1樓：匿名使用者
1、也許是題目數字打錯了，主要解題思路如下：
與金屬完全反應的硫酸，其硫酸根離子全部與金屬結合成硫酸鹽，而氫離子則全部轉變為氫氣所以
m硫酸鹽（21.8g ？ ）= m金屬（50g）+ m硫酸根
在硫酸中 m硫酸根：m氫 = m硫酸根：m氫氣=2：96=1：49
通過簡單計算，可求出m氫氣的值了。
2、此題中發生的化學反應有三個，方程式如下：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ——1
cucl2+fe=fecl2+cu ——2
2fecl3+fe=3fecl2 ——3
依元素守恆可知
步驟一：ag銅完全溶解後，變為ag銅離子，
步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩餘，此時，殘餘固體（cg）應大於或等於ag，
依題意：a>c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來。
結論1：剩餘固體為cu，不可能有fe剩。選a
步驟三：根據方程式1、2、3可知，溶液中一定有fe2+，因上述推導可知，溶液中還應有cu2+剩餘，由方程式1可知，cu與fe3+是不能共存的，剩餘固體中有cu，則溶液中必無fe3+
結論2：充分反應後剩餘固體為cu，而溶液中含fecl2和cucl2 。故選a
3、選c
步驟一：m mol na2co3*10h2o加入飽和溶液後，因飽和溶液不能再溶解na2co3，所以析出的na2co3*10h2o仍為m mol（286 m克）
步驟二：n mol （286 n克）na2co3加入飽和溶液後，溶液不僅不能溶解它，na2co3反而會從溶液中吸取水而變成na2co3*10h2o，此時飽和溶液因水減少變為過飽和，部分na2co3也會變成na2co3*10h2o析出，最終達到平穩。
依題意，此時析出的晶體質量應為m mol（286 m克）
步驟三：由此可知，m>n。
步驟四：第二次加na2co3後析出的晶體（na2co3*10h2o），其多出的質量部分應從飽和溶液中來，其na2co3質量與（na2co3和結晶水）的比值應等於飽和溶液的質量分數（a%）
溶液中析出的na2co3質量=106m-106 n
溶液中析出的結晶水質量=180 m
所以（106 m-106 n）/（106m-106 n+180 m）= a%
變形後為：106 /〔106 + 180m/（m-n）〕= a%
因為m/（m-n）>1，所以106 /〔106 + 180m/（m-n）〕106/（106+18）
a%<37.1%
結論：為c
提示，關於摩爾（mol）與質量的換算，建議向教你的老師再請教，這是高中所學習的內容。
4、選c （其實三樓的解法也不錯，這裡介紹一種新的方法）
設混合液的質量為100g，其中hcho的質量為ag，h2o的質量為（100-a）g
m（h）= 100×10% = （100-a）× 2/18 + a×2/30
a = 25 g
結論：hcho的溶質質量分數=25/100=25%
希望此解答對你有幫助。
2樓：寶寶的
化學競賽啊... 初三時就沒搞懂過..而且去競賽拿獎基本就是不可能的...
3樓：哥德式丶抽風
1.題錯了吧..金屬的質量怎麼會比金屬鹽的質量還大..
2.題目的意思就是說 第一次向裡面投cu會恰好完全反應掉fecl3 或者部分反應掉fecl3 恰好反應掉的情況下 再加入fe 會和cu2+發生置換 b就一定正確了 a我不確定 畢竟如果置換的話 銅會附著在鐵的表面阻止繼續反應 初中階段.選了應該沒問題吧.
c的話 如果有fe3+ 那麼析出的金屬會繼續和它反應 所以不對 d的話 殘餘固體是fe那就是說把所有溶液裡的陽離子(除了h+ fe2+)都反應掉了 cu應該被置換出來 殘餘固體肯定會有cu 矛盾的答案。。
ab吧.
3.初中就學mol了麼..
