1樓：匿名使用者
有關溶液的計算：
1.常見的計算型別有以下幾種：
(1) 已知溶質的質量、溶劑的質量和溶質的質量分數中的兩個量，求另外乙個量；
(2)溶液的稀釋及濃縮問題的計算
(3)不同溶質的質量分數的溶液混合後溶質的質量分數的計算；
(4)配製一定溶質的質量分數的溶液，求所需溶質、溶劑的量.
2.方法指導：有關溶質的質量分數的計算問題
(1)要緊扣溶質的質量分數的定義及數學表示式：溶質的質量/溶液的質量*100%
(2)要分清溶液中溶質、溶劑各是什麼，根據題目中的已知量分析找出數學表示式中
的三個量：溶質的質量、溶劑或溶液的質量、溶質的質量分數，然後代入公式進行計算.
(3)計算時要注意「質量」兩個宇，我們所用的資料必須都是各物質的質量，求的也是質量，如果已知或所求的量是體積，必須根據公式：密度＝質量／體積，進行適當的轉換.
(4)溶液稀釋、濃縮問題：要抓住稀釋、濃縮前後的溶質的質量不變這一關鍵，用已知量和未知量分別表示出稀釋、濃縮前後的溶質的質量，列出含有未知量的方程，解答即可
(5）兩種溶質的質量分數不同的溶液混合時，混合前兩種溶液的質量之和等於混合後所得溶液的質量；混合前兩種溶液中溶質的質量之和等於混合後溶液中溶質的質量.將混合
後溶液與溶質的質量代入公式進行計算.
(6)關於生成物溶液中溶質的質量分數的計算：重點在於計算生成物的溶液質量和溶質質量.有些物質與水的反應容易被忽略導致溶質質量計算錯誤，也有些反應由於生成了沉澱
氣體或含雜質，使溶液的質量較難計算.若生成物只有水，反應物不含雜質，則生成物溶液質量等於反應物溶液質量之和；若生成物有氣體或沉澱，則生成物溶液的質量等於反應物溶液質量減去氣體或沉澱的質量
2樓：匿名使用者
有兩個公式乙個是求飽和溶液的另乙個則是求不飽和溶液。s/100+s=m質/m液，s/100=m質/m劑。
3樓：匿名使用者
a的相對質量：b的相對質量=a的實際質量：b的實際質量
初中化學的計算公式。
4樓：匿名使用者
1、溶解度=溶質的質量/溶劑的質量*100克
2、溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
3、氯化鈉中鈉元素質量分數=m（na）/m（nacl）*100%
5樓：匿名使用者
溶解度=溶質的質量/溶液的質量*100%
初中化學計算公式方式
6樓：依悠焮
先將化學是抄一遍，然後計算相對分子質量，是要求的量為x，通過方程拿x表示出方程中其它量，再根據題目所給的比例關係列方稱最後解出x
7樓：快樂小子
中考化學計算公式：
(1)相對原子質量＝某元素乙個原子的質量/乙個碳原子質量的1/12(2)設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n③a元素的質量分數ω＝a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)＝純物質的質量/混合物的總質量× 100%
(4)某溶液溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%
初中化學溶液計算公式
8樓：匿名使用者
其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了關於溶液的公式溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% （適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於乙份溶液）不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了
9樓：匿名使用者
溶質質量分數=s/(s+100)
化學計算公式初中大全
初中化學計算題及答案
10樓：願譩→☆繌笑
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(係數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5cuso4·5h2o的相對分子質量總和。
5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
巨集觀上物質是由元素組成的，任何純淨的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：fe2o3，則
fe∶o=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
巨集觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(nh4no3)中，含氮元素的質量分數。
w(n)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物質和生成物質的質量關係，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：
2co+o22co2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
例用含fe2o3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
fe2o3+3co 2fe+3co2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(a)氫氣10克，氧氣10克(b)氫氣2克，氧氣18克 (c)氫氣4克，氧氣16克(d)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2h2 + o2 2h2o
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。
若按(b)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出乙個結論：
若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從乙個化學反應中求出的質量，用此量再進行另乙個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後乙個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2h2+o2 2h2o
可以用三個化學方程式中的微粒關係，找出它們的已知量與未知量的關係式：
2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關係式，
kclo3 ～ 3zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關係式是質量比，在乙個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的乙個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或公升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是乙個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
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