1樓：老馬
單雙建交替的共軛效應最穩定。兩個雙鍵連線，相互共軛效應太強，位於中間的碳原子很容易被擠出去成環，所以很不穩定。兩個雙鍵之間隔了2個或兩個以上的單鍵，那兩個雙鍵的π電子雲由於間隔太遠，不容易形成共軛，就不用談共軛效應了。
共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指在共軛體系中由於原子間的相互影響而使體系內的π電子 （或p電子）分布發生變化的一種電子效應。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子雲密度，則這些基團有吸電子共軛效應，用-c表示，如-cooh，-cho，-cor；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子雲密度，則這些基團有給電子共軛效應，用+c表示，如-nh2，-oh，-r。
在化合物分子中兩個原子間以二個共用電子對構成的重鍵。若兩個原子形成乙個σ鍵後，還各有乙個未成對的p電子，它們可以相互重疊形成π鍵。這種(σ+的組合稱為雙鍵，常用二條**以a=b表示，如h2c=ch2(乙烯)。
碳原子與碳原子c=c以雙鍵結合。
2樓：網友
規定，單雙交替才叫共軛，只有這樣才會有效應出現。
什麼叫共軛雙鍵？
3樓：教育小百科是我
在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵。有機化合物分子結構中由乙個單鍵隔開的兩個雙鍵，以c=c-c=c表示。
含有共軛雙鍵的分子比含孤立雙鍵的分子較為穩定，能量較小，共軛雙鍵中單鍵與雙鍵的鍵長趨於平均化。
共軛雙鍵的物理性質：
共軛雙鍵是以c=c-c=c為基本單位，隨著共軛度的增加，其紫外特性：最大吸收波長紅移；如有螢光，其最大激發光波長紅移，最大發射光波長紅移；如有顏色的話，顏色逐步加深。
由於大π鍵各能級間的距離較近電子容易激發，所以吸收峰的波長就增加，生色作用大為加強這種由於共軛雙鍵中π→π躍遷所產生的吸收帶成為k吸收帶。k吸收帶的波長及強度與共軛體系的數目、位置、取代基的種類有關。
4樓：網友
兩個雙鍵中間隔著乙個單鍵。
什麼是共軛雙鍵?
5樓：華源網路
有機化合物分子結構中由乙個單鍵隔開的兩個雙鍵。以c=c-c=c表示。
這類化合物很容易聚合，並能發生特殊的1,4加成反應。
共軛雙鍵是以c=c-c=c為基本單位，隨著共軛度的增加，其紫外特性：最大吸收波長紅移；如有螢光，其最大激發光波長紅移，最大發射光波長紅移；如有顏色的話，顏色逐步加深 .
什麼是超共軛效應？
超共軛效應 hyper conjugation
超共軛效應又稱σ-π共軛。烷基中碳氫鍵的電子易與鄰近的π電子體系共軛，發生電子的離域現象。烷基在超共軛效應中是給電子的，其大小與所含的碳氫鍵數目有關，其順序為：
-ch3>-ch2r>chr2>-cr3.
