1樓：匿名使用者
衣服：衣服的顏色，顏色比以前多得多。合成材料越來越多和越來越好，更好，透氣性顏色。
食品：食品新增劑，包括色，香，味的各種食品加工產品的種類也越來越多。
住了原來的木製窗戶，鐵床，鋁合金門窗，塑料門窗，塗料，油漆石灰乳膠漆建築用品。
由於化學技術的進步。
2樓：匿名使用者
第一選擇d：a細胞內液多～
b 乙醯膽鹼存在於細胞內。
c答案 達到人體所需要ph不一定酸。
7題：選擇b只有碘單質能使其變色 碘鹽不能。
其他題目不是沒有圖的就是可能把題目打錯了（或者我理解不了） 比如第二題沒圖 第三題抱歉啊 實在要動筆。
lh2so4這些不明白 你題 至於化學ph**忘記了很多 直接就沒看盡我所能了。
關於化學的一些小問題
3樓：懶貓無敵
得失電子能力與得失電子數目無關，而是指反應發生的難易程度。
一般來講，金屬元素失電子能力越強，金屬性越強，其最**氧化物對應的水化物鹼性就越強；非金屬得電子能力越強，非金屬性越強，其最**氧化物對應的水化物酸性越強。
注意，這個只能用於比較最**氧化物對應的水化物，不是所有的酸鹼都可以這樣比較的。
si、p、s、cl四種元素單質得電子能力依次增強，所以最**酸依次增強。
主族元素的最高正價等於它的主族序數，氧是第六主族，但氧沒有正六價，所以說它沒有最高正價。
4樓：諶禮_龍
有關係。酸性越弱，對電子的吸引力越強，的電子能力越強。鹼性亦然。
5樓：笙誓回眸
沒有，似乎與化學反應原理中的平衡移動有關。
6樓：謬闊顧映菱
實驗室中酚酞溶液應裝在滴瓶或細口瓶中。
含氧化合物種類小於含碳化合物種類。
硬水常用蒸煮的方法軟化，方法簡單，使碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等轉化為碳酸鈣、碳酸鎂沉澱。使水軟化。
有關近視的一些問題
7樓：匿名使用者
一、吃含鈣食物。鈣缺乏是造成視力發育不良和近視眼的主要原因之一。含鈣食物有：牛奶、豆製品、魚蝦、動物骨、動物肝臟、蛋黃、富含維d的綠色蔬菜等。
二、吃含鉻食物。鉻在眼球發育過程中起保持滲透壓平衡的作用，兒童每天約需50--200微克鉻。含鉻食物有：穀類、肉類、乳酪類及蛋黃等。
三、硬質食物。增加咀吃力的頻率和力度，增強面部肌肉的力量和眼部肌肉力量，避免近視眼。這類食物有：胡蘿蔔、水果、甘藍、動物骨、豆類等。
8樓：武漢佰視佳眼科
中高度近視，最好不要進行劇烈運動。
近視指的是平行的光線進入眼球內，經眼球的屈光系統折射後不能匯聚於視網膜上，而匯聚於視網膜之前，稱為近視。
近視的臨床表現主要是看遠不清晰，看近清晰。近視按度數來分可以分為低於300度的低度近視，300度-600度之間的中度近視，以及超過600度的高度近視。
在中度近視和高度近視的人群中，其視網膜由於發生了變性，故其視網膜的脆弱性是比較差的。而中高度近視的人如果進行綁緊跳活動時，由於綁緊跳產生的相對作用力較大，有可能會出現視網膜裂孔以及視網膜脫離。
故中度近視以及高度近視的人群，最好不要行綁緊跳這項活動，而低度近視以及正常不近視的人，則可以採取綁緊跳這種活動。做不做手術都不建議劇烈運動。
有關高中化學的一些問題
9樓：匿名使用者
1、氫氣燃燒的火焰是淡藍色，不容易觀察。一般的玻璃是鈉玻璃，即生產時使用的是鈉的化合物，所以在玻璃中含有鈉的化合物，在灼燒時，會表現出鈉元素的焰色，即黃色，黃色很強，會掩蓋住淡藍色，而不利於火焰顏色的觀察，所以用石英玻璃，即較純淨的sio2，可避免na的黃色光的影響。
2、沒有什麼特殊的條件，遇到具有還原性的物質就可以了。
3、so2與na2o2的反應，嚴格講，兩個都有，而且以氧化還原反應，即第乙個為主。
so2 + na2o2 = na2so4
2so2 + 2na2o2 = 2na2so3 + o2
有沒有水不是主要問題。
4、cu與硝酸反應。
濃，cu + 4hno3(濃) =cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
稀，3cu + 8hno3(稀) =3cu(no3)2 + 2no + 4h2o
很明顯，1mol cu，濃硝酸被還原的是2mol，稀硝酸被還原的是2/3mol
