1樓：段日月明
（1）每份混合物中na2co3有xmol，nahco3有ymol因為1molna2co3消耗2mol鹽酸，1molnahco3消耗1mol鹽酸。
所以有2x+y=
因為na2co3受熱不分解，2molnahco3受熱生成1molco2和1mol水（蒸發）
所以有，y/2*（44+18）=解得y=，x=
注：具體的反應方程式自己列，自己配係數。
所以原混合物中含有na2co3的物質的量 為2x=物質的量*相對分子質量=質量。
求m（na2co3）：m（nahco3），則算出混合物中兩者的質量，相比即可。
2樓：fly五木三水壽
平均分為2份乙份就是加熱乾燥後固體質量為。
減少。1g（co2的質量）從這可推出nahco3的質量 生成的氣體都是co2 有3.
36/的co的量為 6.
那麼na2co3的質量為 3.
5/44*106=其他就可以自己算了 這道題給的資料不好。
3樓：清源豫德
這麼簡單的化學題，還要尋求幫助，沒太用心啊。
第乙份中生成，就可知道nahco3的物質的量，也就知道質量了。
第二份是已有的na2co3和nahco3加熱生成的na2co3的質量。
根據兩項就可以知道兩物質的質量了。
哥們，學習要用心啊，沒那麼難！
求解1道高中化學題
4樓：侍合英海衣
首先我覺得這個題目有點問題，那就是最後不應該問naoh的物質的量濃度是多少，而應該問naoh的物質的量濃度至少是多少，因為如果你把兩個方程式加一加，就可以發現：
4no2+4naoh=2nano3+2nano2+2h2o
這告訴你如果氣體中只還有no2，可以被naoh完全吸收，那很顯然，由：
2no+o2=2no2
可以知道，如果a=2c，則相當於氣體只有（a+b）mol
的no2，此時只要加入適量的naoh就可以完全吸收氣體，而多加一點naoh也沒有關係，這樣一來，這道題目的解就變成了無窮多個，就沒有意義了。所以這道題目本身就有點問題。
然後回到「至少」要多少naoh的問題上來，由我上面的解答，你就知道naoh至少要（a+b）mol
了。但其實這還是比較慢的。事實上，這道題目只需要看一眼就能夠知道答案了，就是你說的原子守恆。
容器中壓強幾乎為零，其實就是原來的氣體完全被吸收了，你考察一下反應物和產物，反應物是no、no2、o2、naoh，產物是nano3、nano、h2o，很顯然，na和n的原子比是1:1，就意味著反應物中有多少n原子，用的naoh的量就應當和它一樣，所以很容易得到naoh至少需要（a+b）mol
的結論。以上是正常思維做出來的答案。以下介紹一種非正常思維做出來的，告訴你這個題目這樣表述存在硬傷。
先列兩個方程式：
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
這是高中裡非常有「名」的、關於n及其化合物的「4324」和「4124」反應，這兩個方程式告訴你，即使你加進去的不是燒鹼溶液，僅僅是水，當a、b、c滿足特定的比例的時候，氣體依然可以被完全吸收，這就意味著有沒有naoh都沒有關係了。如果結合我第一點談到的，那就等於是說，naoh的濃度可以從0到其達到該溫度下的最大溶解度時的濃度，於是，我們可以得出乙個結論，這道題目完全沒有意義……
當然，我在這裡只是說說我的聯想，舉個分析化學題的例子罷了，希望lz今後遇到相似的問題也能如上稍稍聯想一下自己已經學過的知識，不斷總結。當然，如果能夠把這些聯想用本子什麼的整理起來，堅持一段時間之後，相信lz的化學成績會有顯著提高。
求解一道高一化學題
5樓：可愛
因為在標準狀況下，則氣體a的n=vl/ mol-1=v/ mol
溶液的體積為(v*m/ l
則c=1000vd/(vm+2240)
求解一道高中化學題
6樓：池依波
2nahco3==加熱==na2co3+h2o+co2，水和二氧化碳都會跑掉。（方程式寫成這樣確實不好看，將就啦！）
固體質量減輕了，方程式顯示，1mol的反應質量減輕62g，所以總共有的反應，也就是總共有的nahco3。
話說這是純的吧？
現在，如果是純的，你可以直接上面的計算。
就是2mol，總計有2mol的na+，可以和2mol的h+完全反應，就是能夠把稀硫酸完全中和，ph為7，濃度應該很容易了，（10的-7次方）mol/l
一樓那位，你就不覺得，寫個方程式都如此麻煩，讓人標電子轉移有點吃力嗎？！唉……
cu+2h2so4（濃）==cuso4+so2+2h2o，電子轉移 雙橋：cu到cu2+，-2e；s6+到s4+，+2e。
電子轉移 單橋：cu到s6+，2e。
7樓：匿名使用者
cu與濃h2so4，加熱：（標出電子轉移）
求解一道高一化學題
8樓：me_timve壊
(1)首先分析題意：反應後剩餘的固體物質中含有溴元素，說明反應中氯氣不足，溴化鉀有剩餘。
接著計算剩餘的溴化鉀的質量m(kbr)=119g/mol×(4g/80g/mol)=,由此可計算出反應生成的氯化鉀的質量m(kcl)=
由反應的化學方程式：
cl2+2kbr=2kcl+br2
v(cl2)=(
2)解法一：可通過化學方程式，計算出反應中消耗的kbr,結合剩餘的kbr求出原溶液中kbr的總物質的量，再計算其物質的量濃度。
由化學方程式：
cl2+2kbr=2kcl+br2
則原溶液kbr物質的量濃度為c(kbr)=(
解法二：可以直接從k+的物質的量求解。由於k元素在反應中總量守恆，所以可以根據(1)中kbr和kcl的質量求出k+的總物質的量，由此可得出原溶液中kbr的物質的量。
n(kbr)=
c(kbr)=
高一化學的幾道題，求解
9樓：匿名使用者
1molh2so4含電子50mol
所以10mol電子對應湯姆森和盧瑟福證明了原子的可分性和原子是有結構的。
參考：
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...
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