1樓：肖婷婷萊鵬
我來補充一下硝酸的工業制法。
催化劑4nh3+5o2===4no+6h2o
加熱4no+3o2+2h2o===4hno3
2樓：始曦哲棟教
hno3的工業制法。
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20①
2no+o2==2no2②
3no2+h2o==2hno3+no③
4no2+o2+2h2o==4hno3④
③中的no可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃h2so4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸，甚至98%以上的「發煙」硝酸。
尾氣處理，生產過程中no迴圈使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的nox的排放，尾氣一般用naoh溶液進行吸收，發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的nox
2no2+2naoh
=nano2
+nano3
+h2ono+no2
+2naoh
=2nano3+h2o
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃h2so4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸，甚至98%以上的「發煙」硝酸。
尾氣處理，生產過程中no迴圈使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的nox的排放，尾氣一般用naoh溶液進行吸收，發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的nox
2no2+2naoh
=nano2
+nano3
+h2ono+no2
+2naoh
=2nano3+h2o
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20①
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
4no2+o2+2h2o==4hno3
③中的no可以進入②中繼續利用。
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