1樓：佛涵衍
初中化學超級簡單啦。
才一年的知識。
只要你掌握了那些化學方程式的比例的那種計算就基本可以了。
多做一點題吧。
真的不難的。
我那個時候試過化學98分的。
只要一點點的努力就行了。
化學初中計算如何做?
2樓：匿名使用者
這個題目你要理解題目中化學關係，把化學關係的語言轉換成數學語言，通常就是解答二元一次方程組。
3樓：池凡ywq梨落
一般的計算都有一定的套路，找著做題的規律總結這個套路按步解答。
4樓：說車兔兔
其實初中階段的化學計算題很簡單，著重從以下方面入手。
1.讀懂題意，明確題目的考點。
2.能寫出題目中的資訊點。
3.能正確寫出方程式。
4.能找出已知量和未知量。
5.能根據題目資訊結合已知量未知量列出比例式。
6.能計算出最終結果。
7.能體會到題目中考察到的細節。
初中化學常用的計算公式有哪些？
5樓：藍色青椒
常用計算公式：
1相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2設某化合物化學式為ambn ①它的相對分子質量＝a相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n ②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n ③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 ×100%
4標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5純度=純物質的質量混合物的總質量× 100% =純物質的質量(純物質的質量+雜質的質量) ×100%= 1- 雜質的質量分數。
6溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7溶液的稀釋與濃縮 m濃 ×a%濃=m稀× b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合m濃× a%濃+m稀× b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度。
6樓：匿名使用者
一。 常用計算公式： （1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12 （2）設某化合物化學式為ambn ①它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n ②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：
b的相對原子質量×n ③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量 （3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%= 1- 雜質的質量分數 （6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100% （7）溶液的稀釋與濃縮 m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀 （8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
7樓：井仁閭綾
沒啥，初中的化學裡不像數學，物理，沒啥公式可記，就幾個，像溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%
還有，相對原子質量，有兩種求法，一是用定義，去比，但是這樣要求知道原子的真實質量，不好算，所以要求不精細時，可以用中子數+質子數。別的，就是會根據化學方程式做有關計算，還有一些推理，再就是用化學知識解釋為題，別的，寫好化學方程式就沒啥了。
8樓：匿名使用者
9溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度-溶劑的質量。
9樓：匿名使用者
恩！~你跟我以前那樣！~
你可以問化學老師！~ 叫他打映 該記住的化學公式！~
我以前也是乙個乙個的找出來背！~ 初中化學 簡單到出屎！
10樓：匿名使用者
其實初中的式子基本沒有吧。就是靠根據題意列的方程式分析數量關係。沒有特定的公式。
還是你要找方程式？
11樓：匿名使用者
版本不一樣就有可能不一樣·
初中化學計算公式，要解釋
12樓：匿名使用者
有關溶液的計算：
1.常見的計算型別有以下幾種：
1) 已知溶質的質量、溶劑的質量和溶質的質量分數中的兩個量，求另外乙個量；
2)溶液的稀釋及濃縮問題的計算。
3)不同溶質的質量分數的溶液混合後溶質的質量分數的計算；
4)配製一定溶質的質量分數的溶液，求所需溶質、溶劑的量。
2.方法指導：有關溶質的質量分數的計算問題。
1)要緊扣溶質的質量分數的定義及數學表示式：溶質的質量/溶液的質量*100%
2)要分清溶液中溶質、溶劑各是什麼，根據題目中的已知量分析找出數學表示式中。
的三個量：溶質的質量、溶劑或溶液的質量、溶質的質量分數，然後代入公式進行計算。
3)計算時要注意「質量」兩個宇，我們所用的資料必須都是各物質的質量，求的也是質量，如果已知或所求的量是體積，必須根據公式：密度＝質量／體積，進行適當的轉換。
4)溶液稀釋、濃縮問題：要抓住稀釋、濃縮前後的溶質的質量不變這一關鍵，用已知量和未知量分別表示出稀釋、濃縮前後的溶質的質量，列出含有未知量的方程，解答即可。
5）兩種溶質的質量分數不同的溶液混合時，混合前兩種溶液的質量之和等於混合後所得溶液的質量；混合前兩種溶液中溶質的質量之和等於混合後溶液中溶質的質量。將混合。
後溶液與溶質的質量代入公式進行計算。
6)關於生成物溶液中溶質的質量分數的計算：重點在於計算生成物的溶液質量和溶質質量。有些物質與水的反應容易被忽略導致溶質質量計算錯誤，也有些反應由於生成了沉澱。
氣體或含雜質，使溶液的質量較難計算。若生成物只有水，反應物不含雜質，則生成物溶液質量等於反應物溶液質量之和；若生成物有氣體或沉澱，則生成物溶液的質量等於反應物溶液質量減去氣體或沉澱的質量。
13樓：匿名使用者
有兩個公式乙個是求飽和溶液的另乙個則是求不飽和溶液。s/100+s=m質/m液，s/100=m質/m劑。
14樓：匿名使用者
a的相對質量：b的相對質量=a的實際質量：b的實際質量。
初中化學計算
15樓：匿名使用者
密度對本題應該是沒用的。
解：設需要98%的濃硫酸為x。
20%×490=（490+x）×98%
x=100水=490+100=590g
做這個題目老師給有乙個公式的，你上課沒認真聽課吧？
16樓：亢修杰
把硫酸加水就變成鹽酸啦，我沒聽說過。
初中化學計算
17樓：匿名使用者
此題為一道研究型考題，解題的關鍵是正確分析影象中有關資料的涵義。
1）由圖分析得出燒杯及燒杯內物質的總質量起點是，燒杯質量為，則該實驗取用的樣品質量為。
2）當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量為80g+，而從圖中發現反應後的總質量為148.
2g，質量減輕的原因是反應中產生的氫氣逸出，則氫氣的質量為。
6g，根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式求出鐵的質量，設鐵的質量為x
fe＋h2so4＝feso4＋h2↑
x gx =
樣品中鐵的質量分數=
3）反應後的溶液總質量為17g+80g+
當繼續加入稀硫酸時，燒杯及燒杯內物質的總質量會繼續增加，而且沒有氣體產生，所以所得線段的終點位於線段ab延長線的上方。
18樓：雙月錯輪
哥們，你這題不全啊，圖沒有，關係不全，沒法啊。
初中化學計算一般步驟？
19樓：秦吉帆慕宣
生成沉澱，算出克氯化鎂，由於是一般，所以原溶液是19克，那麼加上200克水就是氯化鎂溶液的總質量了是219克，算出氫氧化鈉的質量是8克，由於質量分數是20%所以氫氧化鈉溶液的質量是40克。
所以求反應後生成的溶液中溶質的質量分數是【219+
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初中化學計算公式，要解釋，初中化學的計算公式。
有關溶液的計算 1.常見的計算型別有以下幾種 1 已知溶質的質量 溶劑的質量和溶質的質量分數中的兩個量，求另外乙個量 2 溶液的稀釋及濃縮問題的計算 3 不同溶質的質量分數的溶液混合後溶質的質量分數的計算 4 配製一定溶質的質量分數的溶液，求所需溶質 溶劑的量.2.方法指導 有關溶質的質量分數的計算...
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同學，al離子是正三價是由於al最外層有3個電子，金屬想失去外層電子達到穩定，所以把外面三個給丟了，故顯正三價。如果和s或o反應的話，會生成al2s3或al2o3，乙個氧得2個電子，乙個al失去三個電子，按最小公倍數成比例啊，具體的很多東西你就算上完高中也不會搞清楚，所以你就這樣理解吧。多總結歸納，...