1樓：退役的碼農
1.二氧化硫能使石蕊試液變紅，是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸。
2.二氧化硫能使溴水（橙色）褪色，是因為二氧化硫的還原性。
3.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液（紫色）褪色，是因為二氧化硫的還原性。
4.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫的漂白性（與品紅結合生成物色物質，加熱後又會變紅，比較特殊的漂白劑）。
2樓：貳長星巴超
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是乙個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）so3的物理性質
so3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
3樓：齋秋珊植彭
物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，且易溶於水。
化學性質：與水反應，生成亞硫酸；它還能與燒鹼溶液反應生成鹽和水.
水上公升，變紅;二氧化硫顯酸性，可溶於水;
so2+na2o
===na2so3;
so2+cao
===caso3;
so2+2naoh
===na2so3+h2o;
so2+ca（oh)2
===caso3+h2o;
so2+2o2
===so3（固體）↓+o2;
h2s+so2
===h2so3+s↓
4樓：祖嘉禧褒映
so2的漂白性可以分成兩類來討論：
一類.so2與品紅等反應，會和品紅結合生成一種不穩定的化合物，這種化合物是無色的，即是使得品紅褪色，但在加熱等條件下，這種不穩定的化合物又會重新分解成so2和品紅，使得反應體系再次顯現品紅。
這個可以作為鑑定so2氣體的根本依據……這種物理漂白可不是什麼顏色都能消去的。高中的一般就是認為只對品紅有效（至少我們老師是這麼說的）
————
二類.由於so2的s元素是正四價，具有一定的還原性，在遇見強氧化劑時，會被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（該溶液顯紫紅色），和kmno4反應生成硫酸，kmno4被還原來，最終反應液無色，也即是褪色反應，但是這種褪色是不可逆的。
這種是化學的氧化還原。
5樓：軍昕靚湛姍
⑴物理性質：通常so2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
⑵化學性質：
①so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==；so2+cao=caso3；
so2+2naoh=na2so3+h2o；
so2+naoh=nahso3（和co2與鹼反應類似）nh3·h2o或ca（oh）2用來吸收so2h2so3酸性》h2co3酸性，so2和nahco3、na2co3反應
h2so3酸性》h2s酸性，so2和na2s反應②氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o③還原性：能被cl2、br2、i2、fe3+、kmno4、hno3等強氧化劑氧化成**態硫元素。
so2+x2+2h2o=h2so4+2hx
6樓：市淵明朗
物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水（約為1：40）
化學性質：1、具有酸性氧化物的通性
2、還原性
3、弱氧化性
4、漂白性（二氧化硫能跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質，所以說它的漂白性是暫時的）
它是汙染大氣的主要有害物質之一。
如有不明，可以來問我。
7樓：oo天之驕子
氧化性 氧化性 氧化性 氧化性
8樓：匿名使用者
能使石蕊試液變紅，是因為二氧化硫的什麼性質？ 酸性二氧化硫能使溴水（橙色）褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？ 還原性二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液（紫色）褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？
還原性二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？ 漂白性
9樓：匿名使用者
酸性還原性
還原性還原性
10樓：貝邦
二氧化硫能使石蕊試液變紅，是因為二氧化硫的什麼性質？化學性質【水溶液呈酸性】
二氧化硫能使溴水（橙色）褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？化學性質【還原性】
二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液（紫色）褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？化學性質【還原性】
二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫的什麼性質？這個應該也是化學性質，和漂白粉乙個作用，不法商販用來造銀耳
11樓：漫惜天康顏
1.物理性質：常溫下是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶於水2.化學性質：
（1）氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o（2）還原性：so2+x2+2h2o=h2so4+2hx（3）漂白性：
3.鑑定：通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
二氧化硫的性質是什麼
12樓：
⑴物理性質：通常so2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
⑵化學性質：
①so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
== ；so2+cao=caso3；
so2+2naoh=na2so3+h2o；
so2+naoh=nahso3（和co2與鹼反應類似）nh3·h2o或ca（oh）2用來吸收so2h2so3酸性》h2co3酸性，so2和nahco3、na2co3反應
