1樓：匿名使用者
因濃硝酸反應過程中可能會變稀，所以氣體產物可能為no、no2的混合物，這就是你說的陷阱吧？
只要氣體產物是no、no2，不含其它氣體，這道題可以這樣解：
根據ag、cu合金最終變為agno3、cu(no3)2，且被還原的hno3變為no、no2，可以設cu為xmol，ag為ymol，合金質量為 64x + 108y = 30①；被還原的hno3為6.72l÷22.4l/mol=0.
3mol，參加反應但未被還原的hno3為(2x+y)mol，則反應消耗hno3為0.3mol + (2x+y)mol = 0.08l×(13.
5 - 1)mol/l ②。解①②方程組，得：x = 0.
3，y = 0.1。
答：(1)被還原的硝酸物質的量為0.3mol。(2)合金中銀的質量分數為(0.1×108)÷30×100%=36%。
2樓：教授王
n(hno3被還原)=6.72/22.4=0.3molcu xmol；ag ymol
64x+108y=30
2x+y=0.08*13.5-0.08-0.3=0.7求解即可
3樓：匿名使用者
n(hno3)=6.72/22.4=0.3molcu:xmol;ag:ymol
64x+108y=30
2x+y=0.08*(13.5-1)-0.3=0.7x=0.3mol;y=0.1mol.
ag%=0.1*108/30=36%
請教一道化學計算題，謝謝，請教一道化學計算題，謝謝！
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