1樓：
1.混合物中ca質量為
7*57.2%=4.004g≈4g
故ca的物質的量為4g/40g.mol-1=0.1mol故氫氧化鈣的物質的量為0.1mol
故其質量為0.1mol*74g/mol=7.4g(也可認為氫氧化鈣中鈣的質量為4g,結果一樣)故選c2(1)大於(2)小於,因為甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水,由於此時溫度為120攝氏度,此時水為氣態,故密度比原來氣體要大,冷卻後水會吸收一部分二氧化碳使密度降低
3(1)常溫下溫度接近25攝氏度,故溶解度很小(2)因為苯甲酸高溫溶解度較大,使苯甲酸全部溶與水時過濾4.(1)要求混合氣體充分燃燒還需氧氣多少克,即求2.8g co完全轉化為二氧化碳所用氧氣的質量
56/2.8=32/(氧氣質量)
故氧氣質量為1.6g
(2)酒精中的氫元素完全轉化為了水
故有化學方程式得
18*3/8.1g=46/(酒精質量)
故酒精質量為6.9g
2樓：暗香沁人
1、c2、
（1）等於，反應前後分子個數不變
（2）小於
3、常溫下苯甲酸溶解度很小，減小過濾時苯甲酸的損失，緩慢冷卻到室溫4、解：
（1）設該混合氣體充分燃燒還需氧氣x克，則2co＋o2＝co2
56……32
2.8……x
56x＝32×2.8
x＝1.6克o2
（2）、設酒精質量為y克
酒精中的氫元素完全轉化成水 ，
c2h5oh＋3o2＝2co2＋3h2o
46………………………54
y…………………………8.1
46×8.1＝54×y
y＝6.9
故酒精質量為6.9g
3樓：匿名使用者
1、選c
2、（1）等於，因為據題有ch4（g）+2o2（g）=點燃=co2（g）+2h2o（g），g是gas的縮寫意為氣體，所以120℃時體系中氣壓和體積不變。
（2）由題可知此時h2o變為液體使體系中質量減小，所以氣體密度不等於原混合氣體的密度。
3、（1）沒有進行加熱，因為苯甲酸常溫下微溶於水。
（2）防止苯甲酸冷卻結晶，從而減小產量。
4、（1）還須1.6go2。
（2）4.6g。
4樓：匿名使用者
1.c(因為其中鈣元素完全轉化為ca(oh)2中鈣元素,7g*57.2%就是ca(oh)2中鈣元素質量,再除以鈣的質量分數即可)
2.⑴等於 容器容積不變,氣體體積不變(氣體充滿容器),其質量是不變的,則其密度不變.
⑵大於3.⑴室溫下該物質溶解度較低,不足以溶解1g該物質.(此時只能溶解約0.085g)
⑵熱時苯甲酸溶於水較多,可濾去不溶於水的雜質.
4.⑴氧氣質量為1.6g
⑵酒精質量為6.9g
一道化學題,好難哦!!(化學高手們來幫忙!!)
5樓：匿名使用者
第一題，加熱不分解，顯然只能是氧化鐵，如有氫氧化鐵質量會減少第二題，一定。如果，全是氫氧化鐵，那麼m2=160m1／214可是m2 比那個大，所以必然m1中就含有氧化鐵。
第三題，恕不配平。
碳和氧化鐵反應生成一氧化碳和鐵，或二氧化碳和鐵氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水
水和碳反應生成氫氣和一氧化碳
鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣
氫氣和氧化鐵反應生成鐵和水
一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳
……汗，應該全了吧
6樓：葉子彎彎
1。 由於加熱質量不變，故該物質不可能是銅或氫氧化鐵，只能是氧化鐵2。 不一定，原因是「紅色鐵泥」有可能含有其它不溶性或受熱不分解的雜質
（在查閱材料那裡有說明:還有通常不與酸,鹼和氧氣反應的物質）[160m1／214如上述,是假設紅色鐵泥全是氫氧化鐵的情況下產生的]
3。 那個..很全了..
再加上個c+co2=2co
還有,生成的fe3o4還要被還原..= =另外,碳+氧化鐵只生成co2+fe
呃..真的有那麼多嗎..考試的話,不寫到手軟》 <
7樓：匿名使用者
(1)氧化鐵
(2)一定 m2＞160m1／214,(m2==160m1／214,全是氫氧化鐵)
(3)2fe(oh)3==fe2o3 + 3h2ofe2o3 + 3c == 2fe + cofe2o3 + 3co == 2fe + 3co2
一道簡單的初中化學計算題，請各位高手們幫忙，小生不勝感激！~
8樓：匿名使用者
設原混合氣體中co的質量為x, 其產生的co2質量為yc0 +cuo ====co2 +cu
28 44
x y
28/44=x/y 解得：y=11x/7所以充分反應後共有co2質量：8-x+11x/7 =8+4x/7co2 + ca(oh)2 ====caco3 +h2044 1008+4x/7 2044/100=(8+4x/7)/20 x=1.
