1樓：鈍鳥
同學，al離子是正三價是由於al最外層有3個電子，金屬想失去外層電子達到穩定，所以把外面三個給丟了，故顯正三價。如果和s或o反應的話，會生成al2s3或al2o3，乙個氧得2個電子，乙個al失去三個電子，按最小公倍數成比例啊，具體的很多東西你就算上完高中也不會搞清楚，所以你就這樣理解吧。多總結歸納，找找感覺，一開始學化學很容易被誤導的，上了高中就好了。
2樓：植物獵掱
al是第13號元素，電子排布為2-8-3，最外層有3個電子，失去之後變為al3+
3樓：
這是鋁的原子結構示意圖，最外層電子為3，他想要變成穩定的結構就要失去最外層電子，因為最外層電子小於4，如果大於4，就要得到電子，按照此規則，al原子失去3個電子，所以是al3+
4樓：laughter_炙
不是，因為al最外層的電子數是3個，它容易失去三個電子。所以是+3。 因為+3不能跟最外層電子數為6的直接結合成穩定的狀態，必然會剩餘乙個電子，不能變成穩定的狀態。
所以不能。
5樓：小雅如黛
al的電子層分布為2 8 3，容易失電子，而電子帶負電，所以al的離子是﹢3，如果失2個電子就達不到穩定狀態。
6樓：愛
al是13號元素最外層有三個電子，切它是在金屬與非金屬的交接元素，有一部分非金屬的得電子的趨勢但是遇到強的非金屬它會失去它最外層的全部電子，變為正三價 ，。如果是正二價，其不穩定。
初中化學離子的講解
7樓：鈺瀟
1、定義：帶電的原子或原子團叫離子（原子團：常作為乙個整體參加反應的原子集團），與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
2、分類：
（1）陽離子：當原子失去乙個或幾個電子時，質子數大於核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）帶正電荷的離子（原子失電子），當原子得到乙個或幾個電子時，質子數小於核外電子數，且質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
3、屬性
在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。
8樓：匿名使用者
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
9樓：匿名使用者
初中
化學哪些離子不能共存初中要求掌握：
不能共存：其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存。所以氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存；氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存；氯離子不能與銀離子共存；硫酸根離子不能和鋇離子共存；碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存。
（h+與oh—、co32-、hco3－；oh—與mg2+、cu2+、fe2+、fe3+、ag+、nh4+；cl-與ag+；ba2+與so42- 、co32-；co32-與h+、ba2+、ca2+、cu2+、fe3+.）
10樓：日照易佰佳教育
持續更新物理化學考點，歡迎關注~
初中化學
11樓：匿名使用者
選d123都正確
初三化學問題可以微博@初三化學解題小能手
12樓：鄭州科瑞耐火材料****
1 2 3多選題
初三化學的，關於分子、原子、離子之間的聯絡與區別。
13樓：狂曲靜
原子：化學反應中的最小粒子。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。（由原子構成。）
原子與分子的區別：在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
離子：帶電的原子或原子團。（由原子得失電子形成，原子得電子形成陰離子，原子失電子形成陽離子。）
離子與原子、分子的區別：離子帶電，分子原子不帶電。
原子、分子、離子的共同點：都可以直接構成物質。
由原子直接構成的物質：金屬單質、稀有氣體。部分非金屬單質，如c、s等。
由分子直接構成的物質：部分非金屬單質（如氫氣、氧氣等），共價化合物（如酸、非金屬氧化物、有機化合物等）
由離子直接構成的物質：離子化合物（如活潑金屬氧化物、鹼、鹽等）
就是這樣了。不知道初三的能不能看懂。但我已經講得很淺顯了。應該能看懂大部分吧。
14樓：匿名使用者
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團
分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）
