1樓：
甲烷為ch4
解：1. 12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g
答：——。
2. 設至少需要氧氣的質量為xg,
則 ch4 + 2 o2 ＝ co2 + 2 h2o16 2×32
1.6t x
∴1.6t／16 ＝ x ／2×32
∴x ＝6.4t
答：——。
2樓：sasa簘簘
1.n(c)=m(c)/m(c)=12/12=1moln(酒精)=0.5n(c)=0.5mol
m(酒精）=0.5*(12*2+6+16)=23g2.ch4(甲烷)+2o2===>co2+2h20利用係數比求解
3樓：十里墨言
1、設酒精為mg，列式子24/46*m=12,算出m=23g2、甲烷應該是ch4吧，ch4+2o2=co2+2h2o16 32
1.6t 3.2t
4樓：匿名使用者
1.先求酒精中碳元素的質量分數，12克除以質量分數就是了。
2.1分子甲烷和2分子氧氣充分燃燒，甲烷分子量16，氧氣分子量32.所以1.6t的甲烷充分燃燒，
需要6。4t氧氣。甲烷；化學式為ch4
5樓：匿名使用者
1.有關相對分子質量的計算。先根據化學式求酒精中碳元素的質量分數，再計算多少克酒精中含有12克碳元素。
2.利用化學方程式的計算。（1）設未知量（2）寫化學方程式（3）寫相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（4）列比例，求解（5）簡明地寫出答案
6樓：
12×2＋1×6+16=46
12÷12×46=46
甲烷是ch4。
64÷16=m氧÷1.6t=6.4t
7樓：匿名使用者
先算出碳元素的相對原子質量，再用十二除以它，
8樓：愛嵌入靈魂
1.酒精質量分數為46,碳為12.計算過程為12/(12/46)=46克。
所需酒精為46克。 2.ch4+2o2=co2+2h2o ,甲烷質量分數為16,2o2質量分數為64,設氧氣質量為x.
16/1.6t=64/x、解得x=6.4t.
需氧氣6.4t.
9樓：匿名使用者
1.ch3ch2oh 相對分子質量46
所以要23g
2 ch1??
江湖救急——初中化學計算題 兩道（要過程和解析） 20
10樓：
1.解：設鐵粉樣品質量為x g，
由於雜質不溶於水 且不參加反映，所以與硫酸反應的只有樣品中的鐵，則乙份樣品中鐵的質量為 x/2 - 0.2 g，根據鐵與硫酸銅反應式fe+cuso4=feso4+cu（沉澱），另乙份與足量硫酸銅反應，充分反應後得到1.8g不溶物為cu。
兩份中鐵的質量相等，根據反應式可得
64（x/2-0.2）=1.8*56解得樣品質量為3.55g鐵的質量分數為：(3.55-0.2*2)*100%/3.55=88.7%
2.加熱的條件下，一氧化碳只會與cuo反應，剩餘殘渣12.8g均為cu，損失的量1.
6g為cuo中的氧的量，根據cuo化學式可知8gcuo中有1.6g氧和6.4gcu，即原混合物中有8gcuo和6.
4g單質銅，原混合物中單質銅的質量分數6.4*100%/14.4=44.4%.
11樓：唐雲峰
由第乙個條件的，固體不容物的質量是0.2g,而根據第二個條件的反應後得銅1.8-0.2=1.6g根據化學反應方程式fe+cuso4=cu+feso4
56 64
x 1.656/64=x/1.6 得fe=1.
4g 由此的固體總質量為1.6g 所以fe的質量分數為1.4/1,6*100%=87.
5%第二個問題
加熱的條件下，一氧化碳只會與cuo反應，剩餘殘渣12.8g均為cu，損失的量1.6g為cuo中的氧的量，根據cuo化學式可知8gcuo中有1.
6g氧和6.4gcu，即原混合物中有8gcuo和6.4g單質銅，原混合物中單質銅的質量分數6.
4*100%/14.4=44.4%.
