1樓：匿名使用者
解：對比甲、乙兩同學所用a和b的質量及生成a2b的質量：同樣生成5.
0ga2b，甲實驗b的用量為1.0g、乙實驗b的用量為4.0g，則可得反應生成5.
0ga2b時需要消耗b的質量為1.0g；利用質量守恆定律，可判斷生成5.0ga2b時消耗b的質量為1.
0g，則消耗a的質量=5.0g-1.0g=4.
0g，則兩物質恰好完全反應時，a、b兩物質的用量比為4：1；
根據反應中反應物a、b兩物質的質量比為4：1及質量守恆定律，由於丙同學實驗中生成a2b的質量3.0g，若a的用量=3.
0g×=2.4g，此時b的用量=8.0g-2.
4g=5.6g；若b的用量=3.0g×=0.
6g，此時a的用量=8.0g-0.6g=7.
4g；因此丙學生實驗中a：b的值為2.4：
5.6=3：7或7.
4：0.6=37：
3．故答案為：3：7或37：3．
2樓：快樂小子
1.從**中甲、乙反應情況看，4克a恰好跟1克b完全反應；
2.從**中丙4x+x=3g x=0.6g ;
3.所以：a=2.4g；b=0.6g.
3樓：知足常樂
可能是2.4:5.6或7.4:0.6.即3:7或37:3.
甲乙對比，都生成5.0克a2b，則甲的a過量，乙的b過量，即三物質的質量比為4:1:
5.那麼丙生成3.0克a2b，列比例式可得參加反應的a為2.
4，b為0.6，又根據用量和為8，故得出結論。
初中化學的溶液配製計算題怎麼做，求解。
4樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫公升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫公升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
擴充套件資料
注意1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2、要注意計算的準確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.
如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6、在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！
7、移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！
5樓：謝紹林高山流水
稀釋溶液的計算（稀釋前後，溶質的質量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
6樓：春秋暖
利用以下幾種公式：
1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100%
2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100%
3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶
劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數
4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶
液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數
5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分
數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數
還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積
初中化學所有的計算題及答案
7樓：匿名使用者
你是不是快考試了，想整理題目？
不論什麼情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊
還是在課堂上好好學，不要下課來背
初三化學化學式計算題
8樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
9樓：聖峱
初三化學計算專題練習
初中化學中無資料計算題的方法
10樓：小小芝麻大大夢
一、利用質量相等求解
例1 將一定質量的碳酸鈣和銅粉置於一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應。若反應前後容器內固體質量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（） a．11 ：14 b．20 ：
14 c．44 ：25 d．16 ：25
解析 本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前後固體總質量不變。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。
設混合物中銅的質量為x、碳酸鈣的質量為y caco3=高溫=cao+co2 100 44 x a x=25a/11
2cu+o2=加熱=2cuo 128 32
y a
y=4a反應前後容器內固體質量不變原容器中銅和碳酸鈣的質量比=44：25
11樓：發酵法計算機
有具體的題嗎，我分析一下
求十道初中化學計算題 要短一點 帶答案的
12樓：匿名使用者
1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。
34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。
2.①氧化鐵(fe2o3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，汙染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4。參加反應
的so2與生成的h2so4的質量比是 ，如果將上述so2全部轉化，
可得到h2so4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分caco3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.
4g 的氣體。求：
⑴樣品中caco3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含hcl的質量為y (1分)
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g （1分）
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
這幾題都是從中考題中找出來的！
13樓：匿名使用者
例]計算明礬晶體的式量。
[分析]明礬晶體的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，計算結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量，先要算出a的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽a的式量與結晶水nh2o的式量相加，便可得到結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量。在結晶水合物a�6�1nh2o的化學式中，a與nh2o之間的小圓點「�6�1」，在計算時是表示相加的符號。
[解]明礬的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，其中無水鹽kal(so4)2的式量為:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明礬kal(so4)2�6�112h2o中含有結晶水的式量為：
（1×2+16）×12=216
明礬晶體的式量為：
258+216=474
答：明礬晶體的式量是474。
初中化學計算題目，初中化學計算題及答案
1a中，溶液的質量分數應該等於14 設硫酸溶液原來的質量為x 溶質質量 0g 28 硫酸溶液 28xg 100 14 溶液質量 2 硫酸溶液 2xg 2b 設硫酸溶液原來的體積為x 因為等體積，所以有 溶液質量 1.17g ml x g 1.17g ml x g 1.0g ml x g所以溶液密度 ...
求兩道初中化學計算題，江湖救急 初中化學計算題 兩道（要過程和解析）
甲烷為ch4 解 1.12g 12 2 12 2 6 1 16 100 23g 答 2.設至少需要氧氣的質量為xg,則 ch4 2 o2 co2 2 h2o16 2 32 1.6t x 1.6t 16 x 2 32 x 6.4t 答 1.n c m c m c 12 12 1moln 酒精 0.5n...
幾道簡單的初三化學計算題，初中化學所有的計算題及答案
1。將25克不純的氯酸鉀樣品跟二氧化錳充分混合，加熱製取氧氣。若在收集的過程中損失10 的氧氣，只收集到8.6克氧氣。求25克氯酸鉀樣品中雜質的質量分數 解 設樣品中kclo3的質量是x g，由題知 反應生成o2的質量為8.6 1 0.1 約等於9.6g根據反應方程式 mno2 2kclo3 2kc...
初中化學計算公式，要解釋，初中化學的計算公式。
有關溶液的計算 1.常見的計算型別有以下幾種 1 已知溶質的質量 溶劑的質量和溶質的質量分數中的兩個量，求另外乙個量 2 溶液的稀釋及濃縮問題的計算 3 不同溶質的質量分數的溶液混合後溶質的質量分數的計算 4 配製一定溶質的質量分數的溶液，求所需溶質 溶劑的量.2.方法指導 有關溶質的質量分數的計算...
有關溶液的初中化學問題
當然是不相等的了 大部份溶質的飽和溶液質量分數隨溫度公升高而增大。一般來說不同溫度下同一種溶質的溶解度是會有變化的，也就意味著溶液質量分數會變化，所以結論應該是 不相等 請注意前提，一般情況下 對於那些溶解度完全不受溫度影響的溶質則應該是相等的 不相等，因為溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100...