1樓：中考青菜地
（1）剩餘固體是0.5 g 那麼參加反應的鋅的質量為7-0.5=6.5 g
利用化學方程式 zn~h2so4
65 98
6.5 x
解出x=9.8g，那麼硫酸的質量分數為9.8/100*100%=9.8%
（2）反應後的溶液質量為6.5+100-0.5=106g
反映後溶液裡的溶質為znso4，根據上述反應可以求出znso4的質量
zn~znso4
65 161
6.5g y
解出y=16.1g 反應後的溶質質量分數為16.1/106*100%=15.19%
（1）根據h2的質量可以求出zn的質量是6.5g，那麼氧化鋅的質量為8.1g
那麼消耗的h2so4的質量為zn反應的9.8g和氧化鋅消耗的9.8g一共是19.6g
反應的硫酸質量分數為19.6/100*100%=19.6%
（2）反應後的溶質為znso4
質量為16.1g+16.1g=32.2g
反應後溶液的質量為14.6+100-0.2=114.4g
溶質質量分數為32.2/114.4*100%=28.14%
2樓：不回憶的歷史
zn + h2so4= znso4 + h2 (此處有一氣體符號)65 98 161 26.5 100x
(1) x=9.8%
(2）溶液的質量：100+7-0.5-0.2溶質的質量 16.1
質量分數為：161/1063
下一題與上一題的條件一樣，都是發生了0.1mol的發應，所以溶液質量為
100+14.6-0.2=114.4g
（1）同上
（2）zncl2是 140/1144
znso4是161/1144
（2）zncl的質量分數是（146-65）/
3樓：匿名使用者
（1）、由題意可得：參加反應的鋅質量為7－0.5＝6.5g設參加反應的硫酸質量為x,反應生成的硫酸鋅質量為y/生成的氫氣質量為z.
zn+h2so4==znso4+h2
65 98 161 26.5g x y z65/98==6.5g/x x=9.
8g65/161=6.5g/y y=16.1g65/2=6.
5g/z z=0.2g故：硫酸的質量分數為9.
8/100*％＝9.8％。反應後溶液的質量分數為16.
1g/（7－0.5－0.2＋100）g*100％＝15.
14％（2）你可以自己去練習。。
4樓：匿名使用者
第一題zn + h2so4= znso4 + h2 ↑65 98 161 26.5 100x
(1) x=9.8%
(2）溶液的質量：100+7-0.5-0.2溶質的質量 16.1
質量分數為：161/1063≈15.1%
第二題zn + h2so4 == znso4 + h2↑65 98 161 2
m1 m2 m3 0.2g
65/m1 = 98/m2 = 161/m3 = 2/0.2得m = 6.5g,m2 = 9.
8g,m3 = 16.1g所以zno質量 = 14.6-6.
5 = 8.1gzno + h2so4 == znso4 + h2o81 98 1618.1g m4 m581/8.
1 = 98/m4 = 161/m5得m4 = 9.8g,m5 = 16.1g所以h2so4溶質質量 = 9.
8+9.8=19.6g稀硫酸中溶質的質量分數 = 19.
6/100 = 19.6%反應後溶液中溶質的質量 = 16.1+16.
1 = 32.2g反應後溶液中溶質的質量分數 = 32.2/(14.
6+100-0.2) = 28.1%
5樓：匿名使用者
（2）先求zn質量是7-0.5=6.5 所以zn是0.
1mol 所以znso4也是0.1mol所以znso4質量是0.1*161=16.
1 反應跑掉0.1molh2 所以16.1/（6.
5+100-0.2）約等於0.15
（1）因為反應zn是0.1mol所以反應h2so4也是0.1mol，因為恰好反應，所以就是9.8gh2so4，所以9.8/100=0.98
（1）先求zn量為0.2/2*65=6.5g，所以zno為14.
6-6.5=8.1g所以總zn=0.
1+8.1/81=0.2mol 反應的h2so4也就是0.
2mol 所以0.2*98/100=質量分數 那些化學方程式你也寫出來就知道我在說什麼了 ，完全按照比例來做
（2）額 知道zn是0.2mol 所以znso4也是0.2mol 所以znso4質量可以求，求出來除於14.6+100-0.2 結束
6樓：匿名使用者
據題得，雜質質量為0.5g 所以鋅有6.5g
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 2
6.5 9.8 16.1 0.2
因為恰好完全反應所以硫酸有9.8g
質量分數為9.8/100=9.8%
反應後溶質為硫酸鋅為16.1克質量分數為16.1/（7+100-0.2-0.5）=0.151
zn+h2so4=znso4+h2 zno+h2so4=znso4+h2o
65 98 161 2 81 98 161 18
6.5 9.8 16.1 0.2 8.1 9.8 16.1 1.8
由前面的方程得硫酸鋅有8.1克因此，硫酸有9.8+9.8=19.6質量分數為19.6/100=19.6%
反應後溶液中溶質的質量分數是（16.1+16.1）/（14.6+100-0.2）=28.1%
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