1樓：愛醉山
（1）結合實驗的過程可得以下結論：①加適量氯化鋇溶液，生成白色沉澱a且沉澱可溶於稀硝酸，說明此白色沉澱a為baco3沉澱而不是baso4；又因為在所給的四種物質中，只有na2co3含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有na2co3，一定沒有na2so4；故無色溶液b中的溶質為nacl；此時溶液的ph=7說明該溶液中不含氫氧化鈉；
②由①的分析可知，白色沉澱a為碳酸鋇，與稀硝酸反應，生成硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，故可判斷無色溶液c為硝酸鋇溶液，無色氣體d為co2；二氧化碳常用澄清石灰水鑑定，其方程式為：ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o；
（2）綜上所述該物質中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉；
（3）a的觀點不正確，因為實驗過程是檢驗有無氯離子的存在，從而確定是否含有氯化鈉，但實驗過程中加入了氯化鋇，無法確定氯離子是否**於氯化鈉；
如果要鑑定溶液中是否含有氯化鈉可採用的方式有多種：①取少量固體溶於水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入agno3溶液觀察有無白色沉澱生成，由此得出結論（或①取少量固體溶於水（取樣）②加入agno3溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉澱生成，由此得出結論；或者①取少量固體溶於水（取樣）②加足量的ba（no3）2溶液，充分反應，過濾；取濾液加入agno3溶液③觀察有無白色沉澱生成，由此得出結論；
故答案為：（1）baco3；co2．澄清石灰水； ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o；（2）碳酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；氯化鈉；
（3）不填； 操作方法
現象結論
取少量固體溶於水（取樣），加入足量稀硝酸，再加入agno3溶液
有白色沉澱生成（無現象）
含有氯化鈉（沒有氯化鈉）
某固體可能由na2so4、nacl，na2co3、kno3中的一種或幾種組成，現實驗如下：試回答：（1）白色沉澱a的化學
2樓：你秋哥
（1）原固體的溶液中加入足量氯化鋇，產生白色沉澱，該沉澱全部溶於稀硝酸，說明該沉澱為碳酸鋇，不是硫酸鋇
（2）由（1）分析可知沉澱為碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，因此無色濾液中一定含有氯離子，因為無色濾液中的酸根離子只有一種，故一定不含硝酸鉀；原固體中可能含有氯化鈉．
（3）甲同學方案中加入過量硝酸鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和硝酸鈉，濾液中加入硝酸銀，若產生白色沉澱，則濾液中含有氯化鈉，從而證明原固體物質中含有氯化鈉，因此在加入硝酸銀之前需將碳酸根離子除盡，故加入足量硝酸鋇的目的是除盡碳酸根離子，排除碳酸根離子與銀離子結合成碳酸銀沉澱的干擾．
乙同學的實驗方案是取少量固體溶於水，先加入足量稀硝酸，與碳酸鈉反應，除去碳酸根離子，然後再加入硝酸銀，若產生沉澱，則固體中一定含有氯化銀．
故答案為：（1）baco3 （2）na2co3，kno3、na2so4，nacl．（3）除盡co3
2-，排除co3
2-的干擾．
足量hno3 agno3 原固體中含有nacl．
某固體可能由na2so4、nacl、na2co3、kno3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：試完成下列問題：（1）白
3樓：妃子檣
（1）因固體中有na2so4、na2co3，若向固體配得的溶液中滴加bacl2溶液，則會產生白色沉澱baso4、baco3，滴加稀hno3後沉澱全部溶解，說明白色沉澱為baco3，則原固體中一定不含na2so4，肯定含有na2co3．
故答案為：baco3；co2；
（2）又因無色溶液b中只含有一種酸根離子，由na2co3和bacl2溶液反應得到無色溶液b，可知這種酸根離子只能是cl-，逆推固體中一定不含kno3，可能含有nacl．
故答案為：na2co3；na2so4、kno3；nacl；
（3）為了檢驗nacl是否存在，可向溶液中加入足量ba（no3）2或稀hno3除去na2co3後，再滴加agno3溶液檢驗．
故答案為：反應除去原固體中na2co3，排除干擾．
某固體可能由na2so4、nacl、na2co3、kno3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：①向固體中加足量的水進行
4樓：qin沁
①由題意可知，加入足量的bacl2溶液後，過濾後得到白色沉澱a，且沉澱可溶於稀硝酸，故可判斷白色沉澱a為碳酸鋇，不是硫酸鋇（因為硫酸鋇沉澱不溶於稀硝酸，碳酸鋇沉澱可溶於稀硝酸）；而所給物質中，只有na2co3中含有碳酸根，na2so4中含有硫酸根，故可判斷原固體中一定含有na2co3；一定沒有na2so4；反應的化學方程式為：bacl2+na2co3=2nacl+baco3↓；