h2so3酸性》h2s酸性，so2和na2s反應②氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o③還原性：能被cl2、br2、i2、fe3+、kmno4、hno3等強氧化劑氧化成**態硫元素。
so2+x2+2h2o=h2so4+2hx
13樓：微笑面對暴力
1.物理性質：常溫下是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶於水2.化學性質：
（1）氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o（2）還原性：so2+x2+2h2o=h2so4+2hx（3）漂白性：
3.鑑定：通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
14樓：
通過品紅溶液，品紅褪色。
15樓：能世敏董亮
無色有刺激性氣味
密度比空氣大
能使澄清石灰水變渾濁的氣體
16樓：冷仁王淳靜
so2的漂白性可以分成兩類來討論：
一類.so2與品紅等反應，會和品紅結合生成一種不穩定的化合物，這種化合物是無色的，即是使得品紅褪色，但在加熱等條件下，這種不穩定的化合物又會重新分解成so2和品紅，使得反應體系再次顯現品紅。
這個可以作為鑑定so2氣體的根本依據……這種物理漂白可不是什麼顏色都能消去的。高中的一般就是認為只對品紅有效（至少我們老師是這麼說的）
————
二類.由於so2的s元素是正四價，具有一定的還原性，在遇見強氧化劑時，會被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（該溶液顯紫紅色），和kmno4反應生成硫酸，kmno4被還原來，最終反應液無色，也即是褪色反應，但是這種褪色是不可逆的。
這種是化學的氧化還原。
17樓：宋泰初宮景
一．二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是乙個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
二氧化硫有哪些性質
18樓：匿名使用者
能直接構成物質的粒子有三種：分子、原子、離子，物質是由什麼粒子直接構成的，它的化學性質就是由誰來保持的，二氧化硫是由二氧化硫分子構成的，所以保持二氧化硫化學性質的粒子是二氧化硫的分子．
二氧化硫有什麼性質
19樓：孟曼辭
物理性質密度和狀態：2.551g/l，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
色態:常溫下為無色
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）化學性質二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
s(s) + o2(g) → so2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2h2s(g) + 3o2(g) → 2h2o(g) + 2so2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4fes2(s) + 11o2(g) → 2fe2o3(s) + 8so2(g)
2zns(s) + 3o2(g) → 2zno(s) + 2so2(g)
應用：二氧化硫尤適用於酒精的防腐劑和乾果，可以抵抗微生物的侵襲，可以使水果可口，它還是乙個很好的還原劑，在水作用下它可以使物品褪色，是一種漂白劑，常用於對紙張和一些像布一樣柔軟的物質漂白。第一部分：
化學品名稱
20樓：霍合樂達珍
具有氧化性也具有還原性，微溶於水，易溶於鹼，黃綠色有毒氣體
21樓：
還原性和氧化性。其實還有漂白性，但這個漂白說白了就是還原性，所以不考慮！
呈還原性的化學方程式：so2+c=高溫=co2+s
氧化性：2so2+o2=2so3
二氧化硫的化學性質有哪些，二氧化硫的化學性質 包括所有化學方程式
看一種物質的化學性質，一般從物質的屬類 化合價兩個角度分析，二氧化硫是乙個典型的代表。從屬類上看，二氧化硫屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與鹼反應生成鹽和水 與鹼性氧化物反應生成鹽 二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸 從硫的化合價看，4價為硫的中間價，因而二氧化硫既有氧化性，又有還原性，但偏重...
二氧化硫能被氧化成什麼，什麼可以使二氧化硫被氧化成三氧化硫
三氧化硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。硫的化合價有 2，0，2，4，6。so2是 4價，可以被氧化成 6價的so3。氧化成三氧化硫，三氧化硫遇水不穩定，形成硫酸並放出熱量，更複雜的氧化物中學階段不會涉及 什麼可以使二氧化硫被氧化成三氧化硫 ...
氨氣與二氧化硫反應的原理，二氧化硫和氨水反應原理
氨氣與二氧化硫反應的原理是 酸鹼中和 氨氣過量的話生成亞硫酸銨 氨氣 二氧化硫 2 1，物質的量之比 二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨 氨氣 二氧化硫 1 1 氨氣 二氧化硫在2 1和1 1之間生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物。氨氣與二氧化硫匯合後直接生成白煙，最明顯的是化工廠尾氣不達標，化肥廠尾氣不達標...
二氧化硫和氧氣反應的條件是什麼，二氧化硫和氧氣的反應方程式是什麼？
so2與o2常溫常壓下相遇即可反應。所謂酸雨即是工業廢氣二氧化硫與大氣中的氧氣反應後生成的三氧化硫溶解在雨中從天而降的。要高溫高壓啊？so2與o2常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利於反應的發生。工業上製取so3來製硫酸是，主要利用v2o5做催化劑，來催化氧化 2so2 ...
如何書寫二氧化硫電子式，二氧化硫的電子式怎麼寫？謝謝了
o s o是結構式.不是電子式.其中一條 表示一對共用電子對,乙個 就是兩對共用電子對.電子式在這裡面寫不出來.不能畫圖也不能貼圖啊 o s o 大概是 是共用電子對 o s o 還不錯吧 二氧化硫的電子式怎麼寫？謝謝了 so2分子不符合一般的電子式的書寫規律，其分子中存在乙個三中心4電子的大 鍵。...