分子與原子的聯絡：分子由原子構成。
原子與離子的區別：離子帶電原子不帶電。
原子與離子的聯絡：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子。
15樓：帥哥乙個
分子由原子構成，帶電子的原子叫離子。
16樓：匿名使用者
分子原子都是化學領域中最小粒子
17樓：巫詠思
分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成，原子核有質子和中子組成，質子和中子又由夸克組成。
18樓：匿名使用者
分子由原子構成，帶電的原子叫做離子！
19樓：匿名使用者
分子、原子，離子的共同點，都是微粒
分子是化學反應的最小微粒，由原子構成，很多單原子分子，原子=分子，例如惰性氣體，金屬等等
原子是構成物質的最小微粒，中性，單個原子或者多個原子組成分子，多個分子再形成物質，原子在化學反應中不發生變化
離子，有正離子和負離子之分，均帶正電荷或者負電荷，是原子的游離狀態，比較活潑的元素，可形成離子，如第1，2，6，7主族的元素等等。
不知道這麼說，你能不能明白，如果還有問題，繼續提問，我會關注的
初中化學有哪些物質是由離子構成
20樓：江淮一楠
初中要記的就是酸 鹼 鹽 氧化物 。 酸：電離產生的陽離子只有氫離子。
鹼：電離產生的陰離子只有氫氧根離子 。 鹽：
由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。
21樓：
酸：電離產生的陽離子只有氫離子
鹼：電離產生的陰離子只有氫氧根離子
鹽：由酸根陰離子與金屬陽離子組成
氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。
九年級所有化學離子符號如 氫離子h+ 氦n
22樓：匿名使用者
氫離子：h+，氦離子：he2+,鋰離子：
li+,鈹離子be2+,硼離子b3+，碳離子c4+,氮離子n3-，氧離子：o2-,氟離子：f-，鈉離子na+,鎂離子mg2+,鋁離子al3+,矽離子si4+,磷離子p3-，硫離子s2-,氯離子cl-,鉀離子k+,鈣離子ca2+.
銨根離子nh4+，氫氧根離子oh-,硫酸根離子so42-,數字都是下標或上標，你再查一下書吧，大概就這些~
23樓：快樂小子
1、常見的金屬離子：
鋰離子：li+ 鉀離子：k+ 鈉離子：
na+ 鈣離子：ca2+ 鎂離子：mg2+ 鋇離子：
ba2+ 鋁離子：al3+ 鋅離子：zn2+鐵離子：
fe3+ 亞鐵離子：fe2+ 銅離子：cu2+ 亞銅離子：
cu+銀離子：ag+ 汞離子：hg2+；
2、常見的非金屬離子：氟離子：f- 氯離子：cl- 溴離子：br- 碘離子：i-硫離子：s 2- 氫離子：h+；
3、常見的離子團：碳酸根：co3 2- 硫酸根：
so4 2- 硝酸根：no3- 氫氧根：oh-磷酸根：
po4 3- 碳酸氫根：hco3- 亞硫酸根：so3 2-硫酸氫根：
hso4- 亞硫酸氫根：hso3- 醋酸根：ch3cooh-次氯酸根：
clo- 矽酸根：sio3 2- 偏鋁酸根：alo2 -
24樓：方程式
鈉鉀銀氫一價陽
氟氯溴碘一價陰
二價氧硫碳氮鎂
鐵錫鈣鍶鋇汞鋅
三價鐵銻硼鋁鉻
四價碳矽一二銅
氮磷三五硫四六
錳二四六七單質零
常用2鉀k 鈉na 氫h 銀ag 正一價
鈣ca 鎂mg 鋅zn 鋇ba 正二價
銅cu 有正一正二，鋁al正三
f cl br i 負一價
通常氧o為負二價
鐵fe有正二和正三
四mn，
二、四c
四、六s都齊全
常用3鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鋁是正三氧負二
銅一二來鐵二三
負三正五氮和磷
硫顯負二正四六
正一二銅二四碳
氯價通常顯負一
還有正價一五七
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根！
單質元素為零價
常用4一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵,二四碳,
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
常用5一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁三銅二最常見
鐵有正二和正三
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
常用6一價氟氯鉀鈉銀
二價鈣鋇鎂銅鋅
鋁是正三永不變
鐵有正二和正三
四是碳矽五是磷
硫有變價二四六
氫一氧二為根本
化合價，要記清
遇到單質皆標零 常用7
