1樓：日如火
na2s:c（na+）>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)
解釋：此物質為鹽，完全電離，然後。
s2- +h2o = hs- +oh-
hs- +h2o = h2s + oh-
生成1molhs-就生成1moloh-，所以c(oh-)>c(hs-)
h2s：c（h+）>c（hs-）>c（s2-）>c（oh-）解釋：h2s是中強酸，會電離，[h+]比較大，所以[oh-]非常小。
nahs:c(na+)>c(hs-)>c(oh-)>c(h+)>c(s2-)
解釋：水解電離都是少部分的。
hs-+h2o=h2s+oh-
hs-=h+ +s2-
hs-水解大於電離。
c（h2s）＞c（s2-）
co2+2naoh=na2co3+h2o
根據題中。co2 naoh 又因為naoh+co2=nahco3
剩餘的與naoh和產生的nahco3反應生成na2co3naoh+nahco3=na2co3+h2oc(hco3-)略大與c（co3 2-）
高中化學離子濃度比較。
2樓：友思怡蒯琛
1、酸性：氫離子濃度大於氫氧根濃度，由於氫離子帶正電荷，氫氧根負電荷，而溶液中正負電荷數相等，所以，鈉離子濃度小於a-離子濃度。即：a-大於na+大於h+大於oh-
鹼性：氫離子濃度小於氫氧根濃度，由於氫離子帶正電荷，氫氧根負電荷，而溶液中正負電荷數相等，所以，鈉離子濃度大於a-離子濃度。即：na+大於a-大於oh-大於h+
中性：氫離子濃度等於氫氧根濃度，同上可得：鈉離子濃度等於a-離子濃度。即：na+等於a-大於oh-等於h+
2、d這種物質不可能存在，在此我忽略它。
溶液酸性越強，銨根水解的程度就會越小，那同濃度時，其濃度就會越高。等體積同濃度時，如果不水解，c和e的銨根離子濃度是a和b的兩倍，而水解的是少部分，所以可判斷c和e的濃度遠大於a和b的。再比較c和e，由於硫酸酸性遠大於碳酸，所以硫酸銨的水解程度遠小於碳酸銨，所以銨根離子濃度：
e大於c；再比較a和b，由於鹽酸酸性強於醋酸，所以氯化銨的水解弱於醋酸銨，所以銨根離子濃度氯化銨大於醋酸銨。即最終結果為：e大於c大於a大於b。
如果這題最後要求銨根離子相同，那只需要把剛剛那個答案的大於號全部改成小於號就行了。因為所能產生的銨根離子少，而最後銨根離子要相同，那只能之前的濃度大才滿足。
不知道是否表述清楚，可以繼續提問……
高一化學中離子的濃度怎麼算？
3樓：但時芳鄔媚
還有物質的量濃度=（物質的密度乘1000再乘質量分數）÷（物質的摩爾質量乘1）
4樓：閆彩榮蹉凰
離子的濃度怎麼算。
先算出溶質的物質的量濃度。
再看乙個溶質分子含有幾個這樣的離子。
比如1mol/l的h2so4則h+的濃度為2*1mol/l=2mol/l
而so42-的濃度為1*1mol/l=1mol/l
【高中化學】離子濃度大小比較
5樓：狂曠念鴻禧
溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子所帶正電荷總數等於所有陰離子所帶負電荷總數。據電荷守恆有：c(k+)
+c(h＋)
=c(oh―)
+c(c6h5o-)，如果ph
c(oh―)
則c(k+)
ph>7時，c(h＋)
c(c6h5o-)
ph=7時，c(h＋)
=c(oh―)
則c(k+)
=c(c6h5o-)
6樓：甫玲蔡彭祖
選ahcl==h+
+cl-nh3*h2o==nh4+
+oh-h2o==h+
+oh-（中間那個符號，是可逆符號）
開始加入的時候，氯離子的濃度和氨根離子的濃度相同，因為氨根離子會與水中的氫氧根離子結合生成nh3*h2o,所以氯離子的濃度比氨根離子的濃度大，又因為氨根離子只是一小部分水解，而溶液本身又呈酸性（因為氨水和鹽酸反應，生成強酸弱鹼鹽），所以氨根離子的濃度比氫離子的濃度大，氫離子的濃度比氫氧根離子的濃度大．
即c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-）
7樓：仍黛守從珊
據電荷守恆有：c(k+)
+c(h＋)
=c(oh―)
+c(c6h5o-)
故選項中陽離子總電荷大於陰離子總電荷，電荷不守恆。
phc(oh―)
故c(k+)
ph>7時，因c(h＋)
c(c6h5o-)
ph=7時，因c(h＋)
=c(oh―)
故c(k+)
=c(c6h5o-)
高中化學離子濃度比較。
8樓：匿名使用者
nh4hco3 電離和水解在比較離子濃度時（尤其是混合溶液）怎麼處理他們兩個的呵呵 我也是學這方面的時候一直犯糊塗 你這個題我剛做完。、。其實。
9樓：0隨風飄落的葉
唉，都忘了，又還給老師了。
10樓：匿名使用者
1.首先要分析，ha與naa溶液，這種我們叫緩衝溶液。在溶液中存在ha電離和naa水解以及水的電離，對於弱酸與弱酸鹽的溶液中，水的電離是不可忽視的。
