1樓：戲夢_天涯
7：fe + 2hcl = fecl2 +h2
8：3c + 2kno3 + s = k2s + n2 + 3co2
11：2co + 2no =（催化劑）=2co2 + n2；
2co + o2 = 2co2很高興為您解答滿意（給好評）~~
2樓：匿名使用者
fe+2hcl==fecl2+h2(向上箭頭)3c+s+2kno3=點燃=k2s+n2(向上箭頭)+3co2(向上箭頭)
2co+2no=催化劑=n2+2co2
2co+o2=點燃=2co2
3樓：pn預備專家
fe+2hcl==fecl2+h2
2c+2s+2kno3=2co2+so2+n2+k2s(條件點燃)11題。就不給你具體答案。
b為二氧化碳 a是氮氣。
反應方程式自己寫一下。
祝你愉快。
4樓：炮頭昕
8. 3c+s+kno3=(條件點燃)k2s+n2+3co2 11. co+no=(一定條件)n2+co2 2co+o2=(點燃)2co2
初三化學題【求答案，求解析，謝謝！】
5樓：嘉慶壯壯
苛性鈉中的雜質是碳酸鈉，碳酸鈉的質量可通過下列方程式計算：
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2
y n可以計算出苛性鈉中含有雜質碳酸鈉的量是。
y＝106n/44
所以苛性鈉樣品中含有雜質碳酸鈉的質量是106n/44，含有純淨的苛性鈉質量是：w-106n/44
答：該樣品中苛性鈉的純度為(w-106n/44)/w=1-106n/44w
6樓：匿名使用者
首先：長期暴露在空氣裡的苛性鈉＝naoh+na2co3(碳酸鈉)加入酚酞後呈現紅色。
加入h2so4（硫酸）後恰好完全反應生成na2so4（硫酸鈉）所以n（硫酸鈉）＝m x a% /98 moln (碳酸鈉) ＝n / 44 mol
n (氫氧化鈉) ＝2 x mol氫氧化鈉純度 ＝ n (氫氧化鈉) x 40 / w ] x 100%
7樓：卑世巫憶遠
224ml*是氧氣的質量。
根據化學方程式可以列出對應的比例。
求出過氧化鈣的質量。
初三化學求答案，謝謝！
8樓：誠實瑞瑞
問題3： 【b】
1，b 2，a 3，b 4，a
給提問者一句話：多看看化學教材，分析一下。效果會更好！
祝你學業有成。
一道初三化學選擇題，求各位大神的詳解，感謝不已啊！！！
9樓：輕風的葉
首先，高溫加熱後產生氣體，能使澄清石灰水變渾濁，當然是co2，殘餘物z加鹽酸，完全溶解，並產生氫氣（最輕的氣體），說明沒有cuo，上述物質及其組成元素中只有fe能置換出氫氣，所以肯定有feo,feo怎樣來的？肯定被還原了，第一部反映為混合物高溫加熱，碳酸鈣只能產生co2，不可能還原feo，所以必須有碳。
10樓：匿名使用者
c.①②
最輕氣體是氫氣，碳和氧化鐵高溫生成鐵單質和二氧化碳， 鐵單質和鹽酸反應生成有氫氣，所以有氧化鐵和碳。
碳酸鈣高溫分解也有二氧化碳生成。
11樓：茹瑟
選ccaco₃→ cao + co₂ 在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。
二氧化碳 是澄清石灰水白色沉澱。
cao + 3c =高溫= cac2 + co↑fe2o3+3co=2fe+3co2（高溫）2fe2o3+3c=（高溫）4fe+3co2↑fe+2hcl→ fecl2+h2↑
12樓：匿名使用者
c 氣體x是二氧化碳 所以有碳酸鈣。
最氫氣體是氫氣，和鹽酸反應必有鐵單質，所以有氧化鐵，碳和氧化鐵高溫生成鐵單質。
初三化學題，求解！哪位高手幫幫忙
13樓：匿名使用者
1.根據金屬元素活動順序表 銅cu的活潑性比h要小 所以銅不和hcl反應 根據影象就是cu的質量 zn的質量就是了。
用了40g時 zn就反應完了 所以合金和hcl質量比為1:2時 表明鋅完全溶解。
3.鋅是。zn+2hcl=h2+zncl2 zn和hcl的摩爾比為1：2時，zn全被反應掉了。
計算得40g中hcl質量為 （hcl的式量乘以摩爾就是hcl的質量）
那麼50g中hcl的質量就是5* 保留小數。
14樓：孟飛
圖呢？沒有圖沒法計算。
15樓：若不離的期望
由圖可知反應的固體的量為則反應的zn的量為6.