先算乙個na2co3在十個結晶水的na2co3中的質量分數 大概是37% 如果原溶液比它濃的話 那10水na2co3不就全溶進去了 所以質量分數一定比37%小 在cd中選 之後你可以這麼想 如果m=n 那肯定是析出的固體一樣多 但是有十個結晶水的 不就相當於 加na2co3的同時 往裡倒水稀釋麼 那如果m還=n 前者肯定析出的晶體少了吧 所以m>n 選c
4.設甲醛的質量分數為x 溶液總質量100g100g*10%=100gx*(2/(2+12+16))+100g*(1-x)*(2/(2+16))
解得 x=25%
4樓：始
1.……金屬得到酸根離子後質量反而減小了= =。感情酸根離子是**藥啊~
2.一種情況是bg的鐵不夠將所有的銅離子置換出來，也就是說鐵全部變成銅，此時溶液中仍然存在銅離子，則有a>c；而當bg的鐵太多時，置換出所有的銅且有剩餘，則c>a，所以不成立；正好反應時a=c，綜上，選擇a
3.na2co3*10h2o中na2co3的質量分數為37%，也就是說要形成溶液，水的質量分數一定要大於63%，所以a%可能為30%……然後可以這麼想【純屬歪理】，加入 na2co3*10h2o 析出 na2co3*10h2o，也就是說析出的 na2co3*10h2o 的物質的量的就是m mol，而n mol的na2co3加入之後它要搶占水來作為它的結晶水，這些水少了之後又有一些原來溶解在這些水中的溶質析晶，所以它事半功倍，那析出同樣多的晶體，加na2co3的效果明顯較好，所以m>n，選c。
4.設甲醛的質量為x，總質量為m，（10%m-x/15）為水分子所含的氫原子的質量，所以水的質量是，（10%m-x/15）÷1/9，而水的質量即總質量減去甲醛的質量，所以
10%m-x/15）÷1/9=m-x，解得x=1/4m，選擇c
5樓：夜闌珊
1、可能是數打錯了吧~~ 不過把思路說一下：
mg+h2so4=mgso4+h2↑
zn+h2so4=znso4+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
所以金屬總質量+硫酸總質量=金屬硫酸鹽總質量+氫氣質量
現在已知金屬總質量和金屬硫酸鹽總質量，所以二者相減就是氫氣質量減硫酸總質量
根據方程式，可得出硫酸和氫氣的質量比為49:1
現在知道二者質量差和質量比，就可以列二元一次方程組來求解。
2、選b
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
cucl2+fe=fecl2+cu
（事實上還會發生乙個反應：2fecl3+4fe=3fecl2,但與此題無關）
先說a:若殘餘固體全都是銅，則c=a，與題意不符
c：剩餘固體不論是銅還是鐵，還是二者混合物，都能與三價鐵鹽的溶液反應，故c錯
d：cucl2+fe=fecl2+cu，這個反應一定發生，所以固體一定含銅，故d錯
由以上分析可以看出，固體有三種可能：①鐵，②銅，③鐵和銅。我們在討論時已經排除了①和②，故③正確，即b是對的
3、呃，我再想想，不過二樓說的貌似很有道理……
4、選c
設hcho的質量為ag，h20的質量為bg
hcho中氫元素的質量分數為1/15，水中氫元素的質量分數為1/9
所以可列出方程：（a/15+b/9)/(a+b)=10%
解得b=3a
所以hcho的溶質質量分數=a/(a+b)×100%=a/4a×100%=25%
希望以上解答對你有所幫助
初中化學競賽.難不難？
6樓：匿名使用者
會就不難、把該記的記住吧、相信老師應該給畫了、竟賽，繞彎的題是肯定有的，但部分都是考你學的紮實不？
7樓：匿名使用者
熟記、巧妙運用元素週期表，掌握一些細小問題，如能產生淡藍色火焰的氣體有那些？競賽題一般不難，但非常靈活，做題要考慮周全！
參加初中化學競賽有什麼好處如果拿了國家
8樓：匿名使用者
我參加過bai兩屆化學競賽，現在我
du大學已經畢業了。
如果說沒有作用那肯定
zhi是不可能的dao，但是靠競賽題來提高版高考並不是乙個好的途徑。高中化學競賽的實際內容就是大學裡關於化學的基礎課程（主要指無機化學，有機化學，物理化學，還有一點點分析化學和化學熱力學的內容）用高中知識來解答和理解，是對於高中化學的一種拓展和延伸。如權果你學有餘力或者對化學有興趣的話可以去參加，我當時化學學的還可以，大學裡的課程就基本沒太刻苦學就ok了。