一價鉀鈉氫氯銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
莫忘單質零價現
常用8鉀、鈉、銀、氫正一價
鈣、鎂、鋇、鋅正二價
氟、氯、溴、碘負一價
通常氧是負二價
銅正二、鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四和正六
常見元素的主要化合價二
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鋇鈣鎂和鋅。
正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳有正二四六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯有負一正一五七。
氮磷都有負三正五；不同磷三氮二四。
二四六硫都齊全；邊記邊用就會熟。
常用9一價氫銀和鉀鈉
鈣鎂鋇鋅正二價
氧負二，鋁正三
鐵有正二和正三
硫有負二和四六
負三到五氮和磷
一價氫氧硝酸根
二價硫酸碳酸根
三價少見磷酸根
唯一正一是銨根
常用10
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧為負二價
銅正一二鋁正三
鐵有正二和正三
氫氧硝酸根價一
硫酸碳酸根價二
磷酸根是三價的
銨根特殊是正一
初中常用11（此口訣僅13種元素的化合價，適於初中學生使用）正一氫鈉鉀和銀
正二鎂鈣鋇和鋅
鋁價正三氧負二
銅正一二鐵二三
氯負一價最常見
單質零價永不變
初中常用11
一價氫鈉鉀銨銀
負氯硝酸氫氧根
二價銅鎂鈣鋇鋅
碳酸硫酸負二真
鐵是三二鋁三分
初中常用12
一價鈉鉀銀和氫
二汞鈣鎂鋇和鋅
鋁有三 矽有四
可變銅和鐵
銅一、二
鐵二、三
二、四、
六、七就是錳
-1 氟 氯
-2 氧 硫
常用13
（1）化合價
正一氫鈉鉀和銀
正二鎂鈣鋇銅鋅
鋁價正三氧負二
氯價最長顯負一
還有正價一五七
銅正一二鐵正三
最高四價是矽碳
硫顯負二正四六
負三正五磷和氮
錳是正價二四六
最**數也是七
（2）根價
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三價的磷酸根
正一價是銨根 常用11 鉀鈉氫銀+1價， 鈣鎂鋇鋅+2價 鋁是+3，氧-2， 氯-1價最常見， +2+3鐵，+2+4碳， 銅汞2價最常見， 硫有-2+4+6
初中化學常見元素的化學價，初中化學常用元素的化合價
背誦化合價口訣 1價鉀鈉銀銨氫，2價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵 二四碳，三鋁四矽五價磷，氟 氯 溴 碘 1價 氧硫 2要記清。氫氧根 硝酸根 oh no3 1價，硫酸根 碳酸根 so4 co3 2價，化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。注 銨是nh4原子團 2價的鐵叫 亞鐵 1價的銅叫 亞銅...
怎麼學好初中化學，怎樣學好初中化學的方法
化學有點先文科，把化學元素符號給背下來，再把重點那幾個化學方程式給背下來，基本ok 記住發生反應的化學公式，多做一些實驗，家長可以聯絡生活裡的實際，比如鐵生鏽，溶解之類的，引導一下，學生自己覺得有趣有意思，自己學進去，就學好了 初中化學的內容簡單易學，不用太擔心。大家都是零起點，初中化學綜合起來可分...
高中階段幾種常見離子的檢驗方法，初中化學幾種常見離子的檢驗方法
1 氯離子 agno3 agci白色沉澱不溶於hno3 2 硫酸根離子 baci2 baso4白色沉澱不溶於hno3 3 碳酸根離子 hci酸化 生成氣體使石灰水渾濁 4 鋁離子 滴加naoh 白色沉澱 滴加naoh 沉澱溶解 5 銨根離子 滴加naoh 加熱 生成氣體使濕酚酞試紙變紅 初中化學幾種...
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初中常見的化學常用的物質俗稱和用途一般為以下幾種 naoh俗稱苛性鈉 火鹼 燒鹼 1用途naoh可做某些氣體的乾燥劑 但不可乾燥clh氣體 2 naoh是一種重要的化工原料。ca oh 2俗稱熟石灰 消石灰。可用於檢驗co2氣體。nacl俗稱鹽，可用於食用。naco3俗稱純鹼 蘇打 呈鹼性 廣泛用於...
A H都是初中化學中常見的物質，初中化學常見根離子式
1.a是碳 b是氧化銅 c是二氧化碳 d是銅 e是一氧化碳 f是氧化鐵 g是鐵 h可以是硫酸銅溶液 2.反應1的化學方程式是 c 2cuo 2cu co2 等號上標 高溫 3.能實現4的方程式為 fe cuso4 cu feso44.反應1 3型別不相同！因為反應一是置換反應，而反應三中參加反應的兩...