5g(1)5%(2)1:2(3)把鋅與稀鹽酸的方程式寫出來將代入求hcl的量為7.
3g則完全反應的時候有純淨的hcl用。
125為hcl的量。
16樓：匿名使用者
啊，我化學不咋地。沒有指導的看不懂= =
初三化學題，求解！！
17樓：莫使伯牙琴絕
1)常溫下二氧化碳氣體的密度為，則上述反應放出氣體的質量=克。
2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x y x=克。
石灰石中caco3的質量分數=5/
3)y=克。
反應後溶液中含有氯化鈣克。
溶液的質量=碳酸鈣的質量+鹽酸的質量-二氧化碳的質量=5+克。
反應所得溶液中溶質的質量分數=
18樓：小海無悔
（1）
2）設caco3的質量為x。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x y 則 100/x=44/ 解得 x=5g
則caco3%=5/
答：..3）設cacl2的質量為y。
則111/y=44/
解得 y=反應後溶液中含有氯化鈣克。
溶液的質量=碳酸鈣的質量+鹽酸的質量-二氧化碳的質量=5+克。
反應所得溶液中溶質的質量分數=
答：..
19樓：劍斷華空
1
2 設碳酸鈣xg
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44
x 則 100/x=44/ 解得 x=5g則caco3%=5/ 同2 設cacl2=y
則111/y=44/ 解得 y=溶液總質量=5+34.
則cacl%=5.
55/汗 開始沒有看到雜質不溶於水……
20樓：匿名使用者
1.
9%過程對但答案不一定對再算一算吧。
21樓：匿名使用者
這就是初三的？？？好簡單、、
一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...
初三化學求解
兩工廠排放的汙水混合前分別呈酸性和鹼性，因此h 和oh 來自不同的工廠。又因為兩工廠排放的汙水混合後有沉澱，上述離子中只有cu2 與oh 能形成沉澱cu oh 2，因此cu2 與oh 來自不同的工廠，即cu2 與h 來自相同的工廠。同時兩工廠排放的汙水屬於溶液，而溶液呈電中性。因此排放cu2 與h ...
初三化學題，求解，捉急
1.選a，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，生石灰是cao。其餘3個選項都正確 2.選d，氫氧化鈉鹼性太強，且有腐蝕性，其餘均可使酸性減弱，可以 胃酸過多 3.選d，首先你要知道顯鹼性的溶液可以使酚酞變紅，碳酸鈉顯鹼性所以可以，氫氧化鐵雖然也顯鹼性但是鹼性很弱，不能使酚酞變紅，生石灰與水反應生成氫氧化鈣可...
求解一道初三化學題 急
小佳在實驗室發現一種黑色粉末和一瓶標籤破損的無色溶液 如圖所示 她取少量黑色粉末與溶液混合，發現立即產生了大量無色的氣泡。1 對這兩種物質是什麼，她進行大膽猜想。小佳的猜想可能是 雙氧水 和 二氧化錳 鐵 和 希硫酸 2 請你幫助小佳同學完成實驗，以證明猜想 是正確的。實驗步驟 取少量黑色粉末於試管...
初三化學計算題求解答求解析
生成二氧化碳的質量為 12.5g 100g 108.1g 4.4g caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 44 x y 4.4g 100 x 73 y 44 4.4g x 10g y 7.3g 1 大理石樣品中caco3的質量分數 10g 12.5g 100 80 2 稀鹽...