1樓：樓景澄乘仁
晶格能越大，熔沸點越高。而晶格能與陰陽離子的半徑成反比，與離子電荷的乘積成正比。
關於離子的半徑，我們可以比較兩個離子半徑，通常核外電子越多，半徑越到，而核內質子越多，對電子吸引力越強，會使得離子半徑變小。比如，k+的核外電子比na+多一層，離子半徑k+>na+;而mg2+的核外電子排布和na+，但是mg2+核內質子多，吸引力更強，故離子半徑na+>mg2+
你說的cscl,kcl,nacl，這三個離子電荷都是一樣的，就可以通過離子半徑來判斷熔沸點高低，離子半徑：cs+>k+>na+；因此熔沸點由高到低是nacl＞kcl＞cscl
2樓：雍晴雪敏鵬
離子晶體的熔沸點高低是晶格能的巨集觀體現。
晶格能越大，熔沸點越高。
晶格能決定因素離子帶電量和離子半徑，半徑越大，晶格能越小，晶體越不穩定，熔沸點越低。
第一主族(除h)叫鹼金屬。有lina
krbcsfr
他們成為離子後的帶電量是一樣的（因為都是+1價）但是半徑依次增大，所以。
離子晶體熔沸點比較是什麼？
3樓：kk解夢
離子晶體的熔沸點是根據離子所帶的電荷數來比較的，離子所帶的電荷數越高，離子的半徑就越小，則該離子的熔沸點就越高。
一般來說，晶體類的熔沸點比較是：原子晶體》離子晶體》分子晶體，除少數外的金屬晶體，大部分金屬晶體的熔沸點大於分子晶體。陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。
如何判斷晶體的熔沸點高低？
4樓：小楓帶你看生活
熔沸點高低的判斷規律如下：1、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點越高。
2、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。
3、分子晶體的熔、沸點高低與分子間的作用力有關。
4、原子晶體：一般半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，則熔、沸點越高。
熔沸點的比較一般來說，熔沸點：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較范德華力（分子間作用力）。
如果結構相似、相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。
如何判斷晶體的熔沸點高低呢？
5樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>mg>na
原子晶體熔沸點高低如何判斷
6樓：黑科技
一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
二、同種晶體：1、原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高。
如：金剛石》碳化矽》單晶矽。
2、離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高。
如：nacl>kcl mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高。
如：na
如何判斷晶體的熔點和沸點高低？
7樓：健康小特輯
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
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