1樓:雨說情感
如圖所示:
二氧化硫是乙個彎曲的分子,其對稱點群為c2v。硫原子的氧化態為+4,形式電荷為0,被5個電子對包圍著,因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看,可以認為這些價電子大部分都參與形成s-o鍵。
二氧化硫中的s-o鍵長(143.1 pm)要比一氧化硫中的s-o鍵長(148.1 pm)短,而o3中的o-o鍵長(127.
8 pm)則比氧氣o2中的o-o鍵長(120.7pm)長。
二氧化硫的平均鍵能(548 kj·mol-1)要大於s-o的平均鍵能(524 kj·mol-1),而o3的平均鍵能(297kj·mol-1)則小於o2的平均鍵能(490 kj·mol-1)。
這些證據使化學家得出結論:二氧化硫中的s-o鍵的鍵級至少為2,與臭氧中的o-o鍵不同,臭氧中的o-o鍵的鍵級為1.5。分子結構與極性:v形分子,極性分子。
擴充套件資料
在常溫下,潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下,可被氫還原成為硫化氫,被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫,僅在催化劑存在時,氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性,無助燃性。
液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物,多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性,與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸汽。
二氧化硫化學性質極其複雜,不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。
如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚碸。液態二氧化硫在光照下,可與氯和烷烴進行氯磺化反應,在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用,但在300℃以上表現出氧化作用。
2樓:瑞成法媼
so2的電子式是畫不出來的
因為其中有一根3中心4電子的離域大派鍵,派鍵上的4個電子可以在整個派鍵中自由移動,並沒有被束縛在單個原子周圍,所以電子式是畫不出來的
3樓:潛淑敏熊壬
二氧化硫是不能寫電子式的,高中根本不會涉及,大學化學會講它的特殊空間構型
4樓:夢vs希望
so2中存在乙個三中心4電子的大π鍵。
紅色的電子來自s,黑色的電子來自o。
5樓:古漢卑尋桃
這個用八電子穩定結構是寫不出來的。這個還涉及到離域派鍵。我表示很複雜,我們高中不要求。
so2的電子式是什麼樣的?
6樓:由彤巫曼青
向左轉|向右轉
sp2雜化是由同一層的乙個s軌道與3個p軌道中的兩個形成,形成兩個單鍵與乙個雙鍵或大π鍵,硫原子、氧原子的最外層都有六個電子
,都是有兩對成對電子,
都有兩個成單電子。硫原子、氧原子形成二氧化硫分子時,它們的未成對電子結合,形成2個硫、氧單鍵佔據兩個sp2雜化軌道,
硫原子的一對孤對電子和2個氧原子的兩個成單電子形成乙個三原子四電子的大π鍵,硫原子的另一對孤對電子佔據乙個sp2雜化軌道。因此,二氧化硫分子中的硫原子採取sp2雜化方式。
這個沒什麼研究,不過看明白了。
中心原子周圍連線的原子數加上孤對兒電子數就是sp幾雜化比如二氧化硫周圍氧原子2個
還有1對孤對兒電子
那就是sp2
如果孤對兒電子數加上周圍原子數等於4
那就是sp3
等於2就是sp雜化
7樓:匿名使用者
二氧化硫分子有兩個硫氧σ鍵和乙個三中心四電子大π鍵,電子式似同二氧化碳,但是不完全,結構有點偏似h2o
請問so2的電子式(或者結構式)如何書寫?
8樓:斛品韻琴湃
樓上都不對
二氧化硫分子有兩個硫氧σ鍵和乙個三中心四電子大∏鍵這個結構式不好畫,只能給你大致描述下
||*|||**||*
:o:s:o:
||..||..||..
用*表示的四個電子是大∏鍵中的電子
二氧化硫分子是角型的
如何書寫二氧化硫電子式,二氧化硫的電子式怎麼寫?謝謝了
o s o是結構式.不是電子式.其中一條 表示一對共用電子對,乙個 就是兩對共用電子對.電子式在這裡面寫不出來.不能畫圖也不能貼圖啊 o s o 大概是 是共用電子對 o s o 還不錯吧 二氧化硫的電子式怎麼寫?謝謝了 so2分子不符合一般的電子式的書寫規律,其分子中存在乙個三中心4電子的大 鍵。...
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