4g所以原混合氣體中co的質量為1.4g
原混合氣體中co2質量為6.6g
所以所含氧元素的原子個數比（1.4/28):(6.6*2/44)=1:6
很高興為你解決問題！
9樓：匿名使用者
設co xmol co2 ymol生成的白色沉澱是caco3 0.2mol
28x+44y=8
x+y=0.2
解得x=0.05 y=0.15
（1）原co質量為0.05*28=1.4
（2）原混合氣體中co和co2中所含氧元素的原子個數比1：6
10樓：
①co+cuo=加熱=cu+co2
②co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o設通過氧化銅後剩餘co2氣體質量x
co2+ca(oh)2=h2o+caco3↓44`````````````````````````100x`````````````````````````````20g44:x=100:20g
解得x=8.8g
而最初氣體為8.0g，增加了8.8-8.0=0.8g，是co→co2增加o元素質量
因此最初co質量0.8g/(o/co)=1.4g【第1問答案】co2質量8.0-1.4=6.6g
原co中o元素質量1.4g×(o/co)=0.8g原co2中o元素質量6.
6g×(2o/co2)=4.8g【到這一步也可以直接比，但是下面的步驟比較可靠】設每個o原子質量m，則co中o原子個數0.8g/m，co2中o原子個數4.
8g/m
個數比(0.8g/m)：(4.8g/m)=1：6【第2問答案】
初中化學題 高手們幫幫忙嘎～4克硫的氧化物跟36克稀氫氧化鈉溶液完全反應
11樓：暗狼之心
解析：4克硫的氧化物跟36克稀氫氧化鈉溶液完全反應，有硫的化合物與氫氧化鈉反應的規律可以知道，反應中沒有氣體和沉澱產生，因為產生的鐵鈉鹽必然可溶。所以溶液的總質量為40g，溶液濃度17.
75％，那麼溶質的質量為7.1g，
硫的氧化物與naoh溶液反應的通用方程是sox+2naoh=h2o+na2so(x+1)
由反應過程中反應物與生成物的關係：7.1g/4g=[78+16*(x+1)]/(32+16x)
x=3氧化物的化學式為so3
向高手們求助 化學問題 藥品鑑別 我想知道是什麼鹼（？oh）
12樓：
疏通計一般都是氫氧化鈉，它溶解於水放出大量的熱，在空氣中易潮解，鹼性強，氫氧化鉀一般不用做疏通計，且氫氧化鈉可以和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，符合說明所示，我可以斷定是氫氧化鈉
13樓：開笑
你好：知識估計是
1，naoh，這俄格溶解於澍放熱。
2，而且會吸水。
14樓：13找
是鹼，但不一定是氫氧化鈉，溶於水放出大量的熱，個人認為是碳酸鈣，因為其水解反應中溶液的oh離子大於h離子，所以溶液成鹼性，也有可能是其和其他鹼《如氫氧化鈉，氫氧化鈣等》的混合物，如果要詳細鑑別，就要看具體的化學反應了，個人見解，還望參考，手打不易，望採納
15樓：匿名使用者
是氫氧化鉀或者氫氧化鈉片狀固體
16樓：匿名使用者
我怎麼覺得是鹼性的碳酸鈉或碳酸氫鈉；不怎麼覺得是強鹼氫氧化鈉，倒水道太那個了實驗室剩餘的不也中和後再排放的麼？
17樓：匿名使用者
比較像氫氧化鈉。。。
幫忙做一道化學題目，幫忙做一道化學題！
含醛基的物質就行。如 hcho ch3cho ch3ch2cho ch3ch2ch2cho 你認為結構式能在這上面打出來嗎?結構式太複雜,手寫還行,鍵盤就困難點 1.鎂帶增加的質量就是參加反應的o2的質量，2mg o2 2mgo 4832 24g16g所以參加反應的鎂的質量是24克6.8g鎂帶中含m...
問一道化學題，問一道化學題目
選cd。a.由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大於氧化產物，還原性是還原劑大於還原產物。由方程一可知，氧化劑h2o2氧化性比氧化產物fe3 強。由方程二可知，還原劑h2o2還原性比，原產物為fe2 強，所以a錯誤。b.方程一和方程二相加，即2h2o2 fe2 2h2o和o2 h2o2呈弱酸性...
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這道題的答案是。a2 2 1 b3 3 1 c3 4 1 d4 6 1吧？如果不是方法也一樣，如下。直接用電荷守恆就好了，溶液中的正電荷和負電荷一定要一樣。即正電荷數 負電荷數。鈉離子是正的，偏鋁酸根和氯離子都是負的。所以n na n alo2 n cl 又因為鈉離子全部來自過氧化鈉，偏鋁酸根來自 ...
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這裡關鍵的就是一般情況下，正價不會直接還原成負價，所以碘是被還原成0，而不是還原成 1.故整個反應是io3 被還原成i2，cu2 被還原成cu 而i 中一部分被氧化成i2，另一部分化合價不變，和cu 結合成cui沉澱。問的是氧化劑，那只關注化合價降低的物質，即cu io3 21mol cu io3 ...
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...