②因為b溶液中的酸根離子只有一種，故此酸根離子是氯離子，因此可以判斷原固體中可能含有nacl，一定不含有kno3；
③「向白色沉澱a中加入足量的稀硝酸，沉澱全部溶解，並得到無色溶液c和無色氣體d」的化學方程式為：baco3+hno3=ba（no3）2+h2o+co2↑；故可判斷無色溶液c為ba（no3）2溶液，無色氣體d為co2；
④小魏同學加入足量的ba（no3）2溶液的目的是通過ba（no3）2與原固體中一定含有的na2co3反應，除去co3
2-，使得agno3溶液只與可能含有的nacl反應，如果有白色沉澱生成，則證明可能含有的物質nacl一定存在．
故答案為：（1）baco3；co2；
（2）na2co3；na2so4、kno3；nacl；
（3）除去co32-．
某固體可能由na2so4、nacl、na2co3、kno3中的一種或幾種組成，現實驗如下：試回答：（1）白色沉澱a的化學
5樓：血刺裁決
（1）①na2so4和na2co3都可與bacl2發生反應，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉澱，但硫酸鋇不溶於硝酸，故可判斷白色沉澱a為碳酸鋇，其化學式為baco3；
②碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳．故無色氣體d為二氧化碳，其化學式為co2；
（2）由（1）①的分析可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，由圖示可知「b中的酸根離子只有一種」，故原固體中可能含有氯化鈉，則一定不含有 na2so4，kno3．
（3）②中加入足量的bacl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應，則發生反應的化學方程式為：na2co3+bacl2═baco3↓+2nacl．
故答案為；（1）baco3，co2；（2）na2co3； na2so4，kno3；nacl；（3）na2co3+bacl2═baco3↓+2nacl
某固體可能有na2so4、nacl、na2co3、kno3中的一種或幾種，現進行如下實驗：試回答：（1）白色沉澱a的化學
6樓：血刃星辰
碳酸鈉會與氯化鋇反應生成溶於酸的碳酸鋇沉澱，硫酸鈉會與氯化鋇生成不溶於酸的硫酸鋇沉澱，碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉澱．
（1）na2so4和na2co3都可與bacl2發生反應，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉澱，但硫酸鋇不溶於硝酸，所以可判斷白色沉澱a為碳酸鋇，化學式為：baco3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以無色氣體d為二氧化碳，化學式為：co2；
（2）通過推導可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，由圖示可知「b中的酸根離子只有一種」，所以原固體中可能含有氯化鈉，所以一定不含有na2so4，kno3；
（3）為了檢驗氯化鈉是否存在，可以向溶液中加入足量的硝酸鋇，除去溶液中的碳酸鈉，防止對氯離子的檢驗造成干擾；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，化學方程式為：nacl+agno3=agcl↓+nano3．
故答案為：（1）baco3，co2；
（2）na2co3，na2so4、kno3，nacl；
（3）除去原混合物中的碳酸鈉；
（4）nacl+agno3=agcl↓+nano3．
某固體可能由na2so4、nh4cl、na2co3、kno3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：（提示：硫酸銀微溶於水
有一包固體物質，可能含有na2so4、na2co3、nacl、caco3、bacl2、cuso4中的一種或幾種，現做如下實驗．請
7樓：夢風兒
（1）將此固體充分溶解於水中，得到白色沉澱，上層為無色溶液，說明不含cuso4，過濾後，在白色沉澱中滴加足量稀硝酸，未見沉澱溶解，應生成baso4，說明含有bacl2和na2so4，不含caco3、na2co3，可能含有nacl，
故答案為：bacl2和na2so4；nacl；
（2）將得到的白色沉澱洗滌、烘乾後稱量，質量為2.33g，為baso4，n（baso4）=2.33g
233g/mol
=0.01mol，則n（bacl2）至少為0.01mol，n（na2so4）至少為0.01mol，
如都為0.01mol，則m（bacl2）=0.01mol×208g/mol=2.
08g，m（na2so4）=0.01mol×142g/mol=1.42g，則2.
08g+1.42g=3.5g，恰好等於原固體的質量，則一定不含nacl，
故答案為：一定不存在．
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