1樓：匿名使用者
化學性質
1 不穩定性：
hno3=no2+o2+h2o
2 強氧化性
（1) 能與除鉑、金以外的金屬：
cu+hno3（稀）=cu（no3）2+no +h2ocu+hno3（濃）=cu（no3）2+no2+h2o遇鐵、鋁發生鈍化現象。
（2） 與非金屬反應：
c+hno 3=co 2+no2 +h 2o（3） 不能與具有還原性的離子共存。如h2s、br-、i -、fe2+等
（4） 能使紫色石蕊試液褪色
（5） 金、鉑不溶於硝酸，但能溶於濃鹽酸與濃濃硝酸按溶質的物資的量之比為1：3混合起來的溶液---王水。
2樓：匿名使用者
具有酸的通性
不穩定性：4hno3＝光或加熱=2h2o + o2↑ + 4no2↑ 濃硝酸因溶解由分解產生的no2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置於冷暗處。
強氧化性
1.與絕大部分金屬反應（不產生h2）：cu + 4hno3（濃）＝ cu(no3)2 + 2no2↑+2h2o 3cu+ 8hno3（稀）＝ 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
2. 與非金屬反應：非金屬被氧化成【最**氧化物】或其對應的【含氧酸】。
3.使鋁鐵鈍化：常溫下，冷的濃硝酸能使fe鈍化，熱的濃硝酸使al鈍化。
硝酸有什麼性質
3樓：匿名使用者
物理性質
硝酸（分析純）的部分引數
純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水，101.32 kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點120.
5℃），此後硝酸質量分數不增加，製取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物並進行蒸餾。
化學性質
酯化反應（esterification） 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（fischer esterification），即「酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。
4樓：匿名使用者
1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬於揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸）。
4．硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解。
5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。
5樓：匿名使用者
物理性質
純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水，101.32 kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點120.
5℃），此後硝酸質量分數不增加，製取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物並進行蒸餾.
化學性質
試劑瓶正面
酯化反應（esterification） 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（fischer esterification），即「酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。[2] 硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下 3nhno3+ [c6h7o2(oh)3]n ——→ [c6h7o2(o-no2)3]n + 3nh2o 硝化反應（nitration） 濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。[2] 最為常見的硝化反應是苯的硝化：
ph-h + ho-no2 ——→ ph-no2 + h2o 氧化還原反應（reduction-oxidation reaction） 硝酸分子中氮元素為最**態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。[
6樓：匿名使用者
硝酸一種強酸，具有酸的通性，除此還有不穩定性，易分解生成水、氧氣和二氧化氮；還有強氧化性，具有很強的腐蝕性
7樓：林昌巨集
稀硝酸有氧化性，酸性，濃硝酸有強氧化性，酸性
8樓：提分一百
硝酸的物理性質是什麼
濃硝酸的化學性質是什麼
9樓：況睿文承薄
化學性質
1不穩定性：
hno3=no2+o2+h2o
2強氧化性
（1)能與除鉑、金以外的金屬：
cu+hno3（稀）=cu（no3）2+no+h2o
cu+hno3（濃）=cu（no3）2+no2+h2o遇鐵、鋁發生鈍化現象。
（2）與非金屬反應：
c+hno
3=co
2+no2
+h2o
（3）不能與具有還原性的離子共存。如h2s、br-、i-、fe2+等
（4）能使紫色石蕊試液褪色
（5）金、鉑不溶於硝酸，但能溶於濃鹽酸與濃濃硝酸按溶質的物資的量之比為1：3混合起來的溶液---王水。
濃硝酸的性質
10樓：神聖之皇
強酸性,強氧化性，硝化性
製造染料，炸藥，硝酸鹽以及其他化學藥品，
11樓：伐士
主要是酸性強氧化性。
用途很多，比如造肥料。
12樓：佐君
強酸性，強氧化性，不穩定性
濃硝酸的化學性質與化學方程式
13樓：戊秋芹輝橋
化學性質
1 不穩定性：
hno3=no2+o2+h2o
2 強氧化性
（1)能與除鉑、金以外的金屬：
cu+hno3（稀）=cu（no3）2+no+h2o
cu+hno3（濃）=cu（no3）2+no2+h2o遇鐵、鋁發生鈍化現象。
（2）與非金屬反應：
