1樓：化學氧吧
看一種物質的化學性質，一般從物質的屬類、化合價兩個角度分析，二氧化硫是乙個典型的代表。從屬類上看，二氧化硫屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與鹼反應生成鹽和水、與鹼性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸；從硫的化合價看，+4價為硫的中間價，因而二氧化硫既有氧化性，又有還原性，但偏重於還原性，如so2+2h2s=3s+2h2o表現二氧化硫的氧化性，2so2+o2=2so3、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4等反應表現二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。
2樓：我打農村來
一．二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3 (這是乙個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3
與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2過量)
3． so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
三、so2用途
漂白劑、防腐劑、制硫酸．
二氧化硫的化學性質 包括所有化學方程式
3樓：施曉暢茂萍
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是乙個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）so3的物理性質
so3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
謝謝支援~~~記得給分哦
4樓：匿名使用者
高中的嗎？
二氧化硫中硫是+4價，所以既有氧化性也有還原性，主要的化學性質都是由這兩個延伸出來的（氧化/還原/歸中）
當然還有一些二氧化碳相似的性質
so2+cl2+2h2o === 2hcl+h2so4
so2+2naoh === na2so3+h2o(so2少量）
so2+naoh === nahso3（so2過量）
na2so3+so2+h2o === 2nahso3
化學式的話。。。太多了。。
主要可以分生成二氧化硫的和反應物含有二氧化硫的
生成的一般有
s(s) +o2(g) =點燃= so2(g)
2h2s(g) + 3o2(g) ==點燃= 2h2o(g) + 2so2(g)
xs(s) + o2(g---xo(s) + so2(g) x代表金屬，也就是金屬硫化物的還原反應，價態不同配平不一樣
作為反應物的太多了。。。主要是各種氧化還原反應，翻翻課本和試題仔細找一下，按氧化/還原/歸中/其他分類，自己總結比我給你要有用的多
隨便寫的，時間太久了，有得記不起來了
5樓：拉麵喵嗚
酸性 具有酸性氧化物的通性
so2+h2o=h2so3
so2(少)+2naoh=na2so3+h2oso2(過)+naoh=nahso3
氧化性so2+2h2s=3s+2h2o
漂白性so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl (唯一生成兩種強酸的反應 混合後漂白性失效)
二氧化硫的化學性質有哪些
6樓：丹的葵奎
物理性質
密度和狀態：2.551g/l，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
s(s) + o2(g) → so2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2h2s(g) + 3o2(g) → 2h2o(g) + 2so2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4fes2(s) + 11o2(g) → 2fe2o3(s) + 8so2(g)
2zns(s) + 3o2(g) → 2zno(s) + 2so2(g)
hgs(s) + o2(g) → hg(g) + so2(g)
一、從物質的類別初識二氧化硫
二氧化硫是一種酸性氧化物，站在這一制高點上，定點環顧，二氧化硫的化學性質似乎可以盡收眼底。
1、二氧化硫與鹼反應 so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o ，so2 + naoh == nahso3； so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o ，so2 +ca(oh)2== ca(hso3)2 。因為二氧化硫對應的酸h2so3是二元酸，所以二氧化硫與鹼反應生成的鹽可以是正鹽，也可以是酸式鹽，還可能是正鹽和酸式鹽的混合物。
2、二氧化硫能與水反應 so2 + h2o h2so3，該反應是乙個可逆反應。
3、二氧化硫可以跟某些含氧酸鹽反應 如2 so2 + na2co3+ h2o == 2 nahso3+co2↑。這一反應的原理實質上就是強電解質變弱電解質。
上述反應若在溶液中進行，你能寫出相應的離子方程式嗎？請聰明的你寫完離子方程式後再跟老師一起移步換景吧。
二、從元素化合價的公升降再識二氧化硫
作為氧族元素，硫原子的最外電子層上有6個電子。不言而喻，化合態的硫最**為+6價，最低價為－2價。二氧化硫中硫為+4價，處於化合價可公升可降的位置。
所以，學習二氧化硫的化學性質，並不是站在酸性氧化物的制高點上就能夠真的一目了然的。必須移步換景才能識得廬山真面目。
1、 二氧化硫的還原性
（1）二氧化硫氣體通入氯水中，雖然無聲卻有顏色的變化，氯水會褪色：cl2 +
so2+ h2o= 2hcl + h2so4。請問，將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中會產生沉澱嗎？若將氯氣和二氧化硫氣體同時通入氯化鋇溶液中呢？
（2）將二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中 小心，發生的不是復分解反應而是氧化還原
反應：ca(clo)2 +2 so2+2 h2o == caso4↓+h2so4+2hcl。 看來，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。
也不難理解，儘管次氯酸鈣等次氯酸鹽具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最**態，並不具有還原性，所以二氧化碳氣體與漂白粉溶液的反應就是另乙個故事了。
（3）二氧化硫氣體通過過氧化鈉粉末：so2+na2o2 == na2so4 。教材上沒有過氧化鈉
單純作為氧化劑的化學反應方程式，這個反應恰好補充了這個缺憾。
（4）將二氧化硫氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中 請同學們先推測一下，硫酸是
否作為反應物參與反應？如果你的答案是否定的，那就對了。二氧化硫被氧化，硫的化合價公升高到+6價。
