1樓：小樓聽濤
選b吧~a：18克水也就是1摩爾。常見的10電子體。也就是10na。
b：2 k + 2 h2o== 2 koh + h2↑，克鉀0.
1摩爾，也就是，k + h2o== koh +（1/2） h2↑，鉀由零價變為正一價，也就轉移了摩爾的電子。即0.
：非標況下，不適用。
d：苯環中的鍵是一種介於單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵。並不是c—h鍵。
2樓：周爐紅
選b;a、18克水是1mol含9na個電子。
b、克鉀是完全反應轉移電子數就是標準狀況下才能這樣算。
d、苯在標準狀況下是液體。
幾個化學題求解答
3樓：心靈硝煙
1.清潔能源學過的只有氫氣和甲烷（ch4），既然說是單質，就是氫氣了（h2）
2.完整化學式化合價總和為0，no2→+4
no→+2no2→+4
hno3→+5
3.解：（1）根據總質量守恆可得，二氧化碳的質量為，答：生成二氧化碳；
（2）設固體混合物中caco3的質量為xg
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑
x x=5g則石灰石樣品中caco3%為 5/10 ×100%═50%，答：固體混合物中caco3的質量分數是50%；
（3）設該實驗生成氯化鈣的質量為yg，caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑y y=
則生成物cacl2溶液的質量分數=
（5+ ×100%═，答：生成物cacl2溶液的質量分數為。
4.（1）2h2o2===mno2===2h2o+o2↑（過氧化氫分解出氧氣的反應）
（2）2co+o2===點燃===2co2（點燃一氧化碳生成二氧化碳）
（3）氧化鐵(fe2o3)的相對分子質量是160。∴a:b=2：3
fe3o4+4co=3fe+4co2。∴n的化學式為fe3o4
（4）x、y是由3種相同元素組成．x可以由以上六種物質中的兩種通過化合反應得到，寫出該反應的化學方程式。
h2o+co2═h2co3
．y是一種可再生的綠色能源，其化學式為。
c2h5oh
一定要採納~~~答得好辛苦。。。555
4樓：陳的百寶箱
2、no2→no→no2→hno3的變化中氮元素的化合價變化規律：+4---2---4---5
求解答幾道化學題。。。
5樓：戶桂枝蔣詞
1，用十字法（俗稱）n2
分子質量28
ch4分子質量16
它們的平均分子質量乘以自己算吧）（是化學裡氣體的乙個常用數）
再（28-x）/（x-16）=氮氣的體積和甲烷的體積比也等與他們的摩爾質量比。
（不止這些你學沒啊，說的你知道不）
2.列出化學式na2co3
2hcl=2nacl
co2h2o
nahco3
hcl=nacl
co2h2o
設碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質量為x
y就有2xy=
xy=兩方程連解。
求出xy在用x乘以106得碳酸鈉質量。
y乘以84得碳酸氫鈉質量。
106和84分別是它們的摩爾質量。
不知道再問我吧。
6樓：答豪吳金
一、現有下列物質：①碳酸鈉、②氧化鈉、③二氧化矽、④鐵、⑤氧氣、⑥氫氧化鈣、⑦硫酸。請將上述物質按下列要求分類，填寫序號即可。1.按溶解性分類，屬於。
易溶物的是_1,2,7_，屬於難溶物的是_3,4_，屬於微溶物的是_5,6_。2.按常溫狀態分類，屬於固態的是_1,2,3,4,6_，屬於液態的是_7_，屬於氣態的是_5_。
二、在一氧化碳、
碳單質、氫氣、二氧化碳四種物質中，哪種物質具有不同於其他三種物質的特點（任寫兩種，並說明依據）一氧化碳是具有毒性的氣體。
碳單質是黑色，固體。
500g氯化鈉：≥88%鈣：（0.
5~碘：（20~50）mg/kg問題：
1.為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在。
家庭廚房。裡可選用的物質是_醋酸_2.為了測定此鹽的。
鈣元素含量，取10克此鹽溶。
於水，加入足量的鹽酸，生成克二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。（請寫出計算過程。謝謝。）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
解得x=鈣的質量分數=
/10g= 四、美國和日本正在研究用亞硫酸鈉吸收法作為治理二氧化硫汙染的一種新方法。第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到含高濃度二氧化硫的副產品。
試寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：_na2so3+so2+h2o=2nahso3_第二步：
_2nahso3=加熱=na2so3+h2o+so2（向上箭頭）_
幾道化學題，需要詳解 15
7樓：李昌權
1，d2，c
3，x ：so2 ，y 飽和nahco3溶液 樓下的明顯只是不紮實啊，在酸性溶液中：①clo－ ，alo2－ 是不能存在的，而④i－ 和no3－在酸性溶液中是不能存在的，後面雖然沒題目，但選項中能使品紅溶液褪色而澄清石灰水變渾濁的只能是so2，so2是有毒氣體，要除去，所以還得有飽和nahco3溶液，水的效果不明顯。
8樓：安全環保ehs資料庫
第乙個選c 第二個選c 第三個選不上來因為不知道活塞在哪而且題目不清楚。
9樓：
1 d 因為有硝酸根離子，同時可知是在酸性條件下，所以此溶液就有氧化性。不能存在④。而①會在酸性下生成次氯酸，⑤在酸性條件下生成氫氧化鋁沉澱。
2 c 第乙個分別是什麼和什麼呀 第二個化學性質不相同，化學性質又原子的最外層電子書決定，而不是離子的最外層電子數決定。第四個綠水中有次氯酸有漂白性，會是石蕊顏色變淺。
3 看不見圖，所以不確定。
化學11題求解 30
10樓：雲和山的彼端
mg原子量24，cu原子量64
mg+cucl2=cu+mgcl2,固體增重64-241...64...1...40
x...y...z...