兩道初三化學題！！！計算題！！！！
12樓：
1.假設該化肥是純淨的nh4no3，不含其它物質
則其中n元素質量分數為
2n/nh4no3
=2×14/(14+4×1+14+3×16)=35%＜45.1%
也就是說，即使是純淨的nh4no3，其中的n元素含量也僅為35%，不可能達到45.1%，因此該廣告是虛假廣告。
【計算時注意每個nh4no3中含有2個n，不要丟掉了】
2.（1）設caco3質量x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100```````````````````````````````44
x`````````````````````````````````4.4g
100:x=44:4.4g
解得x=10g
（2）設稀鹽酸中hcl質量y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
`````````````73`````````````````44
``````````````y`````````````````4.4g
73：y=44：4.4g，解得y=7.3g
因此稀鹽酸質量為7.3g/10%=73g
（3）由題意，反應後溶液是純淨的cacl2溶液
設反應新生成cacl2質量z
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
``````````````````````111`````````44
```````````````````````z``````````4.4g
111：z=44：4.4g，解得z=11.1g
而通過第一問求出的caco3質量可知，原有cacl2質量15.55-10=5.55g
因此cacl2總質量11.1+5.55=16.65g
而最終溶液質量為15.55+26.85+73-4.4=111g
因此cacl2質量分數16.65g/111g=15%
13樓：匿名使用者
1，nh4no3的含氮量＝28/80=35%,說明該廣告是虛假的。
2，設生成了4.4g二氧化碳氣體，需要x克碳酸鈣和y克10%的稀鹽酸，恰好完全反應,生成氯化鈣z克
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100------73---111---44x-------10%y----z----4.4x=10g,y=73g,z=11.1g
（1）原混合物中碳酸鈣的質量=10克。
（2）加入稀鹽酸的質量73克。
（3）溶液的質量＝15.5＋26.85－4.4＋73＝110.95克溶質的質量＝15.5－10＋11.1＝16.6克反應後所得溶液中溶質的質量分數：
16.6/110.95=15%
14樓：國賓山鴿
1.nh4no3的分子量是60，而氮的含量2828/80=35%
最高含量為35%。
是假廣告
15樓：匿名使用者
1、14*2/(14+4+14+16*3)=0.35=35%< 45.1%,故說明該廣告不真實。
2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 111 18 44根據co2 4.4克
得caco3 10克
hcl 7.3克
cacl2 11.1克
h2o 1.8克
加入稀鹽酸的質量7.3/10%=73克
反應後所得溶液中溶質cacl2為15.55-10+11.1=6.66克
溶液的質量為15.55+26.85+73-4.4=111克反應後所得溶液中溶質的質量分數6.66/111*100%=6%
求十道初中化學計算題 要短一點 帶答案的
16樓：匿名使用者
1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。
34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。
2.①氧化鐵(fe2o3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，汙染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4。參加反應
的so2與生成的h2so4的質量比是 ，如果將上述so2全部轉化，
可得到h2so4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分caco3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.
4g 的氣體。求：
⑴樣品中caco3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含hcl的質量為y (1分)
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g （1分）
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
這幾題都是從中考題中找出來的！
17樓：匿名使用者
例]計算明礬晶體的式量。
[分析]明礬晶體的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，計算結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量，先要算出a的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽a的式量與結晶水nh2o的式量相加，便可得到結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量。在結晶水合物a�6�1nh2o的化學式中，a與nh2o之間的小圓點「�6�1」，在計算時是表示相加的符號。
[解]明礬的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，其中無水鹽kal(so4)2的式量為:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明礬kal(so4)2�6�112h2o中含有結晶水的式量為：
（1×2+16）×12=216
明礬晶體的式量為：
258+216=474
答：明礬晶體的式量是474。
兩道初中浮力物理題，求大神解答，求教 兩道初中關於浮力的物理題，線上等
25 解 1 p f s g s 2 設此時b受到的浮力為f浮，b受力分析f浮 g f 3 設繩上拉力為f時，b下底面距水面深度為hf浮 p下s 0ghs h f浮 0gs g f 0gs 此時水深h1 h l0 g f 0gs l0繩子剪斷後，b漂浮，水面深度下降，設水深下降 hf浮 g h v排...
兩道初中物理題，求兩道初中物理題的答案
p pgh,因為hc hb ha,所以pa pb pc 第二題命題錯誤，資料不等 1 pa pb pc 同液體中,壓強與深度有關,從液面向下,a點位置最低即最深故壓強最大,c點深度最小,壓強最小.2.液體先算壓強再算壓力.壓強為p pgh代入資料得p 1000帕.壓力f ps 1000 0.001牛...
一題初中化學題，求詳解，一道初中化學競賽題，求詳解。
混合氣體中，碳元素的質量為10g 1 64 3.6g。由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分數為12 caco3的質量為3.6g 12 30g 10克混合氣體中，碳元素的質量為10g 1 64 3.6g。c co2 caco3 12 1003.6 xx 30g 由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分...
求一道初中化學競賽題急急
我想好了 濾渣中有銀 銅 鐵 因為加入hcl後有氣泡,所以肯定有鐵.銀和銅沒有鐵活潑 所以銀和銅先析出 銀和銅也肯定有 濾液中一定含有的物質 硝酸鉀 硝酸鋅 硫酸鋅 硫酸鉀肯定是這樣 別的就別信了 濾渣中一定含有的物質 ag 濾液中一定含有的物質 kno3 zn no3 2 不好意思，把硝酸鋅忘了 ...
求二道初中化學題的解必須帶詳細步驟 化學方程式
解 1.1 每片含 碳酸鈣 1.24g 每片藥劑至少含鈣元素質量為 1.24g 40 100 0.496g 2 一 m co2 2.5x4 40 47.8 2.32g設稀鹽酸溶質質量為x，碳酸鈣質量為y caco3 2hcl cacl2 h2o co2100 73 44y x 2.2g二 得x 3....