因為1 mol cu化合價總是公升高2，所以被還原的硝酸的化合價就得降低2，濃硝酸的還原產物是no2，降低幅度只有1，稀硝酸的還原產物是no，降低幅度是3，所以濃硝酸被還原的更多了。
10樓：匿名使用者
1.那你應該知道，銅在高溫下燃燒是淡綠色的，而玻璃因為還有鈉元素，因而會呈黃色，而氫燃燒的顏色為淡藍色，因而會造成現象錯誤。
2題和二樓的答案一樣。
3.乾燥時過氧根離子沒有電離，不具有強氧化性，而潮濕或加熱情況下，過氧根離子電離，會強烈進攻s原子，引起較強的氧化反應，或者，生成的亞硫酸氫鈉，在水環境下，會電離，生成亞硫酸根離子，而後者具有強還原性，因而生成硫酸鈉。
4題三樓和四哦答的都很不錯。
11樓：趙玄靜揚蔭
銀白色鹼金屬，性軟而輕，具有延展性。密度克/厘公尺3。
熔點，沸點678.
4℃。化合價+1。電離能3.
894電子伏特。在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種氧化物的混合物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並點燃。
銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化物(2cs+2h20=2csoh+h2↑)，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。
銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
銫是鹼金屬之中最活潑的，能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會**，所以做反應時一定要小心。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶與所有鹽溶液中。
銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鐘就燃燒起來，發出玫瑰色的火焰，生成過氧化銫和超氧化銫。
12樓：柳秀花繩丁
氯化鉀和硝酸銀溶液反應產生白色沉澱。
為氯化銀，氯化銀既不溶於酸液不溶於鹼。所以加稀硝酸沉澱不溶解。
如果你是問氯化鉀和硝酸銀溶液反應產生白色沉澱後，再加入碳酸鈉溶解的話，這我不會。
如果是碳酸鈉和硝酸銀溶液反應產生白色沉澱後，加稀硝酸會溶解是因為沉澱是碳酸銀，該物質能溶於酸。
13樓：匿名使用者
1、普通玻璃由於含鈉而使火焰中部帶有的黃色，影響觀察結果。
2、和具有還原性的物質反應，且發生明顯的變化（顏色、狀態等）。
3、乾燥時過氧根離子沒有電離，不具有強氧化性，而潮濕或加熱情況下，過氧根離子電離，其強氧化行能氧化二氧化硫。
4、反應的化學方程式不同，具體的我也忘了。
14樓：網友
1.因為普通的玻璃中含有矽酸鈉，點燃氫氣引發的焰色反應會干擾氫氣燃燒的焰色。
2.要有還原劑。
3.乾燥時，過氧根離子還沒有電離，無法表現出氧化性，就發生歧化反應，加熱或潮濕時，過氧化鈉電離產生過氧根離子，就氧化4價硫離子，生成硫酸鈉。
4.因為濃硝酸和稀硝酸的氧化性不同，導致還原產物也不同，稀硝酸還原產物是no，濃硝酸還原產物是no2，而同樣物質的量的銅失去的電子數是相同的，所以被還原的硝酸物質的量不同。
15樓：匿名使用者
1.一般的會發生豔色反應，不易觀察！
4.濃硝酸有強氧化性。
有一些關於化學的問題
16樓：匿名使用者
蘋果咬一口放一夜變黃是二價鐵離子變為三價，銅鍋生鏽是銅被氧化變為綠色氧化銅，油鍋著火迅速加入蔬菜可以滅火，清水中加入大量醋可以加快開鍋速度，
有關化學共軛效應的一些問題，希望詳細解答
17樓：匿名使用者
因為親電試劑進入甲苯的鄰對位以後，共振式的某一種會剛好是甲基與苯環正電荷在同乙個c上，那麼甲基的超共軛效應就可以穩定這個正電荷，降低能量。如果進入的是間位，那麼共振式中帶有正電荷的c都不是連線甲基的c,就不能穩定。
甲苯中的共軛效應是苯環的π電子。超共軛效應是c-h鍵與苯環π電子的共軛，叫做σ-π共軛。
