1樓：匿名使用者
（1）開啟k1～k4，關閉k5、k6，通入一段時間n2，目的是排出裝置中的氧氣．
2）關閉k1、k3、k4，開啟活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給a加熱，a中發生反應的離子方程式為mno2+4h++2cl-＝△mn2++cl2↑+h2o．
3）當b中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾k2並開啟k5，這樣做的原因是吸收多餘的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險。
4）開啟活塞b，使約2ml的溶液流入試管d中，滴入kscn溶液可以證明其中是否含有fe3+離子．
5）開啟彈簧夾k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間後夾緊彈簧夾k3並開啟k6，用70%的硫酸製取so2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大．
甲、乙、丙三位同學分別對兩次b中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性c12＞fe3+＞so2的是乙、丙。
1）通入一段時間n2，排出裝置中的氧氣；
2）a中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水；
3）夾緊彈簧夾k2並開啟k5，吸收多餘的氯氣，防止氣體壓強增大導致危險；
4）鐵離子遇kscn溶液變為血紅色；
5）氫離子濃度越大，反應速率越快；
6）溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大於鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大於二氧化硫丙中第一次有fe3+，無fe2+，則氯氣的氧化性大於鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大於二氧化硫；棉花中浸有naoh溶液吸收氯氣、二氧化硫，防止汙染空氣．
如果不會可以追問。
2樓：匿名使用者
1:通入n2是去除裝置中的氧氣，a裝置產生的氯氣通入fe2+的液體中把溶液中的fe2+氧化成fe3+，說明cl2＞fe3+。
2接著c裝置產生so2通入fe3+的液體中把溶液中的把fe3+還原成fe2+，自身氧化成so42-說明fe3+＞so2
答案是甲。
3樓：匿名使用者
乙的實驗可以證明：理由如下：
開啟k1~k4是為了除盡裝置內的氧氣 防止氧氣干擾實驗。
開啟活塞a 滴入濃鹽酸 濃鹽酸和mno2反應生成的cl2反應方程式為：4hcl（濃）+mno2=加熱=cl2+mncl2+2h2o
b中溶液變黃是因為fe2+被cl2氧化成3+右邊濃硫酸和na2so3反應產生so2跑入b中 so2碰到水變成h2so3 由於水中存在fe3+ 顧so32-被氧化成so42- 同時fe3+ 因碰到so32-的還原又變回fe2+
所以ivb溶液中既含有fe3+又含有fe2+ 和so42-求最佳 有疑問請追問。
關於β氧化過程的下列敘述，正確的是：
4樓：舞僥評
關於β氧化過程的下列敘述，正確的是：
a.β氧化四步反應是不可逆。
b.β氧化過程是在細胞質中進行的。
c.β氧化直接生成二氧化碳和水。
d.脂肪酸氧化直接從β氧化開始。
正確答案：β氧化四步反應是不可逆。
化學氧化還原題 求解釋
5樓：犁冰真招賓
對於①，ibr中，i是+1價，br是-1價（i的還原性大於br），產物hio，i仍然是+1價，hbr中br仍然是-1價，對於整個反應，h和o的化合價不改變。故不是氧化還原放應。
對於②，硫代硫酸根離子中，s的價態為+3價，生成單質硫化合價降低，生成二氧化硫化合價公升高。故是氧化還原反應。
對於③，重鉻酸根離子中cr的價態+6價，由題目給的氧化鉻的結構知道，氧化鉻中cr的化合價也是+6價。所以此反應不是氧化還原反應。（解釋：
過氧化氫中o是-1價，反應進行時，重鉻酸根離子中的7個o原子有5個進入生成的5分子水中，其餘兩個分別進入兩分子氧化鉻中，過氧化氫中的8個氧原子分成兩等分進入兩個氧化鉻分子中。）
對於④，根據次氟酸結構式知道，o的價態為0，f的家態為-1，生成物中也是如此，故此反應不是氧化還原反應。（分析：o的奪電子能力比h強，使h、o電子對偏向o，o原子顯負電，但f的奪電子能力比o更強，使f、o之間的電子對偏向f，便相當於把o的負電性轉移到了f上面，因而o顯0價，f顯-1價，h顯+1價。）
6樓：姬又琴王舞
這個題目的答案是d。但嚴格的來講，2和4都是氧化還原反應，因為電子雲的偏移方向發生改變了。
1.溴化碘中，電子雲遠離碘，接近溴；水中的電子雲遠離氫，靠近氧；反應之後，還是這樣，所以1不是氧化還原反應。
2.硫代硫酸根中，兩個硫原子之間的電子原本是偏向某一方的，反應之後，有一些硫原子的電子沒有偏移了。所以2是氧化還原反應。
同理，3不是氧化還原反應。而4中，次氟酸中氧的電子是偏向氟的，而氧氣中的電子雲不偏移，所以它實際上是氧化還原反應。只是該題以化合價來判斷氧化還原的，所以答案是d。
7樓：匡渟宓愷
最簡單的判斷方法就是看4
次氟酸中，由於f的電負性最大，所以f為-1價（這也就是為什麼別的次酸都是非氧中心原子是正價而f是-1的原因，也能解釋了此分子的排列方式，一般的次酸都是h-x-o(n)）而氫理所當然是+1價，所以o只能為0價。
也就是說反應4中沒有化合價變化，有4的選項都是錯誤的。即可得d正確。
高一化學一道實驗題目 請你設計實驗，驗證氧化性的強弱順序為 mno2> cl2> fe3+
8樓：王勃啊
在濃鹽酸中加入 mno2 產生黃綠色氣體，即為cl2mno2+4hcl(濃)==mncl2+cl2+2h2o所以mno2 > cl2
在fecl2溶液中通入足量的cl2，加入kscn，溶液顏色變成血紅色。
說明2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl- 這個反應發生了。
所以cl2>fe3+
綜上mno2> cl2> fe3+
9樓：流淋醉
氧化性強弱順序氧化劑》氧化產物。
1）mno2+4hcl=（加熱）=mncl2+cl2↑+2h2o（2）2fecl2+cl2=2fecl3
根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，得（1）中mno2是氧化劑，cl2是氧化產物（2）中cl2是氧化劑，fecl3（fe3+）是氧化產物。
10樓：匿名使用者
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o 氧化性mno 2大於cl2
fe2++cl2=2fe 3+ +2cl-氧化性cl2 大於 fe3+
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
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一道化學題14題求解急，一道初中化學題求解析 14題
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