1樓:匿名使用者
不能。你這個是涉及到原電池了,在這裡,銀條不是做反應物,僅僅是電極(起導電作用),實際上,是負極與正極所浸的溶液裡面的離子反應,而你這裡假如反應就是銅單質和銅離子反應,而這兩者是不發生氧化還原反應的,所以沒有電流
而且若要產生電流,必須使cu溶解成cu2+,而ag+析出成ag單質且分別在鹽橋兩端。
應該用cu棒插入cuso4,ag棒插入agno3。乙個容器內發生cu溶解,另乙個發生ag析出;它們分別是失電子和得電子過程,從而在外電路產生電動勢。
2樓:匿名使用者
可以銅失去電子變成銅離子,銀離子裡得電子,變成銀
當金屬放入溶液中時,一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下,離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑,這種趨勢就愈大;另一方面溶液中的金屬離子,由於受到金屬表面電子的吸引,而在金屬表面沉積,溶液中金屬離子的濃度愈大,這種趨勢也愈大。在一定濃度的溶液中達到平衡後,在金屬和溶液兩相介面上形成了乙個帶相反電荷的雙電層(electron double layer),雙電層的厚度雖然很小(約為10^-8厘公尺數量級), 但卻在金屬和溶液之間產生了電勢差。
通常人們就把產生在金屬和鹽溶液之間的雙電層間的電勢差稱為金屬的電極電勢(electrode potential),並以此描述電極得失電子能力的相對強弱。
標準銀電極的電極電勢為+0.7991v,標準銅電極的電極電勢為+0.337v 銀》銅。
電橋連線,溶液的電勢相等,銀電極端的電勢高於銅電極,電子流向銀電極一端,銅電極失去電子變成銅離子,銀離子裡得電子,變成銀
3樓:艾水一號
可以組成原電池。
任何金屬都有形成對應離子和電子的趨勢,而且這是乙個可逆的過程。
銀離子和電子生成銀的平衡與銅離子和電子生成銅的平衡相比,前者獲得電子的能力更強。當上述通過鹽橋相連,主要體現銅失去電子,同時另一硝酸銀溶液中銀離子獲得電子形成銀。故可以組成原電池。
4樓:楊垚丁2代
能,銅失電子變銅離子,銀離子的電子變銀原子
(1)用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計乙個原電池,電池的負極是______,正極電極反應式是:______.(2
5樓:霧裡
(1)銅比銀活潑,在銅、銀原電池中銅為負極,正極發生還原反應,陰離子得到電子被還原,電極方程式為2ag-2e-═2ag+,
故答案為:銅;2ag-2e-═2ag+;
(2)正負極電極方程式相加可得總反應式為cd+nio(oh)2+h2o═cd(oh)2+ni(oh)2,cd(oh)2和ni(oh)2只能存在鹼性溶液中,則應為koh或naoh,
故答案為:koh;cd+nio(oh)2+h2o═cd(oh)2+ni(oh)2;
(3)電解硫酸溶液,氧氣發生氧化反應生成氧氣,電極方程式為4oh--4e-═2h2o+o2↑;電解氫氧化鈉溶液,陰極發生還原反應生成氫氣,電極方程式為2h++2e-═h2↑;電解nacl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉,電解總方程式為2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑,電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸,總方程式為 2cu2++2h2o電解
. 2cu+4h++o2↑,
故答案為:4oh--4e-═2h2o+o2↑;2h++2e-═h2↑;2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑;2cu2++2h2o電解
. 2cu+4h++o2↑.
6樓:天奕聲鬱昭
依據2ag+(aq)
+cu(s)
==cu2+(aq)
+2ag(s)設計的鹽橋原電池:
銅電極插入的電解質溶液是硫酸銅,銀電極插入的電解質溶液是硝酸銀,中間用鹽橋相連,兩電極用導線(電流計)相連形成閉合迴路。
電池負極為cu:cu-
2e-=
cu2+
電池正極為ag:2ag+2e-
=2ag
總反應:cu+2ag+
=2ag
+cu2+
希望能幫到你
銅,銀和硝酸銀組成的原電池原理
7樓:匿名使用者
銀的活潑性小於銅原理:2ag離子+cu=2ag+cu離子
8樓:匿名使用者
負極是銅,正極是銀 負極: cu -2e- = cu2+
正極: ag+ +e- = ag
9樓:匿名使用者
其實就是銅比銀活潑,在溶液中銅可以置換出銀可證明這一點。原電池的形成必須要兩種活動性不同的金屬做兩極才可以,銅銀原電池中形成迴路時,銅會失去電子,電子在外電路中流動即形成電流。硝酸銀溶液為電解質,此電池使用過程中陰離子向銀的那極移動,在上面被還原,內電路也因為銀離子的定向移動而形成了電流,所以這才是乙個完整的電池。
電池使用完畢後硝酸銀被置換為硝酸銅。
關於原電池的問題
10樓:匿名使用者
銅做負極被氧化:cu + 2e- =cu2+
銀做正極,銀離子被還原2ag+ + 2e-= 2ag
鹽橋的作用:該反應是用銅將溶液中的銀離子「置換」出來,但由於改進前反應在乙個容器內進行,故析出的銀會附著在銅正極表面,阻礙反應的進行。鹽橋中裝有瓊膠、kcl,可以反應生成?
離子(記不清了),起到傳遞電荷的作用,使反應在兩個容器中可以持續的進行。
11樓:藍星騎
這個很簡單,它利用的反應時銅原子置換銀原子的反應,也就是2ag+ + cu=2ag + cu+ 銅極失去電子為負極,電子流由銅極流向銀極,在在銅極發生的反應是cu - 2e-=cu2+ ,在正極,也就是銀極發生的反應是2ag+ + 2e-=2ag.
12樓:連青趙惜蕊
這個實驗設計錯誤,說明不了什麼問題。比較金屬活動順序要測量他們的標準電極電位,直接比較電位差。如ali
al+++mgi
mg++ali
h2alo3-mgi
mg(oh)2
影響電位的因素很多,物質的溶解性
濃度介質的ph
溫度。所以金屬的活動順序是有前提有條件的,如是否是氣態原子或者是在溶液裡?與金屬接觸的物質種類和介質的ph,不僅與元素的電離能有關還與離子的水合能有關。
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