18樓：windy高三學生
本人高三學生，直接告訴你全國新課標考綱不考這個，因為這個太細了，chaogong e 只有輔導書會提到，至於甲苯活化鄰對位這個記住就行了，不必深究。
再有一點就是我們班全部放棄有機去學物質的結構，因為有機高考題太難了。
有關高一化學的一些問題 希望得到解答 謝謝~~~o(∩_∩)o
19樓：山上的紅指拇
答：1、吸熱反應中反應物更穩定，因為吸熱反應的巨集觀能量圖中，反應物能量低於生成物能量，所以反應物穩定；放熱反應中生成物更穩定，因為放熱反應的巨集觀能量圖中，反應物能量高於生成物能量，所以生成物能量低，生成物穩定。學上有個判斷物質穩定的原則，能量越低越穩定。
2、金屬性在高中階段可以看成金屬單質的還原性（注意金屬單質只具有還原性哦），也就是金屬單質的失電子能力，金屬單質還原性（失電子能力）越強，金屬性越強。非金屬性可看做非金屬單質的氧化性（非金屬單質得電子的能力），非金屬單質的氧化性（得電子能力）越強，非金屬性越強。關於這個會在高一下學期必修2中學到。
3、f ci br i 的單質可以用通式x2（2是下標）表示，他們的氧化性依次減弱，對應的陰離子的還原性依次增強，氫化物hx穩定性依次減弱。這是在必修2中的元素週期律的重點之一，樓樓不明白的可以繼續問。
ps：純手打，望採納。
20樓：匿名使用者
1能量低穩定。
2金屬性：週期表上從上往下越來越強，從左往右越來越弱，總體越左下，金屬性越強，還原性越強。
非金屬性反之，越右上越強，氧化性越強。
3單質非金屬性：f2>cl2>br2>i2，氧化性也是離子金屬性（單質氧化性越強，則離子還原性越弱）i->br->cl->f-，還原性也是。
氫化物和離子一樣。
總而言之，氧化性越強，非金屬性越強，離子還原性和金屬性越弱還原性越強，金屬性越強，離子氧化性和非金屬性越弱。
21樓：福爾摩斯探長
放熱反應的生成物比生成物穩定，吸熱反應的生成物比反應物穩定，能量低越穩定。
金屬性是和還原性相關的，金屬性越強代表其還原性越強，同理氧化性就是非金屬性，非金屬其化學性質越活潑，則非金屬性越強。
單質，非金屬性f2>cl2>br2>i2 離子 活潑性 i>br>cl>f 氫化物 hf>hcl>hbr>hi
化學上有關過量與少量的問題?
22樓：小朋友
比如說碳酸氫鈉和氫氧化鈣的問題。
1.一定量的碳酸氫鈉和少量的氫氧化鈣反應，氫氧化鈣是少量的，氫氧根離子可以全部與碳酸氫根離子反應，生成的就是碳酸鈉和碳酸鈣沉澱。
2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3(沉澱符號)+2h2o
一定量的碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣反應，碳酸氫離子少，全部反應掉了，而氫氧根離子沒有，剩餘的氫氧根離子就和鈉離子結合成氫氧化鈉。
nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3(沉澱符號)+h2o
2.氫氧化鈣（氫氧化鈉也一樣）和二氧化碳。
二氧化碳足量：ca(oh)2+co2=caco3(沉澱符號)+h2o
二氧化碳過量：ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
3.溴化亞鐵通入少量的氯氣，亞鐵離子與溴離子相比，亞鐵離子更容易失去電子，先反應。
2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-
足量的氯氣就能把亞鐵離子和溴離子都氧化。
2febr2+3cl2=2fecl3+2br2
4.換了是碘化亞鐵與氯氣就不同了，碘離子比亞鐵離子更容易鐵去電子，通入少量氯氣先把碘離子氧化。
2i- +cl2=i2+2cl-
氯氣足量時兩種離子都被氧化。
2fei2+3cl2=2fecl3+2i2
氯氣過量時碘還會被氯氣氧化成含氧酸，碘酸之類的，方程式很麻煩，不打了。
你自己看看有沒有配錯平哦。
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