分析：h2o==h+ +oh-，ha==h+ +a-電離大於水解，a- +h+==ha（鈉鹽）水解大於電離。當溶液呈中性，即ph=7，c（oh-）=c（h+），即ha電離出來的h+被naa中的弱酸根a-水解了，這時候就說明溶液中加入的naa的物質的量n要比ha加入的多。
呈中性就說明了c（a-）小於水的離子積。那麼na+>h+=oh->a-。同樣道理，酸性時，說明h+>oh-，ha電離的h+要大於被naa的弱酸根a-水解。
那麼就有a->na+>h+>oh-。鹼性時，則na+>a->oh->h+。
2d選項是一種絡合物，也叫做配位化合物。正確的書寫是[fe（nh4）2]so4。這裡的[fe（nh4）2]顯2+價，是穩定的絡合離子，是不可以電離出來的，所以這種溶液是不會有銨根離子的。
詳細分析，等體積等濃度說明等物質的量。a氯化銨是強酸弱鹼鹽，銨根離子水解，結合醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，醋酸根水解，銨根水解，相互促進，使得銨根更少了。
c碳酸銨也是弱酸弱鹼鹽，不同的是碳酸根水解之後形成h2co3會有co2析出，碳酸根變少了一點，銨根就多了。d前面說了是沒有銨根離子電離的。e（nh4）2so4 中1mol就能電離2mol nh4+。
所以排列為e、c、a、b、d。
高中化學 離子濃度比較的問題
11樓：匿名使用者
你的原題可能是：摩爾每公升的鹽酸溶液和摩爾每公升的醋酸鈉溶液等體積混合後溶液呈酸性。
所得溶液中的電荷守恆為：
c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-) 物料守恆為：2c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)
兩式整理後可得：2c(h+)=c(ch3coo-)-c（ch3cooh）+2c(oh-) 所以2c(h+)=c(ch3coo-)-c（ch3cooh）錯誤。
如果你的題目沒錯的話，電荷守恆相同，但物料守恆變為3c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)同樣整理得到關係。但就不會出現你所給的關係式判斷了。
12樓：網友
電荷守恆： [h+]+na+]=ch3coo-]+oh-]-a（溶液中只存在這四種離子）
我們不妨設溶液中含：2molch3cooh \1molch3coona
則有物料守恆：3[na+]=ch3cooh]+[ch3coo-]-b
a*3+b得（將na+消去）：
3[h+]+ch3cooh]=3[oh-]+2[ch3coo-]因而2c(h+)=c(ch3coo-)-c（ch3cooh）不正確。
13樓：令狐書文堅冰
醋酸弱酸，溶液中不完全電離，所以醋酸物質的量大於氫氧化鈉，所以選d
14樓：教授王
電荷守恆：[h+]+na+]=ch3coo-]+oh-]
物料守恆：3[na+]=ch3cooh]+[ch3coo-]
消除na+：3[h+]+ch3cooh]=3[oh-]+2[ch3coo-]
高中化學:離子濃度大小比較
15樓：匿名使用者
高中化學--離子濃度大小比較的實質是鹽的電離與鹽類水解程度的判斷。
1.比較的nh4hco3與溶液中nh4+的大小。
nh4hco3是強電解質完全電離，而是弱電解質部分電離，儘管前者電離出的nh4+會部分水解，但水解程度遠遠小於電離程度，所以前者nh4+濃度大於後者。
2. 與的naoh等體積混合成溶液時各離子濃度大小比較。
nh4cl與naoh等體積混合成溶液時會發生反應：nh4cl+naoh=nacl+，此時，溶液中有：
05mol/。其中nh4cl、nacl是強電解質完全電離，而nh3.
h2o是弱電解質部分電離產生nh4+，nh4cl電離出的nh4+會部分水解，水解程度小於的電離，溶液中oh-大於h+濃度；
所以c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)c(oh-)>c(h+)。
16樓：愛麗絲的三月兔
1題應該是nh4hco3中nh4+離子濃度大，因為nh4hco3是強電解質，完全電離生成nh4+和hco3-,nh3．h2o是弱電解質，部分電離生成nh4+和oh-
2題 nh4c|+naoh=nh3．h2o+
故nh4c|過量，溶液中溶質有三種，nh4c|,nh3．h2o,nacl 且濃度相等，所以。
氯離子大於銨根大於鈉離子大於氫氧根大於氫離子。
17樓：匿名使用者
中nh4+大於。
2.題有問題 nh4c| 這是什麼？？
18樓：淘
1題應該是氨水的濃度大，因為nh4hco3要雙水解。
2題應該是 氯離子大於銨根大於鈉離子大於氫氧根大於氫離子。
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