通俗的講超共軛效應是指兩根化學鍵的電子雲部分重疊，電子可以在共軛體系中流通，不是肩並肩地去雜化，而是以一定角度部分重疊，電子雲重疊越多，那麼它形成的鍵就越牢固，但是由於重疊很少則叫做」超共軛「,這裡的「超」是指很小，很少，一點點的意思。
可以說在分子中形成的超共軛鍵數量越多，那麼分子越穩定，因為重合的越多，鍵越不容易被打斷。
什麼是共軛效應
6樓：泰匯園林
共軛效應又稱離域效應，是指共軛體系中由於原子間的相互影響而使體系內的π電子 （或p電子）分布發生變化的一種電子效應稱為共軛效應。共軛體系能降低體系π電子雲密度的基團有吸電子的共軛效應，能增高共軛體系π電子雲密度的基團有給電子的共軛效應。
單雙建交替出現的體系或雙鍵碳的相鄰原子上有p軌道的體系均為共軛體系。在共軛體系中，π電子（或p電子）的運動範圍已經擴充套件到整個共軛體系，這種現象稱為電子離域。π電子的離域會降低體系的能量，降低的能量稱為離域能。
共軛體系越大，離域能越大。
共軛效應方向判斷，取代基的共軛效應和誘導效應方向有的一致，有的不一致。氨基的共軛效應是給電子的，其誘導效應是吸電子的，其共軛效應大於誘導效應，總的電子效應是給電子的，而氯原子的共軛效應是給電子的。
其誘導效應是吸電子的，其共軛效應小於誘導效應，總的電子效應是吸電子的。共軛效應的特點，只能在共軛體系中傳遞，無論共軛體系有多大，共軛效應能貫穿於整個共軛體系中。
擴充套件資料；
共軛效應中的超共軛效應，當c-h的σ軌道與c=c的π軌道（或其旁邊的p軌道）接近平行時的體系稱為超共軛體系。在超共軛體系中，c-h的σ鍵與π鍵（或p軌道）也會產生電子的離域現象，這種現象叫做超共軛效應。
產生超共軛效應的原因，烷基的碳原子與極小的氫原子相結合，對電子雲的遮蔽效應很小，烷基上c-h鍵的一對電子受核的作用互相吸引，到一定距離時，烷基上幾個c-h鍵電子之間又互相排斥。
超共軛效應的特點，在超共軛效應中，c-hσ鍵是給電子的，超共軛效應比共軛效應小得多，超共軛效應的大小與p軌道或π軌道相鄰碳上的c-h鍵多少有關，c-h鍵越多，超共軛效應越大。
7樓：匿名使用者
共軛效應：在單鍵和雙鍵相互交替的共軛體系或其他共軛體系中，由於π電子的離域作用使分子更穩定、內能降低、鍵長趨於平均化，這種效應叫做共軛效應。誘導效應和共軛效應都能使體系的電荷分散、能量降低、穩定性增加。
但是兩者的區別是誘導效應主要通過σ鍵傳遞，而且傳遞二三個原子後就迅速減弱到可以忽略不計。共軛效應主要通過π鍵傳遞，能從共軛體系的一端傳遞到較遠的一端。共軛效應分靜態共軛效應和動態共軛效應。
靜態共軛效應是在沒有外界的影響下表現的一種內在性質。例如，苯分子中各碳原子共平面，相鄰π鍵交疊而成共軛，使6個碳碳鍵的鍵長平均化，使體系趨於穩定。動態共軛效應是在外界條件（如試劑）影響下使分子中的電子雲密度重新分配，分子的極性增大。
例如，1，3-丁二烯跟鹵化氫反應時，由於動態共軛效應使加成反應主要發生1，4-加成。如果共軛體系中的取代基能降低體系的電子雲密度，則這些基團有吸電子共軛效應，如—no2、—cn、—cooh、—cho、—cor等。如果取代基能增加共軛體系的電子雲密度，則這些基團有給電子的共軛效應。
這類取代基如—nh2、—cl、—oh等。 共軛效應：分子中，當用經典的價鍵結構表示時，在出現單雙鍵交替排列結構的部分，一般會出現共軛效應。
共軛效應使分子的結構和性質發生變化，表現在： 單雙鍵交替部分的鍵長均勻化，即單鍵鍵長縮短，雙鍵鍵長增加；原子趨於共平面；體系的能量降低，趨於穩定化；出現特定的化學反應效能，如丁二烯易進行1，4加成，苯分子易進行置換反應，而不易進行加成反應。
8樓：匿名使用者
共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指由於共軛π鍵的形成而引起分子性質的改變的效應。
h2c=ch2，π鍵的兩個p電子的運動範圍侷限在兩個碳原子之間，這叫做定域運動。
ch2=ch-ch=ch2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，p電子的運動範圍不再侷限在兩個碳原子之間，而是擴充到四個碳原子之間，這叫做離域現象。
這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何乙個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。
這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應。
特點：沿共軛體系傳遞不受距離的限制。
共價鍵與共軛雙鍵的區別
9樓：匿名使用者
共價鍵就是兩個原子各出乙個電子形成共用電子對，兩個原子公用。比如甲烷中的c-h，氫氣中的h-h。區別於離子鍵和配位鍵。
共軛雙鍵，簡單地說就是「雙鍵-單鍵-雙鍵」結構，這三個鍵都是共價鍵。比如1,3-丁二烯就含有共軛雙鍵。
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