+6價硫的化合物常見的有三氧化硫、硫酸和硫酸鹽。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一見如故，立即反應轉化為硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的產物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸鹽（硫酸根離子）之類。
上述反應的化學方程式為：
5 so2+2 kmno4+2 h2o == k2so4+ 2mnso4 + 2h2so4。
2、二氧化硫的氧化性。 這個話題很鬱悶。因為二氧化硫的氧化性實在太弱了。很可憐，能夠寫出的反應式只有孤零零的乙個：so2+ 2 h2s == 3 s↓+ 2 h2o。
為彌補這個缺憾，我們來共同分析一道題目吧。往硫化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體，要求推寫出反應的化學方程式。
分析：二氧化硫對應的酸是亞硫酸，硫化鈉是氫硫酸的鹽。亞硫酸的酸性強於氫硫酸，由「強變弱」的反應原理，二氧化硫通入硫化鈉溶液中，應該游離出更弱的酸氫硫酸。
但是硫化氫具有還原性，二氧化硫的氧化性恰好能夠氧化硫化氫（歸中反應），故最終得到硫的沉澱。且因為二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉。總的反應方程式為：
5 so2+2na2s+ 2 h2o == 3 s↓+ 4 nahso3。
定點環顧了，移步換景了，對二氧化硫的歸納總結並沒有完，還有：
三、從物質的特殊性認識二氧化硫
眾所周知，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，並且褪色後的溶液加熱後又可恢復紅色。這一點是二氧化硫的特殊性。氯水、過氧化鈉的漂白作用是因其強氧化性所致，其變化是不可逆的。
一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，並不能使品紅溶液褪色。若把二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液或者甲基橙中，並不會使溶液褪色，而是出現酸使試液變色的現象。
7樓：風雨過後
二氧化硫是我國大氣中的主要汙染物之一，也是衡量大氣是否遭到汙染的重要標誌。二氧化硫能與多種化學物質混合反應，如二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣等等，甚至因二氧化硫中毒的現象也屢見不鮮，今天我們就來學習二氧化硫的相關知識。以便讓同學們更加清楚地了解二氧化硫。
【二氧化硫的分子式】so2
【二氧化硫的物理性質】
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃
【二氧化硫的化學性質】
1. so2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
(1)較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色,體現了so2強還原性而不是漂白性.
(2)弱氧化性：
(氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1)
2. so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質.
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色)
利用這一現象來檢驗so2的存在。
3. so2的催化氧化
so3+h2o==h2so4
(so3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低.so3與h2o反應生成h2so4,同時放出大量的熱.)
在工業生產上,常利用上面兩個反應製造硫酸。
4. 二氧化硫屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如與鹼反應生成鹽和水、與鹼性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸
【二氧化硫的**(形成)】
大多的二氧化硫都是因為對含硫礦石的冶煉、對化石燃料的燃燒、或含硫酸、磷肥等生產的工業廢氣和機動車輛的排氣.農村的產生是由於農民家的燒煤球或煤餅及蜂窩煤等等燃料是排放的廢氣.有關研究表明目前90%二氧化硫排放是來自燃煤的廢氣
【二氧化硫的用途】
漂白劑、防腐劑、制硫酸
【二氧化硫的危害】
1. 二氧化硫排放到大氣之後，最終被氧化為三氧化硫，與其它硫化物一起，沉降於土壤和水體，形成酸雨:酸雨能夠致使湖泊、河流等地表水體酸化，農作物產量降低，加速建築物的腐蝕
2. 長期暴露於二氧化硫濃度較高的空氣中，可以引起呼吸道疾病，改變肺的防病機制，加重心血管疾病患者或慢性肺部疾病患者的病情
3. 容易造成二氧化硫中毒
關於二氧化硫的性質，二氧化硫的性質是什麼
1.二氧化硫能使石蕊試液變紅，是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸。2.二氧化硫能使溴水 橙色 褪色，是因為二氧化硫的還原性。3.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液 紫色 褪色，是因為二氧化硫的還原性。4.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫的漂白性 與品紅結合生成物色物質，加熱後又會變紅，...
氨氣與二氧化硫反應的原理，二氧化硫和氨水反應原理
氨氣與二氧化硫反應的原理是 酸鹼中和 氨氣過量的話生成亞硫酸銨 氨氣 二氧化硫 2 1，物質的量之比 二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨 氨氣 二氧化硫 1 1 氨氣 二氧化硫在2 1和1 1之間生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物。氨氣與二氧化硫匯合後直接生成白煙，最明顯的是化工廠尾氣不達標，化肥廠尾氣不達標...
二氧化硫和氧氣反應的條件是什麼，二氧化硫和氧氣的反應方程式是什麼？
so2與o2常溫常壓下相遇即可反應。所謂酸雨即是工業廢氣二氧化硫與大氣中的氧氣反應後生成的三氧化硫溶解在雨中從天而降的。要高溫高壓啊？so2與o2常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利於反應的發生。工業上製取so3來製硫酸是，主要利用v2o5做催化劑，來催化氧化 2so2 ...
如何書寫二氧化硫電子式，二氧化硫的電子式怎麼寫？謝謝了
o s o是結構式.不是電子式.其中一條 表示一對共用電子對,乙個 就是兩對共用電子對.電子式在這裡面寫不出來.不能畫圖也不能貼圖啊 o s o 大概是 是共用電子對 o s o 還不錯吧 二氧化硫的電子式怎麼寫？謝謝了 so2分子不符合一般的電子式的書寫規律，其分子中存在乙個三中心4電子的大 鍵。...
一道關於二氧化硫的化學題，關於二氧化硫的化學題
二氧化硫需要採用燻蒸的方法才有防毒作用 二氧化硫與水結合形成亞硫酸，亞硫酸具有氧化性，利用氧化性殺菌消毒 本質上不是s02而是h2so3在起作用。另外乙個so2本身是有毒的，所以題目問的不能作為常用消毒劑的肯定是他。你本身是為了消毒卻又引進了一種毒素那豈不是有問題？so2的氧化性不明顯，通常表現為還...