幾個關於化學的小問題，關於化學的一些問題

1樓：學化學

假設a原子和b原子之間的電子對靠近a

那麼就說電子對偏向a,偏離b

判斷很簡單，參考元素電負性資料就好了，數值越大吸引電子的能力就越強。

這些資料都是綜合了半徑電量等影響因素的，光靠1l的庫侖定律很難解決問題。

2樓：聖才英

兩種不同元素對電子的吸引力是不同的。

當兩種原子同時吸引電子時，電子收到的雙方的吸引力是不同的。

此時，電子不會處於正中間，會偏向吸引力大的一方。

看元素對電子的吸引力主要是看它的電負性。

元素的電負性越大，對電子的吸引力越大。

它的外在表現就是非金屬性的強弱。

比如氟元素對電子的吸引力最大，而金屬元素對電子的吸引力就很小。

3樓：載貞向慧心

1、b錯了。

a：酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋滅，既隔絕氧氣又降底溫度。

b：有大量有毒易燃氣體在室內擴散，不能立即開啟排氣扇開關。因為排氣扇是用電的，開啟開關會引**花而**。

c：少量鹼液沾到**上，應立即用大量水沖洗，因為鹼液腐蝕**。

d：有一句話：「注酸入水並攪拌」，否則濺出的硫酸會傷人。

2、鈉的焰色反應為黃色，鉀為紫色。

但是鉀的焰色非常淺，會被鈉的遮蓋，只能透過藍色鈷玻璃才能看見。

所以肯定含有鈉元素，可能含有鉀元素。

3、如果僅是檢驗，那你的答案可以。

但是如果還要分離，那就錯了。你向溶液中增加新物質了，雖然能分出來，但你的溶液已經加入了硫酸銅。

標準答案比較好。

關於化學的一些問題

4樓：藩聽承宜

1、生鐵、普通鋼和不鏽鋼中的碳含量依次增加。

1生鐵2普通鋼3不鏽鋼。

2、金屬元素的源自只有還原性，離子只有氧化性。

錯，3價鐵離子有氧化性，2價有還原性，金屬單質只有還原性。

3、金屬元素在化合物中一定顯正價。

對。4、制鎂用電解熔融氧化鎂法。

是電解熔融氯化鎂。

5、cs2co3用酒精燈加熱可生成cs2o和co2生成cs2o,co2

由於cs+半徑過大，導致了cs2co3晶格能較小，受熱會分解。

6、cs2co3\cs2均易溶於水。

不會這個。7、鐵表面鍍鋅，鐵作陽極。

鋅作陽極，鐵作陰極，硫酸鋅溶質。

8、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕。

對。9、實驗室可用氫氧化鈉處理二氧化氮和hcl廢氣。

二氧化氮，氫氧化鈉可跟二氧化氮反應。

10、硫酸鋁可除去鹼性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒。

不會。11、純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量硫酸銅固體，速率不改變。

改變，形成原電池。

12、做題時，分不清原電池和電解池怎麼辦？

原電池放電的，電解池需要電。

幾個關於化學的問題

5樓：輝宛薊賦

樓上的有些應該算錯了。

再一定溫度下。有a.鹽酸。

b.硫酸。c.醋酸。

1.三種酸物質的量濃度相同。c(h+)

由大到小的順序。

設它們的濃度都是c,鹽酸hcl是一元強酸，完全電離，氫離子濃度等於c;硫酸h2so4是二元強酸，電離出的氫離子濃度是2c;醋酸是一元弱酸，弱電解質，電離出的氫離子濃度小於c,所以三者氫離子濃度是b>a>c

2.同體積同物質的量濃度的三種酸。中和naoh的能力由大到小。

三種酸的體積與濃度都相同，就是它們的物質的量都是相同了，設三者的物質的量都是amol,則。

hcl--naoh,需要amolnaohh2so4

2naoh,需2amolnaoh

hac---naoh,需amol氫氧化鈉，所以是。

b>a=c

3.三者。c(h+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序。

先比較鹽酸與醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，要電離得到同濃度的氫離子，因為醋酸是不完全電離的，所以醋酸的濃度比鹽酸要大，就是c>a