我高考的化學部分應該是滿分的，因為我的物理和生物大題部分都有點錯誤，最後還有284。當然還可能會有***，比如有些問題用高中知識就比較簡單，但是競賽後考慮過多了也是有可能的。所以我的建議是自己根據情況辦，肯定是有好處的，但是投入和產出不一定如你所願
問幾道初中化學競賽題~答案 要有具體過程
9樓：玫瑰的深紅
1mgco3 = mgo + co2
84-------------------44
這裡反應減少的質量就是產生co2的質量
為m-n克
所以混合物中mgco3的質量為：(m-n)g/44×84 = 21(m-n)/11g
那麼原有mgo質量為：m-(21(m-n)/11)g = (21n-10m)/11g
所以其質量分數為：(21n-10m)/11m×100％
22cu+o2=2cuo,cu(oh)2=cuo+h2o
其中氫氧化銅受熱生成的水這質量就等於與銅反應的氧氣的質量，即mo2=mh2o 可知氧氣分子與水分子個數比為9：16，乙個氧分子與兩個銅原子反應，乙個水分子由乙個氫氧化銅分子生成，所以銅原子與氫氧化銅個數比為9：32由此推出他們的質量比64乘9：
32乘100化簡得9：50
3混合物中除了鐵元素外就只有硫酸根離子，其質量分數為（1-a%）硫元素佔其中三分之一（在硫酸根離子中）所以其質量分數為1/3（1-a%）
10樓：手機使用者
1、84克碳酸鎂加熱分解失去二氧化碳44克，所以質量減少(m-n)克，即含有碳酸鎂84/44(m-n)克,原混合物中氧化鎂的質量百分含量為:
100%-100%*84/44(m-n)÷m2、銅得到的氧元素質量等於氫氧化銅加熱失去的水質量，所以原混合物中銅和氫氧化銅的質量比為64*9：98*8=576：784
3、可以看成都是硫酸根和鐵的結合，鐵元素的質量百分含量為a%，那麼含硫酸根就是1-a%，而硫酸根中硫元素與氧元素質量比是1：2，所以含硫1/3(1-a%)
一些初中化學競賽的題目，初中化學競賽題
3 題 濃硫酸 鹽酸 粗鹽 酒精 肯定不會變質 所以就 4 5 其餘我不知道啊 有答案時告訴我一聲啊 2.氧化鈉要和水反應，消耗原溶液的水，是氫氧化鈉析出。3.生石灰吸收空氣中的水生成熟石灰。然後和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以變質 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，變質。4.氧化鈣河...
初中化學競賽常用解題方法與例子，初中化學競賽常用技巧有哪些 能不能多舉幾個例子 非常感謝
b 用極值法 假設全部為co 則co的質量分數為56 所以n2質量分數為44 假設全是co2 則co2的質量分數為88 所以n2的質量分說為22 只要在此範圍都對！1.守恆法 例1 某種含有mgbr2和mgo的混合物，經分析測得mg元素的質量分數為38.4 求溴 br 元素的質量分數。解析 在混合物...
初中化學難不難啊現在化學真的，初中化學難學嗎？
化學方程式 怎麼學好初中化學的方法 第一步,首先就是一定要在課前預習,並且做好做筆記這個習慣.要是想要學好化學,就必須先了解清楚這門課程到底講的是什麼,所以.講課之前是一定要預習的,在預習的時候除了要把.新內容,仔細的讀一遍之外,還要在不懂的地方上面標註下來.並且試著做一下課本,相應的練習冊.有不懂...
問一道初中化學競賽題
甲中 質量分數 x30.4 y68.6 你可以直接把他當成x總質量為30.4，y總質量為68.6則x原子質量為30.4，y原子質量為 68.6 2 34.3相對分子質量之比 x y 30.4 34.3設乙為xayb,則ax ax by 25.9 即30.4a 30.4a 34.3b 25.9 就求出...
一題初中化學題，求詳解，一道初中化學競賽題，求詳解。
混合氣體中，碳元素的質量為10g 1 64 3.6g。由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分數為12 caco3的質量為3.6g 12 30g 10克混合氣體中，碳元素的質量為10g 1 64 3.6g。c co2 caco3 12 1003.6 xx 30g 由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分...