1樓：谷傾城
解：設混合物中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y稀鹽酸中溶質的質量為z
zn+2hcl=zncl2+h2
65 73 136 2x z y 0.2g65/2=x/0.2g
x=6.5g
(1)cu-zn混合物中鋅的質量分數=
6.5/10*100%=65%
(2)反應後溶液中溶質的質量:136/2=y/0.2gy=13.6g
（3）反應後溶液的質量=6.5g+200g-0.2g=206.3g(或者200g-7.3g=13.6g=206.3g)
（4）反應後溶液中溶質的質量分數=13.6g/206.3g*100%=6.59%
稀鹽酸中溶質的質量為:73/2=x/0.2gx=7.3g
（5）所用稀鹽酸溶液中溶液的質量分數=7.3/200*100%=3.65%
2樓：奕蕾
反應方程式：zn+2hcl=zncl2+h2，銅不參加反應
（1） 65 2
x 0.2 解得x=6.5g
鋅的質量分數6.5/10*100%=65%
（2）zn+2hcl=zncl2+h2
136 2
y 0.2 解得y=13.6g
（3）用差量法，溶液=10+200-0.2=209.8g
（4）質量分數=溶質/溶液*100%=13.6/209.8*100%=6.5%
（5）zn+2hcl=zncl2+h2
73 2
z 0.2 解得z=7.3g
質量分數=7.3/200*100%=3.65%
3樓：匿名使用者
zn+2hcl=zncl2+h2
65 73 136 2x y z 0.2x=6.5 y=7.
3 z=13.61 鋅的質量分數6.5/10*100%=65%2 反應後溶液中溶質的質量=13.
63 溶液=6.5+200-0.2=206.
34 反應後溶液中溶質的質量分數13.6/206.3=6.
6%5 鹽酸溶液中溶液的質量分數=7.3/200*100%=3.65%
初三化學題，要詳細過程，求速度
1 8g的石灰石樣品中含有雜質1.2克 2 樣品中的碳酸鈣的質量分數 8g 1.2g 8g 100 85 3 上表中的m的數值應為 5.5g 8g 5.5g 3g。由表中資料可知，在第三次加入10g鹽酸後，固體剩餘物質量不再減少，說明剩餘的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質 然後，用8g石灰石樣品...
初三化學的化學題求解答要過程給懸賞
解 1 設產生so2的質量為x，根據硫元素守恆，得下列關係式 fes2 2so2 120 2 64 1 t 103 kg t 1 5 90 x x 48 kg 2 由 1 可知1 t煤燃燒時產生so2 48 kg，即0.048 t，一年燒煤的質量 0.005 t 30 104 365 5.475 1...
初三化學求解
兩工廠排放的汙水混合前分別呈酸性和鹼性，因此h 和oh 來自不同的工廠。又因為兩工廠排放的汙水混合後有沉澱，上述離子中只有cu2 與oh 能形成沉澱cu oh 2，因此cu2 與oh 來自不同的工廠，即cu2 與h 來自相同的工廠。同時兩工廠排放的汙水屬於溶液，而溶液呈電中性。因此排放cu2 與h ...
初三化學小小題求過程 ，初三化學小小題求過程 10！
900g 80 的甘油溶液中，甘油的含量是720g 720g的甘油需要90 的甘油溶液720g 90 100 800g 前後溶液中溶質不變，加水的質量 900g 800g 100g 設90 的溶液總質量為m 則有0.9m 0.8 900 m 800g 加入水的質量為 900 800 100g 設90...
初三化學題，要過程，求
將6.5g的鋅片加入到200g稀硫酸中，假設恰好完全反應，zn h2so4 znso4 h2 65 98 161 2 6.5g x y z 65 6.5g 98 x 161 y 2 z x 9.8g y 16.1g z 0.2g 1.產生h2的質量是 0.2g 2.稀硫酸中溶質的質量分數是 9.8g...