現在比較鹽酸與硫酸，二者都是強酸，要得到相同濃度的氫離子，硫酸的濃度只要鹽酸的一半，因為硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，即ba>b

4.三者c(h+)相同且體積相同。放入足量的。

zn相同狀況下產生氣體由大到小。

的順序。放入足量的鋅時，產生的氣體(就是氫氣)的體積只由氫離子的物質的量決定，鹽酸與硫酸都是強酸，是完成電離的，氫離子濃度與溶液體積都相同，所以這兩者中氫離子的物質的量是相同的，產生的氫氣體積必相同。而醋酸是弱酸，還有一部分氫離子未電離，隨著反應的進行，氫離子不斷電離，最終所能得到的氫離子的總物質的量要超過鹽酸和硫酸，所以產生的氣體是最多的。

綜上，本題：

c>a=b

相同體積相同。放入等量的鋅，所需時間長短。

氫離子濃度相同，剛開始時，三者反應速率相同，但在鹽酸與硫酸中，由於這兩者是強電離質，氫離子已經是完全電離出來了，隨著反應的進行，氫離子濃度降低，速率變慢，這兩者所需時間相同。而醋酸呢，隨著反應的進行，且因為反應是放熱的，促進醋酸的電離，氫離子濃度不會那麼快減少，所需的時間會多一些。綜上。

本題。c

6樓：封信越辛

強酸制弱酸；na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2;na2s+h2so4=na2so4+h2s;原理相同；

不能，硝酸有氧化性；先加鹽酸無沉澱。

再加氯化鋇。

7樓：性依秋簡煥

從大到小1.

b（二元強酸）a一。

元強酸）c（弱酸）

ba＝醋酸為弱電解質，部分電離。當aq中h+濃度降低時。平衡向生成h+方向進行。aq中總的h+增加。故生成氣體體積最大）

a=b（h+濃度相投）

8樓：費桂花碧壬

na2so3

h2so4=

na2so4

h2o+so2

氣體符號)原理是強酸制。

弱酸。na2s+

h2so4=

na2so4

h2s氣體符號)

2.也有可能是。

亞硫酸根。要先加鹽酸無沉澱。

再加。硝酸鋇。

關於幾個化學問題

9樓：翦春譙淑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2al+3znso4=al2(so4)3+3zn（與agno3、cuso4相似，金屬的活動性的置換反應）

2.分別與酸（生成氣體、鹽）與鹽（新鹽）與水（鹼、氣體）

10樓：朱染昔癸

2hcl=fecl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2.金屬的化學性質：與（酸）反應生成（氣體），如：（fe+hso4=feso4+h2↑）

3.(1)5000t乘(1-20%)=4000t（四氧化三鐵的質量）fe3o4中鐵的質量分數=，4000t乘除98%=2955t

2）（1）m=

有關化學上的幾個問題

11樓：孟飛

1全部1.硫酸能和氯化鋇反應，反應生成硫酸鋇和鹽酸2.碳酸鈣加熱後分解成氧化鈣和二氧化碳。

3.硫酸鋇不能和碳酸鎂反應。

4.氯化鐵能氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵，鐵原來就是三價，所以還是三價。

5.飽和的石灰水加熱，水分蒸發，有氫氧化鈣析出6.有的不溶性鹽能和酸反應，比如碳酸鈣和鹽酸。

12樓：咱是2神

1，能~生成硫酸鋇（沉澱）和鹽酸，很奇妙的反應2，碳酸鈣加熱會分解成氧化鈣和二氧化碳~

3，不能反應，人家碳酸鎂就是沉澱……固體。

4，能反應，生成氫氧化鐵（沉澱）和氯化鈉，鐵這種東西吧…他在反應之前是幾價的，反應後就是幾價的，比如這個反應，氯化鐵中鐵是3價的，反應後的氫氧化鐵中的鐵也是3價的。

