1樓：劉輝宇航
①實驗過程中可觀察到的現象：白磷燃燒產生大量白煙，活塞先向右移再向左移，最後停在約刻度4處。
此實驗可以得出的結論是：氧氣約佔空氣總體積的1/5
還可以：有白磷著火點低；空氣及是混合物；空氣中的剩餘氣體不能支援燃燒等。
2樓：牧牧
1)白磷燃燒，產生明亮色火焰，有大量白煙生成（p2o5），活塞向左移動，最後約停留在刻度4上。
2）白磷能與氧氣反應；氧氣約佔空氣體積的1/5
3樓：匿名使用者
現象：白磷燃燒，產生大量白煙；注射器活塞先左後右，冷卻後活塞停留在約4處。
結論：1、白磷著火點低，易自燃；
2、可燃物燃燒需要氧氣；
3、空氣中氧氣約佔空氣體積的1/5。
希望你能滿意。
4樓：網友
為測定空氣中氧氣的含量，小明同學打算設計如圖所示的實驗方案：在注射器裡放入適量的白磷，然後將活塞推至「5」處，再堵住注射器口後，將它放在盛有100℃水的燒杯上面．請：
1）實驗過程中：可以觀察到白磷燃燒，產生大量白煙．活塞先向右（左或右）移動，再向左（左或右）移動，最後停在刻度4處．反應的文字表示式是：白磷+氧氣點燃五氧化二磷．
2）由此實驗得出的結論是：氧氣約佔空氣體積的1/5．
5樓：蒼穹之彼
一、1、白磷燃燒。2、活塞先向右運動後向左移動，最後停在4刻度線處。
二、空氣中氧氣含量約佔空氣體積的1/5
6樓：匿名使用者
（1）注射器中產生大量白煙（一定要寫白煙，不能寫煙霧，白煙和煙霧在化學性質上市不同的），活塞從5的位置到了4的位置。
2）結論是：氧氣總量佔空氣總量的五分之一。
7樓：緊緊張張哥
1.白磷融化後燃燒，產生白眼，活塞先向右再向左移動，最後停在刻度4的位置。2.空氣中氮氣的體積約為1/5
8樓：匿名使用者
1.白磷受熱燃燒產生大量白煙活塞移至4處2.結論是氧氣體積約佔空氣體積的五分之一。
9樓：匿名使用者
① 白磷自燃，生成白煙，注射器前進一格。
白磷燃燒點很低；空氣中氧氣所佔比例約為1/5（主要結論）
10樓：吉卜力
1.白磷劇烈燃燒，產生大量白煙，同時活塞推向4位置。
2.空氣中氧氣的體積分數大約為20%
11樓：縈紫貝貝
白磷燃燒，產生大量白煙，活塞會想左移。
12樓：匿名使用者
首先計算補鐵劑中鐵的質量分數：w=56/(12*4+2+56+16*4)*100%
m=mw=
13樓：戈多
攝入的鐵元素的質量為（ 66 ）mg
初三的一道化學題目
14樓：尕小花
滴入無色酚酞試液 溶液保持無色 並不能說明溶液呈酸性有兩種可能性。
一種是溶液呈酸性。
一種是溶液呈中性。
溶液呈酸性或中性的時候 滴入無色是保持無色的。
15樓：粟樺
酚酞的變色範圍是 ～
所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
就是說不變色的時候，有三種可能。不一定是酸。
16樓：匿名使用者
溶液保持無色 則該溶液可顯酸性也可顯中性。
17樓：郭威敏
根據酚酞的變色範圍8-10為粉色，7-8是無色，在這個範圍內即使加入酚酞溶液依舊不會變色，所以b中根據無色來判斷是酸性的結論是錯誤的。
18樓：匿名使用者
這道題是典型的指示劑問題，無色酚酞遇鹼顯示紅色，遇到酸或者中性溶液則不顯示顏色，所以溶液可能顯中性。
19樓：櫻釋
a 能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性 ，所以√b 無色酚酞不變色 那麼溶液可能呈酸性也可能呈鹼性 ，所以×c 因為酸與金屬反應放出氫氣 ，所以√
d 因為caco3與酸反應會放出氣體 co2 ，所以√明白了不？
20樓：神的封魔丈
因為酚酞遇酸和鹽都不變色，所以也可呈中性的！
21樓：匿名使用者
我選擇b，無色酚酞只能檢驗鹼性溶液，該溶液可能是酸性也可能是中性。
22樓：秤桿子挑江山
酚酞不變色也可能是中性的，不一定是酸性的。
23樓：匿名使用者
無色酚酞的變色範圍是》8後呈紫色。
而a紫色石蕊試液酸性是紅色。
c中鎂粉有氣泡生成說明有h+存在。
24樓：網友
無色酚酞也有這個規律！
大長見識！
初三的一道化學題目
25樓：哈利波特之小顧
1）實驗過程中可以觀察到的現象是 白磷燃燒，產生白煙，放出大量的熱；活塞先向右移動再向左移動，最終停在刻度4處；
2）由此實驗可以得出的結論是：燃燒的條件之一是可燃物達到一定溫度；氧氣體積約佔空氣體積的 15
26樓：匿名使用者
不好意思，怎麼看不見你的圖啊？把圖弄上來我給你！
我猜想一下：白磷燃燒產生大量的白煙，活塞移動先向外移動（熱漲），再向內移動到某位置。
結論：空氣中氧氣的體積約佔1/5
27樓：匿名使用者
白鰭豚是中國長江特有的淡水鯨。
28樓：
沒圖耶！！！總不能瞎猜吧！！！
一道初三的化學題
29樓：網友
答案 6 3 2 5 1 4
