉澱中，既然有cu存在而無cu2+，那麼溶液中也就沒有fe3+，所以溶液中全部都是h+和fe2+
而以金屬鹽存在的cl-是0.28mol所以fe2+有0.14mol
那這fe2+怎麼來的呢 兩個** 1.鐵與銅離子反應2.三價鐵和鐵反應
因為最後時有酸剩餘 所以沉澱中只有銅 n=1.28/64=0.02mol 所以和鐵與銅離子反應中消耗鐵①為0.
02mol，生成的fe2+為0.02mol，所以三價鐵與鐵反應生成的二價鐵為0.12mol根據方程式fe+2fe3+====3fe2+可知三價鐵反應掉的鐵②為0.
04mol
最後，生成氫氣0.04mol，所以被鹽酸消耗的鐵③為0.04mol
①+②+③=0.1mol
所以mfe=0.1×56=5.6g
選c 第二個選a
al3+有0.1mol 3.12gal(oh)3為0.04mol
首先，如果生成沉澱時koh沒有過量
al3+ +3oh- ====al(oh)3
noh-=nal(oh)3=0.12mol
v=0.12/1.5=0.08l=80ml
如果koh過量，已經達到沉澱後又溶解掉一部分
沉澱最大量為0.1molal(oh)3，實際量為0.04mol，說明溶解掉的量為0.06mol
因為al(oh)3+oh-====alo2-+h2o 所以消耗oh-為0.06mol
達到最大量時消耗oh-為0.3mol
所以共消耗0.3+0.06=0.36mol
所以v=0.36/1.5=0.24l=240ml
所以a第三個選b
硫酸根總物質的量為9*0.1=0.9mol
因為溶液中的陽離子有h+，fe2+，fe3+，因為他們的濃度都是a,根據電子守恆
a+2a+3a=2×0.9
解得a=0.3
鐵粉還可以被h+和fe3+溶解
被h+溶解的鐵為 fe+2h+====h2↑+fe2+ nfe=0.5×nh+=0.15mol
被三價鐵溶解的鐵為fe+2fe3+====3fe2+ nfe=0.5×nfe3+=0.15mol
所以一共可溶解0.15+0.15=0.3mol鐵粉 0.3×56=16.8g 選b
2樓：匿名使用者
前三沒錯 第四題選c 其實不用去考慮氣體啊質量啊只要看硫酸是多少 naoh的物質量只要與氫離子的物質量一樣就行 第五題選a
高中化學必修一有金屬和非金屬嗎
3樓：銀銀銀銀
人教版：
必修一 主要是金屬 非金屬 以及離子反應 氧化反應 分散系等必修二 講 週期表 簡單的化學速率平衡問題 以及 簡單的有機知識選修二 講工業生產和流程知識
選修三 講原子晶體構造方面
選修四 具體研究 化學速率與平衡問題 還有 原電池電解池 溶液中電離水解平衡問題
選修五 具體講有機知識
一定要學的是 必修一和二，選修四 總共三本。
然後選修二三五 三選一。
我是廣東的學生，我們考全國新課標1卷，這是我們的的高中化學。
4樓：年華似水無斷絕
有啊，必修一主要是金屬 非金屬 離子反應 氧化反應，第三四章就是金屬和非金屬的專題。
5樓：匿名使用者
有啊人教版的話第三章是金屬，第四章是非金屬，其他版本的應該都差不多吧。
6樓：很好的中國人
有，分別在第三章和第四章
求 初高中化學常用金屬與非金屬的物理性質與化學性質
高中化學必修一金屬，非金屬的化學方程式大全
關於高中化學問題，關於高中化學乙個問題
這應該是老師為了總結問題所寫的酸式鹽的通式。如果只電離不水解，則它可能是nahso4。其電離方程式為 nahso4 na h so42 但高中階段，常見的還有其它酸式鹽，如 nahco3 nahso3等。nahco3 na hco3 完全 hco3 離子既發生電離，又發生水解，hco3 h2o h2...
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...
高中化學關於晶體
分為 離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。離子晶體 一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽 除alcl3外，它是分子晶體 強鹼，鹼 金屬氧化物。特例 nh4cl 氯化銨 是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根 也許這樣說不是很準確，大概就是這個意思 原子晶體...
關於高中化學化學平衡
化學平衡是歷年來高考的重點和熱點，而化學平衡中的 等效平衡 更是化學平衡中的難點，若能洞悉各類 等效平衡 的有關問題，那麼一切有關化學平衡的問題也就迎刃而解了。本文將結合例項來分析有關 等效平衡 的問題。一.等效平衡 在一定條件下 定溫 定容或定溫 定壓 對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量...
一道高中化學除雜題目，一道高中化學除雜題！！！
加入鐵粉置換cu離子，fe cu 2 fe 2 cu 然後加naoh 使fe2 沉澱出來 2naoh feso4 fe oh 2 na2so4 過濾出fe oh 2用稀硫酸溶解蒸發結晶就能得到feso4 7h2o 銅與鈉如果與硫酸亞鐵同時存在只有一種可能就是它們都以離子形式，可以考慮以下作法 首先加...