僅限溶液中復分解）

5，飽和石灰水加熱會產生渾濁，原因是氫氧化鈣（飽和石灰水中的溶質）加熱時溶解度會降低，從而以晶體形式析出，你看著就渾濁了~

6，這個看情況了……有的能，有的不能，但是即使不能也不是因為他是否能溶，而是取決於它本身性質~

13樓：戈多

1.能，h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl2.在高溫下 caco3=cao+co2↑3.不反應。

4.能，生成+3價的鐵，在鐵與酸或鐵與鹽的置換反應中，生成+2價的鐵，在復分解反應中生成+3價鐵。

5.沒有反應，但會變渾濁。

6.能，如baco3+2hcl=bacl2+co2↑+h2o

14樓：毀滅天使

喂喂喂！樓主初三的化學沒學好啊！！

1 h2so4+bacl2==baso4+2hcl2 caco3==加熱==cao+co2（下沉符號）3 baso4+mgco3==mgso4+baco34 2fecl3+3ca(oh)2=3cacl2+2fe(oh)3(紅色沉澱) 三價鐵亞鐵時候是2價化合反應中也是2價。

5 可以反映變渾濁。不解釋了。

6不可以看溶解性**去了解酸鹽的反應條件。

15樓：桐花飛雨

呵呵，問題是不是太多了。

硫酸能和氯化鋇溶液能反應，原因是生成了更難溶的硫酸鋇；

碳酸鈣加熱一般不能反應；高溫灼燒可生成氧化鈣（生石灰做法）；

硫酸鋇能和碳酸鎂不能反應；

氯化亞鐵能和氫氧化鈣反應生成更難溶的fe(oh)2，fe(oh)2很不穩定，很快被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵。

飽和的石灰水加熱不會反應；

不溶性鹽能和酸不一定能發生反應，只有強酸+弱酸鹽才反應，生成強酸鹽+弱酸。

16樓：夢願筆緣

1。可以。生成鋇硫酸和鹽酸。

2。高溫煅燒會分解，生成生石灰和二氧化碳。

3。不能，都是固體，復合反應一般在溶液體系中進行4。能，生成三價鐵，該反應為復合反應。

在氧化-還原反應中，鐵離子做氧化劑時，得電子生成二價的鐵，比如與具有還原性的i-反應；與強氧化劑如硝酸，酸性高猛酸鉀等反應，亞鐵離子做還原劑，生成三價鐵。

5。析出晶體。加熱，溶解度降低。

6。能。比如碳酸鈣和鹽酸。

有關化學的乙個問題。

17樓：奼封喉光座

怎麼看也是生物問題吧。

1)光和作用。

2)左移；澄清石灰水便渾濁；植物發生光和作用時，吸收氧氣，放出二氧化碳，二氧化碳被澄清石灰水吸收，所以出現渾濁，瓶內氣壓降低，紅墨水左移。

18樓：匿名使用者

1.光合。

2.左移。3.澄清石灰水變渾濁。

4.呼吸作用產生的二氧化碳與ca(oh)2反應生成caco3沉澱。

乙個關於化學的小問題

19樓：匿名使用者

比如比較一下：硫酸鈉：na2so4和亞硫酸鈉：

na2so3.一般亞得解釋是第二對吧，s一般有兩個價比較穩定+6和+4，這裡na2so4的n是+6價的，而na2so3的n是+4價的，因此在硫酸鈉加個亞字，所以稱為亞的主要看化學價。而酸有硫酸（h2so4），亞硫酸（h2so3），你看到酸的前面都是h，那麼分別和na反應就會生成硫酸鈉（na2so4）亞硫酸鈉（na2so3）.

這就是xx酸xx.

其他的和這些差不多啊，我這裡只是用硫酸作比較：再看：

硫酸（h2so4），亞硫酸（h2so3），硫酸鈉（na2so4）亞硫酸鈉（na2so3）

硝酸（h2no3），亞硝酸（hno2），硝酸鈉（nano3）亞硝酸鈉（nano2）

碳酸（h2co3），無碳酸鈉（na2co3）無。

加上我開始的解釋，然道你就看不出什麼來？其它的基本上可以尋著這個思路。

但如果你想就這樣得到一天萬能定律的話，那是不可能的，你也把化學想得太簡單了。你不是上帝。

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