1樓：匿名使用者
要掌握基本的解題方法
1、混合溶液，首先要看的是，有沒有反應
a中na2s與hcl是反應的，1：1，生成nahs和nacl
2、主個判斷酸鹼性，如a就相當於2個nacl與1個nahs，nacl是中性的，而nahs是鹼性的
3、當然，常見的鹽的酸鹼性是要記憶的
a.na2s,nacl,hcl----------na2s與hcl反應，相當於2個nacl與1個nahs，nacl中性，nahs，水解大於電離，鹼性，所以ph>7
b.na2co3,hcl,hno3-------剛好反應，生成1個nacl，1個nano3，若不考慮co2部分溶解在溶液中的話，就是中性的
c.cacl2,nacl,nh4cl ---------不反應，所以cacl2和nacl都是中性，nh4cl是酸性，ph<7
d.na2co3,hcl,ch3cooh---------恰好反應，生成1個nacl，中性，1個ch3coona，鹼性
2樓：
a 因為 s2- + h+====hs- 所以混合物是 nacl 和nahs的混合物 nahs水解呈鹼性 因此ph大於7
3樓：
會反應生成h2s氣體，還有na2s未反應，水解
急急急高二化學選修4魯科版 影響鹽類水解的因素內因 鹽本身的性質
1 弱酸和弱鹼 這裡我指的是相對強弱，並不是絕對的強弱 由於其在水中有電離和水解和電離兩個過程，所以氫離子和氫氧根離子才不能完全電離，而電離和水解過程均可逆，當弱酸或者弱鹼對應的鹽放入水中時，其對應的弱酸根離子或者弱鹼根離子會結合水中的氫離子 如醋酸根離子與水可逆生成醋酸分子和氫氧根離子 或氫氧根離...
鹽類水解重要知識點的講解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
鹽可以水解可以發生復分解反應 可以發生分解反應 鹽類可以看做是由對應的酸和鹼反應而成，水解後看組成的酸和鹼的程度判斷酸鹼性，若都為強酸強鹼，則在水溶液中則為離子性，若有弱酸或若鹼存在，則會和水產生水解，形成少量的弱酸或若鹼，存在對應的離子平衡。所有的反應中的分解反應，復分解反應等都取決於離子反正的程...
高中化學關於影響鹽類水解因素的問題
這裡說的機率越小是指，已經水解的電解質，由於電解質的濃度很小 電解質的離子濃度很小 離子碰撞的概率小 離子結合的概率小 水解就是電解質與水中的氫氧根或者氫離子發生反應形成了乙個更穩定一點的物質，提供的的比例越多越容易形成 越容易向正反應方向進行 至於電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的機率越小，他前...
高中化學鹽類的水解和電離，高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
鹽類水解,實質是離子和水反映 拿走水中氫離子或氫氧根離子,而電離是算或鹼等才有的,它們是給離子,乙個變2所以叫電 離 弱的離子喜歡水解因為他們不喜歡給所以它們易水解難電離 正鹽分四種，強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。強酸強鹼鹽 只電離，不水解。強酸弱鹼鹽 電離，陽離子水解。強鹼弱酸鹽...
鹽類的水解都是吸熱反應嗎，求問化學中鹽的水解是吸熱反應還是吸熱過程？
在高中的範圍內可以這麼理解！因為鹽類的水解是屬於化學平衡的，加熱使活化分子的比例增大，即吸熱反應.不都是，像食鹽是不吸熱也不放熱 鹽類的水解都是吸熱反應嗎 是的因為它是中和反應的逆反應,中和反應生成鹽和水放熱,根據能量守恆,水解是吸熱反應 鹽類化水屬於熔化是吸熱，vvvvvvvvghghgh 求問化...