1/x=64/y=1/z=40/
x=,y=,z=加入的mg物質的量為。
生成銅為克。
反應後溶液中含的mgcl2，濃度為。
cmg2+:ccu2+=:2
幾道化學題，要詳解，謝謝 10
11樓：可愛的窕窕
1. 2na+2h2o=2naoh+h2
mg加熱才能反應 mg+2h2o=mg(oh)2+h2k和na一樣。
ak加熱才能反映 2al+6h2o=2al(oh)3+3h2si不反應。
故綜上，反應物1mol 產生氣體 a= molb=c=d=
c2.過量oh- 加熱 則nh4+變成氨氣走了，其餘 fe(oh)2沉澱 mg(oh)2沉澱 alo2-溶液。
再過量h+ ，沉澱和溶液恢復原狀故a
12樓：匿名使用者
1、c因為c中物質相對平均分子量小。
2、a因為nh4+在加入naoh後，變為nh3氣體。
化學15題求解 每個選項
13樓：小樓聽濤
x是碳。y是氧，地殼中含量較多的依次是氧、矽、鋁、鐵。z是鈉，這個記住就行了，幾個常考的。m是矽。
a：原子半徑的比較，鈉和矽的大於碳的，因為鈉和矽在第三週期，而碳在第二週期、比碳多一層原子層。相同原子層，核電荷數即核內質子數越大，對核外電子的吸引能力越強，所以原子半徑越小。
所以鈉的原子半徑大於矽的原子半徑。
b：ch4的穩定性大於sih4的。
c：x、y可形成co、co2。
d：鈉單質儲存於煤油中。在酒精中會浮於酒精表面，起不到隔絕的作用。
望採納~
14樓：喜歡化學問題
x最外層電子數是次外層的2倍，則最外層4個電子，次外層2個。原子序數為6，x是碳元素c。
y地殼中含量最多，是氧元素o。
z的化合物焰色反應黃色，z為鈉na。
m的原子序數6+8=14，是矽si。
a，x在第1週期，z、m第2週期，且z＞m，所以z大於m大於x；
b，非金屬性c強於si，非金屬性越強，氫化物越穩定，x＞m；
c，x、y可形成co2、co氣體，不只一種；
d，z為na應該儲存在煤油中。
15樓：
x-碳 y-氧 z-鈉 m-矽。
b：錯誤。既然碳的原子半徑比矽的原子半徑小，那麼矽的氫化物的熱穩定性就要比碳的氫化物的熱穩定性要低。
c：一氧化碳、二氧化碳。
d：錯誤。鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以游離態存在，極易與空氣中的水和氧氣反應，因此，在實驗室中通常將少量的鈉儲存在液體石蠟裡。
16樓：
x是c y是o z是na m是si
a。鈉》矽》c 這個很容易判斷 正確。
b。甲烷的熱穩定性比矽烷的高。
c。有co和co2
很活潑 能和酒精中的少量水分反應 也可以和酒精反應 生成乙醇鈉和氫氣。
化學題求解
答案是 c a 鋅參加反應，而銅不反應，反應後質量不等，剩餘的質量與不相等。b 鐵反應而銅不反應，剩餘的質量與不相等。d 酸有剩餘，說明金屬完全反應，但是鐵和鋅與酸反應是生成的氫氣質量不等，剩餘的質量與不相等。c.等質量的鋅和鐵 反應後燒杯中兩種金屬均有剩餘 c,只要金屬過量，酸是等摩爾反應，所以放...
化學題求解
應該是a c中，硝酸和碳酸鉀不能共存，硫酸鎂和碳酸鉀也不能共存，會雙水解d中，氯化鎂 硫酸和氫氧化鋇不能共存 因為ph 1，所以溶液中含有大量氫離子 b中，高錳酸鉀在酸性條件下有強氧化效能將氯化鈉中的氯離子氧化為氯氣，且氫離子和氫氧根離子也不能共存 a中各溶液可以共存，而且氯化鐵為棕黃色符合題目要求...
化學題 求解答
物質的融化 最低溫度 叫做溶點 液體沸騰時 最低溫度 叫做沸點 物體在 單位面積 上所受到的 壓力 叫壓強 液體的沸點時的 叫沸點。物體在 上所受到的 叫做壓強。沸體的沸點是隨著 大氣壓 變化而變化的。物質的 單位體積 的質量，叫做物質的密度。物質的 理化性質 決定了他們在生產生活中的用途。用小刀切...
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...
求解高中化學題，求解乙個高一化學題。
稱取 6 g naoh 固體naoh co2 nahco3 x 40 7 近似6g 40 84x 12g2.將 caco3 和 鹽酸 反應生成的 co2 通入步驟一制的的溶液中直至 有晶體析出 為止 4.稱量得到的nahco3 固體，發現質量 12g，則上述步驟中最有可能引起誤差的操作是 1 原因是...