c+hno
3=co
2+no2
+h2o
（3）不能與具有還原性的離子共存。如h2s、br-、i-、fe2+等
（4）能使紫色石蕊試液褪色
（5）金、鉑不溶於硝酸，但能溶於濃鹽酸與濃濃硝酸按溶質的物資的量之比為1：3混合起來的溶液---王水。
關於濃硝酸和濃鹽酸的化學性質差異
14樓：古遐思肥嬋
樓上說鹽酸沒有氧化性那鹽酸與金屬反應生成氫氣的反應中鹽酸莫不是還原劑？
硝酸具有強氧化性（無論濃稀），所以在與金屬反應中不生成氫氣，而是生成二氧化氮（濃）或者一氧化氮（稀），另外，由於硝酸與金屬反應中起氧化作用的並不是氫離子，所以不受金屬活動性順序表的限制，它可以與除鉑和金兩種金屬外的全部金屬反應（鐵、鉛因為能在表面形成緻密氧化膜，所以在濃硝酸中鈍化，反應不能持續，但是並不是不發生反應，而是產物的結構導致了反應中止），濃硝酸甚至能夠與鉑發生反應。
稀鹽酸的話按照酸的一般性質去理解就好了，因為氫離子有弱氧化性，能夠與某些金屬反應生成鹽和氫氣；濃鹽酸則要考慮到氯離子具有還原性，它能夠與某些**氧化物（mno2、no2）以及酸根離子(clo3-、mno4-)中的**元素發生反應，自身被氧化生成氯氣。
15樓：力文玉歷環
1.濃硝酸有強氧化性,可使多種金屬和低價金屬離子氧化至**態,濃鹽酸不具備這些性質;
2.濃硝酸可使鋁表面鈍化而不溶解,而濃鹽酸則不能;
3.濃硝酸的氧化性可使多種有機物如蛋白質硝化,而濃鹽酸則不能;
4.幾乎所有的硝酸鹽都溶於水,而銀汞鉛的氯化物則不溶於水.
16樓：善奕聲靖巳
是氯離子的強配合性，氟離子也有此性質，所以要是將鹽酸換成氫氟酸效果更好。
而且在於在混合酸中有氧化性超強的氯化亞硝醯（noci)，加強氧化性。
配合性是要溶解金離子，因為三價和一價金離子在溶液中無法存在，所以是生成haucl2，這樣就可溶了。上面那個方程式錯了，是au+hno3+4hcl=haucl4+no+2h2o
解答：這個原因太複雜。一定量的硝酸與鹽酸混合的酸性大於其中任何一種。
這個是特性。就像合金有一些單種金屬沒有的特性一樣。au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o
〔aucl4〕-是一種配離子，叫四氯合金酸根離子，因為濃鹽酸中有大量氯離子，與+3價金離子形成這種配離子能降低金的還原電位，提高硝酸的氧化電位，這是大學的說法，高中的可以說提高硝酸的氧化性，提高金的還原性也可以
濃硝酸有什麼用途？
化學中濃硝酸的特點
17樓：只剩路人緬懷我
一、不穩定性 遇光會發生分解，顏色會發生變化，所以要用棕色的瓶子儲存在避光的地方。
二、強氧化性 能夠與絕大多數化學物質進行氧化反應，所以儲存時要與其他化學物質分開存放。
三、危險性 分解時會產生有毒的煙霧，甚至會發生**。
四、強酸性 對金屬具有強腐蝕性，能與鹼發生強烈化學反應。
以上就是濃硝酸的幾個特性，希望您看了之後有所了解。
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18樓：來自靜思園學富五車的螢石
有很強的氧化性，並且很容易揮發。他雖然是酸但酸性不如氧化性強
19樓：匿名使用者
強酸性 強腐蝕性 揮發性
硝酸的化學性質
20樓：寇印枝俎煙
1．強酸性：hno3=h++no3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4hno3=加熱=4no2↑+o2↑+2h2o注意：①濃度越大，越易分解；
②硝酸應儲存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
①與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
注意：a．常溫下，濃hno3使fe
、al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
②與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
③與h2s、
hbr、
hi、so2、
na2so3等物質反應。
說明：a．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3
no2（還原產物）
稀hno3
no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
21樓：匿名使用者
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，
nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應
⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應
（三硝酸甘油酯）
注： 1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
濃硝酸的化學性質是，濃硝酸的化學性質是什麼
具有酸的通性 不穩定性 4hno3 光或加熱 2h2o o2 4no2 濃硝酸因溶解由分解產生的no2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中 避光 且放置於冷暗處。強氧化性 1.與絕大部分金屬反應 不產生h2 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu...
關於濃硝酸和濃鹽酸的化學性質差異
樓上說鹽酸沒有氧化性那鹽酸與金屬反應生成氫氣的反應中鹽酸莫不是還原劑？硝酸具有強氧化性 無論濃稀 所以在與金屬反應中不生成氫氣，而是生成二氧化氮 濃 或者一氧化氮 稀 另外，由於硝酸與金屬反應中起氧化作用的並不是氫離子，所以不受金屬活動性順序表的限制，它可以與除鉑和金兩種金屬外的全部金屬反應 鐵 鉛...
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