思路就是 因為 氯離子和 agno3可以得到白色不溶於稀硝酸的沉澱所以 我們先要把氯酸鉀變成 含有可以溶解得到氯離子的溶液 再加硝酸銀有沒有沉澱 最後再加hno3進行確認。
所以第一步 加入二氧化錳到氯酸鉀 步驟先要6 3再加熱分解氯酸鉀 之後溶於水 這個時候的固體反應之後得到的 剩下固體mno2是不溶於水的 也是沉澱 所以為了不給後便的驗證帶來影響 所以溶解之後要過濾~過濾掉二氧化錳之後~（因為都是沉澱 要是不過濾的話 後變生成agcl白色沉澱之後難以看到現象 和區分沉澱） 所以到此的驟就是 6325
再加硝酸銀溶液 看見有了白色沉澱 63251 ~~最後加入hno3確認沉澱榮不溶解 要是不溶解就是含有氯元素了 所以到此 6 3 2 5 1 4
30樓：匿名使用者
其順序正確的是6 3 2 5 1 4
6，加催化劑二 3，加熱 使氯酸鉀中分解生成kcl2，冷卻後，加水溶解 5，過濾後取濾液 得到含kcl的溶液。
1，滴加硝酸銀溶液後kcl的溶液中的氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉澱。
4，滴加稀硝酸 後氯化銀白色沉澱布消失，排除其他沉澱的干擾。
31樓：匿名使用者
硝酸銀是不會和氯酸根離子反應的，所以，你就需要先讓他變成氯離子，所以常用的就是加熱使之分解，由於是離子反應所以一般是在水溶液中進行的，銀離子可以和很多的離子反應，但是會和鹵素離子形成較為穩定的不溶於硝酸的沉澱，所以為了把其他的因素排除，所以就要加入硝酸，在進行鋇離子或者是硫酸根離子檢驗的時候也是一樣的需要加入硝酸來確認是不是這些物質。
所以步驟是 632514
一道初三的化學題
32樓：匿名使用者
反應如下：
mg + h2so4 = mgso4 + h2mgo + h2so4 = mgso4 + h2o按產生氫氣的量計算鎂的質量為：
16g則氧化鎂的質量： -2.
16 = 所以該鎂條未氧化前的質量：2.
16g + 0.
24g=
一道初三的化學題
33樓：匿名使用者
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160 112x
列比例式得x==
原混合物中氧化鐵的質量分數==（
34樓：匿名使用者
設氧化鐵質量為xg
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160———2*56
xg———x=16g原混合物中氧化鐵的質量分數為16/24=
35樓：矢風快樂
fe2o3+3co=2fe+3co2
160 2*56m 列出質量分數等式：
160/m=2*56/
算出m=16(g)
質量分數為：v=16/24*100%=
36樓：根號負
首先，這題出得不好。
你說高溫以後得到鐵，你怎麼知道是鐵的？你題打掉了沒？
如果沒有，勸你這種題少做，這題很爛的。高明的出發是說雜質是一種高溫下化學性質穩定，不與鐵反應，易揮發的物質（具體是什麼物質在說）
就這樣吧~fe2o3+3co=加熱=2fe+3co2160 112x
所以x=160*即鐵的質量為16g，所以質量分數為百分之。
一道初三化學的題目，一道初三化學題目
這題目出得不嚴謹啊，如果只是在試管中充分加熱的話，當碳反應完了，被還原的氧化銅又會被氧化，所以減少的質量就是碳的質量。而根據提問者的意思應該是根據碳不足或過量來算，所以說這題目不給力啊。解 二氧化碳質量為2.2g 根據化學方程式計算得參加反應的碳的質量 0.6g，氧化銅的質量 8g，未反應物質質量 ...
一道初三化學題目，一道初三化學題目？
因為到了20攝氏度已經有晶體析出了，所以此時的溶液已經是飽和溶液了。飽和溶液的質量分數是33.3 可以推測在飽和溶液中，水和溶質的質量比約是2 1所以20攝氏度時溶解度為50g 選c吧，首先應該由題目知道這是一場大火，a不行，水在高溫下會發生分解，生成h2和o2，會加大火勢。b不行，這是乙個長期工程...
一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...
一道初三的英語題目，謝謝，一道初三的英語題目，謝謝
something和anything都有 有些事物 的意思，此時something用在肯定句中，而anything用在疑問句或否定句中。something用在疑問句中時表示希望對方給予肯定回答。一般情況下,something 用於肯定句,anything用於否定和疑問.而在很有禮貌的問某人要吃什麼和...
一道初三化學題
您好！將一定量銅粉和木炭粉的混合物在空氣中灼燒，最終得到的黑色固體的質量和原混合物的質量相等，則木炭粉在原混合物的質量分數是 20 你可以先列出方程式 c o2 co2 2cu o2 2cuo 由此可看出。剩餘的物質為氧化銅 所以此時的氧化銅的質量等於木炭和銅粉的質量。根據質量守衡定律，此時的氧化銅...