1樓：奇蹟命運
三道題都是選a…首先第一道題第一選項，它說讀數時俯視，俯視讀數會引起蒸餾水含量比實際含量更高，導致配溶液時濃度偏低，也就是少於10%，排除c、d兩個選項，再來看第四選項，量筒蒸餾水沒有倒完只能引起溶液濃度偏高，除非讀數錯誤，但應該不會涉及到這個問題，因為題目沒有解釋說明，排除b選項，其餘的a選項沒有背排除答案就選它。第二題，那個乙個質子兩個中子的元素我認識，它名為「氚」，是氫元素的一種，也叫「超重氫」，是一種具有放射性的氫元素。第三題直接排除bcd選a，這種題目我們以前做多了…
2樓：二十五弦平分月
1、1）讀數偏大，實際體積偏小，氯化鈉濃度大於10%2）溶液中水含量偏大，氯化鈉濃度小於10%3）讀數偏大，氯化鈉實際質量偏小，氯化鈉濃度小於10%4）水的體積偏小，氯化鈉濃度大於10%
5）這個不太好說。。。如果水含量沒有損失的話就是濃度不變6）氯化鈉的實際質量=砝碼-遊碼，偏小，氯化鈉濃度小於10%7）溶液中水含量偏大，氯化鈉濃度小於10%8）氯化鈉實際質量偏小，氯化鈉濃度小於10%選d2、含有1個質子，2個中子
a、正確
b、錯誤
c、錯誤。電子數=質子數=1
d、錯誤。中子數與正負電荷無關。
3、選a，都是h2o，只是狀態不同而已。
b、c、d均為含水的混合物。
3樓：
1，1）過大的讀數，實際體積是小的，氯化鈉的濃度是大於10％的2）溶液，水的含量太大時，氯化鈉的濃度小於3）10％的讀數是太大，氯化鈉實際質量小的氯化鈉濃度為小於10％4）小體積的水，氯化鈉的濃度大於10％的
5 ）這是乙個不太好。 。 。如果沒有損失的水含量是相同的濃度6）的實際質量的氯化鈉=體重 - 騎手，在溶液中的氯化鈉濃度為小於10％
7小的水含量）過大時，氯化鈉的濃度是小於10％8）小氯化鈉的實際質量，濃度小於10％的氯化鈉選擇d
2，含有乙個質子和兩個中子
正確b錯誤
c，錯誤。的電子的數量=的質子數= 1
d，錯誤。中子數無關，與正電荷和負電荷。
3，只選擇a，h2o，只是不同的狀態。
b，c，和d是該含水混合物。
4樓：匿名使用者
1 1）俯視讀數造成水少，質量數偏大
2）四個選項裡都有，別管
3）導致質量數偏大
a2.乙個質子的只有氫原子
a3.a不是溶液，其他都是，溶液即使混合物
5樓：匿名使用者
一、d 二、c 三、a
初中，化學。 如圖，選對的。答案是選b，為什麼a錯？ 謝謝！
6樓：___陽光
a選項錯在最後說過氧化氫中含有水分子氧分子 不能這樣說 可以說含有氫元素和氧元素
7樓：快樂小子
因為過氧化氫是由過氧化氫分子聚集而成的，過氧化氫分子的由氫原子和氧原子構成的，分子中不能由其它分子構成，所以a錯誤。
8樓：匿名使用者
不是氧分子和水分子，應該過氧化氫含有氧原子和氫原子
9樓：水天之間哈
過氧化氫是一種純淨物，假如是水分子和氧分子在裡面就叫混合物
10樓：可公子
2h2o2——2h2o+o2 發生反映了以後才有水分子和氧分子
雙氧水的化學式h2o2
11樓：匿名使用者
分解前後的概念是不一樣的，後半句只能是過氧化氫中含有氫元素和氧元素，
12樓：侯亞娟
是含有水元素和氧元素 而不能說是水分子和氧分子
13樓：灬金星人灬
過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子是由原子組成的，所以分子中不可能再有分子 。
14樓：匿名使用者
因為沒有氧分子 氧只能是原子
15樓：亮子
過氧化氫是h2o2他是被還原了，，
初中化學競賽常用技巧有哪些?能不能多舉幾個例子?非常感謝
16樓：衰爺丶
記住所有做過的化學實驗，包括化學方程式，化學反應，實驗現象等。。
初中化學離子共存問題該怎麼分析、跪求！謝謝
17樓：時光灬末路
這個不是分析問題，是固定搭配，要記住的，親！
18樓：子民
加溶液使之在產生氣體，沉澱，變色等
求初中化學方程式規範版，謝謝
19樓：
學方程式彙總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4
幾道初中化學競賽，初中化學競賽 難不難？
1 也許是題目數字打錯了，主要解題思路如下 與金屬完全反應的硫酸，其硫酸根離子全部與金屬結合成硫酸鹽，而氫離子則全部轉變為氫氣所以 m硫酸鹽 21.8g m金屬 50g m硫酸根 在硫酸中 m硫酸根 m氫 m硫酸根 m氫氣 2 96 1 49 通過簡單計算，可求出m氫氣的值了。2 此題中發生的化學反...
求解答一道初中化學題，幾道初中化學題目，求解答有答案但不理解
提出問題 為什麼碳酸鈉溶液呈鹼性？猜想與假設 1.有可能是碳酸鈉溶液中混入了鹼性雜質。2.有可能是碳酸鹽溶液都呈鹼性。實驗 1 為了證明碳酸鈉溶液呈鹼性。2 碳酸鈉溶液呈鹼性。3 碳酸鹽溶液都呈鹼性。結論與解釋 碳酸鈉屬於碳酸鹽，而碳酸鹽溶液呈鹼性，所以碳酸鈉溶液呈鹼性，使酚酞試液變紅。我自己做的。...
初中化學複習，初中化學複習？
其實每一本資料書都是好書，提綱嘛，課本和資料書的標題 就是了。最主要是自己會認真去看，做題目。祝好 初中化學課程網裡有很全面的 初三化學怎麼複習 5 1 初三化學等高效的複習，要學會梳理自身學習情況，以課本為基礎，結合自己做的筆記 試卷 掌握的薄弱環節 存在的問題等，合理的分配時間，有針對性 具體的...
初中化學離子，初中化學離子的講解
同學，al離子是正三價是由於al最外層有3個電子，金屬想失去外層電子達到穩定，所以把外面三個給丟了，故顯正三價。如果和s或o反應的話，會生成al2s3或al2o3，乙個氧得2個電子，乙個al失去三個電子，按最小公倍數成比例啊，具體的很多東西你就算上完高中也不會搞清楚，所以你就這樣理解吧。多總結歸納，...
初中化學題，初中化學題
沒人會回答的 這麼多 還不如要題型.這是我寫的,初中.高中通用的.三.計算方法 一 關係式法 關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 數量 關係。例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量o2，最後容器中...