1樓：郯新蘭袁鶯
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物；
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物；
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質；baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質；nacl在水溶液和熔融狀態時都導電，nacl當然是電解質。
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，hcl是電解質；nh3、so2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電，故這類物質是非電解質。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等
2樓：
首先電解質必須是化合物（純淨物).電解質溶於水後就變成了混合物！食鹽水是混合物所以不是電解質也就不是非電解質了！
電解質與非電解質的本質區別是什麼？非電解質是不是都不能導電?
3樓：匿名使用者
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物；
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物；
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質；baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質；nacl在水溶液和熔融狀態時都導電，nacl當然是電解質。
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，hcl是電解質；nh3、so2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電，故這類物質是非電解質。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等
4樓：匿名使用者
電解的原理是物質被電解成離子，大部分酸、鹼、鹽都可以電解，沉澱物不可以，有機物不可以
電解質與非電解質是什麼，它們的區別
5樓：匿名使用者
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。
非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。
電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
告訴你怎麼判斷吧
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。
6樓：焦錫茂
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物；
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物；
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質；baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質；nacl在水溶液和熔融狀態時都導電，nacl當然是電解質。
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，hcl是電解質；nh3、so2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電，故這類物質是非電解質。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等。
電解質和非電解質的區別是什麼啊，什麼
7樓：捷列夫
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
非電解質是指在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。
這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
8樓：mc月夜
熔融狀態或水溶液下是否電離
9樓：抗黛娥
乙個是能導電乙個是不能導電
如何區分出電解質和非電解質和既不是電解質也不是非電解質?怎麼知道能不能導電的?
10樓：始靈逄惠美
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）並產生化學變化的化合物.
所以某物質若不是化合物,那它就不是電解質也不是非電解質,要注意非電解質也是化合物.
關於怎麼知道能不能導電比較複雜,離子化合物的水溶液或熔融狀態能導電,一些共價化合物也可以,能不能導電具體要用實驗來判斷
高中化學常見的強 弱電解質和非電解質有哪些
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度 即溶解度 非電解質 1 非金屬氧化物 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2 大多數有機物 甲烷 乙醇 蔗糖 有機酸和有機鹽除外 3 非金屬化合物 氨氣。弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如 1 弱酸 碳酸 亞硫酸 醋酸 氫硫酸 ...
強電解質和弱電解質的區分，高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
可以按照歸類來分，首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理 再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼 弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了 強酸，強鹼，鹽為強電解質 弱酸，弱鹼，水為弱電解質...
化學 常見的強電解質和弱電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...
關於電解質的問題
因為電解質的電離和水解的反應條件相同，它們是建立在有很多離子的基礎上的，在弱電解質的水溶液中 一部分沒有電離的電解質繼續電離，而一部分電離成功的離子則水解成電解質，它們可以達到乙個動態平衡 當然，如果只有乙個電解質分子或組成它的幾個陰陽離子，就只可能發生電離或水解一種，對於強弱電解質的區別，估計你想...
下列物質屬於電解質的是？屬於強電解質的是？既不屬於電解質有不屬於非電解質的是
下列物質屬於電解質的是 燒鹼 naoh nh3.h2o，醋酸 ch3cooh 碳酸鈣。屬於強電解質的是 燒鹼，碳酸鈣 既不屬於電解質又不屬於非電解質的是 鐵片，石墨 因為他們都不是化合物，所以既不屬於電解質又不屬於非電解質 屬於電解質的是 燒鹼，nh3 h2o，醋酸，碳酸鈣屬於強電解質的是 燒鹼，碳...