1樓：匿名使用者
氧化 開放分類： 生物、化學、科學、生物學、植物學
氧化(oxidation)
葡萄糖(或糖原)在正常有氧的條件下, 氧化後,產生co2 和水,這個總過程稱作糖的有氧氧化,又稱細胞氧化或生物氧化。整個過程分為三個階段: ①糖氧化成丙酮酸。
葡萄糖進入細胞後經過一系列酶的催化反應，最後生成丙酮酸的過程，此過程在細胞質中進行, 並且是不耗能的過程；②丙酮酸進入線粒體, 在基質中脫羧生成乙醯coa; ③乙醯coa進入三羧酸迴圈, 徹底氧化。
物質失電子的作用叫氧化；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
氧化反應
1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
下面介紹幾種常用氧化劑：
高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。
二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
三氧化鉻的吡啶絡合物是比較緩和的氧化劑，可將伯醇氧化為醛，而不破壞碳碳雙鍵和其它基團。
氧化反應，舉例
2mg+o2=2mg0
c+o2=co2
2h2 + o2 = 2h2o
s + o2 = so2
(氧化反應不一定是化合反應,如2h2s＋o2=2h2o＋2s ）
2樓：蔣微微
生物氧化：nadh和fadh2上的電子通過一系列電子傳遞載體傳遞給o2，伴隨nadh和fadh2的再氧化，將釋放的能量使adp磷酸化形成atp的過程。
3樓：匿名使用者
氧化：物質與氧氣反應
氧化反應：物質間的反應原本沒有氧元素的物質得氧叫氧化反應
如：2cu+o2=2cuo
4樓：匿名使用者
使物質失去電子的反應叫氧化反應；使物質失電子的作用叫氧化
5樓：江東嚴曼才
物質失去電子，化合價公升高叫氧化
使物質失去電子，化合價公升高的反應就叫氧化反應
6樓：匿名使用者
氧化(oxidation)
葡萄糖(或糖原)在正常有氧的條件下, 氧化後,產生co2 和水,這個總過程稱作糖的有氧氧化,又稱細胞氧化或生物氧化。整個過程分為三個階段: ①糖氧化成丙酮酸。
葡萄糖進入細胞後經過一系列酶的催化反應，最後生成丙酮酸的過程，此過程在細胞質中進行, 並且是不耗能的過程；②丙酮酸進入線粒體, 在基質中脫羧生成乙醯coa; ③乙醯coa進入三羧酸迴圈, 徹底氧化。
物質失電子的作用叫氧化；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
氧化反應
1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
下面介紹幾種常用氧化劑：
高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。
二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
三氧化鉻的吡啶絡合物是比較緩和的氧化劑，可將伯醇氧化為醛，而不破壞碳碳雙鍵和其它基團。
氧化反應，舉例
2mg+o2=2mg0
c+o2=co2
2h2 + o2 = 2h2o
s + o2 = so2
(氧化反應不一定是化合反應,如2h2s＋o2=2h2o＋2s ）
氧化反應的定義是什麼？
7樓：樂活宿州
復合反應 一種化合物與另一種化合物反應生成新的一種化合物和另一種化合物
化合反應 兩種或兩種以上的化合物或單質組成為一種化和物氧化反應 反應中有電子的轉移或化合價的公升降分解反應 一種化合物分解為兩種或多種化合物或單質氧化物 一種元素或化合物與氧的反應
化合物 含有兩種或兩種以上元素的化合物
純淨物 由一種單質或一種化合物組成 可寫出化學式混合物 含有兩種或兩種以上化合物的物質 不可寫出化學式氧化反應如何理解 ？
答：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，但許多同學理解成物質跟氧氣發生的反應，這是錯誤的。因為同學們開始學習化學時，先接觸到的化學反應都是物質與氧氣的反應。
如：p、s、c、fe、mg和蠟燭分別在氧氣中燃燒的反應，都屬於氧化反應。所以自然形成一種認識：
以為物質與氧氣發生的反應就是氧化反應。其實這只是氧化反應的一部分，還有很多氧化反應並沒有氧氣參加。如：
後來學習到的用氫氣還原氧化銅，其中的氧化劑就不是氧氣而是氧化銅，是氫氣與氧化銅中的氧發生的反應。在這個反應中可以看的比較清楚了。同樣道理，碳與氧化鐵、碳與水等化學反應都屬於這種情況。
所以我們要注意氧化反應的定義中是「氧」而不是「氧氣」。
8樓：幼稚的眼神
物質跟氧發生的反應叫氧化反應，但許多同學理解成物質跟氧氣發生的反應，這是錯誤的。因為同學們開始學習化學時，先接觸到的化學反應都是物質與氧氣的反應。如：
p、s、c、fe、mg和蠟燭分別在氧氣中燃燒的反應，都屬於氧化反應。所以自然形成一種認識：以為物質與氧氣發生的反應就是氧化反應。
其實這只是氧化反應的一部分，還有很多氧化反應並沒有氧氣參加。如：後來學習到的用氫氣還原氧化銅，其中的氧化劑就不是氧氣而是氧化銅，是氫氣與氧化銅中的氧發生的反應。
在這個反應中可以看的比較清楚了。同樣道理，碳與氧化鐵、碳與水等化學反應都屬於這種情況。所以我們要注意氧化反應的定義中是「氧」而不是「氧氣」。
另外在有機化學中
通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應（高中化學第2冊p165）
9樓：汲恕伏鶯
1.物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
10樓：楊瀚玥陸星
氧化反應的定義是：參加反應的元素，反應前後有化合價的公升降變化，或者說有電子得失。
「d.石蠟+氧氣——水+二氧化碳
」氧氣當中ο元素的化合價為0，石蠟當中c元素的化合價也為0，反應後ο元素的化合價降為-2，石蠟當中c元素的化合價公升為+4。或者說c失去4個電子，ο得到4個電子。
11樓：鄲淑珍弓嫣
高中化學得電子叫做氧化劑
失電子叫還原劑，得失電子的反應叫做氧化還原反應
12樓：匿名使用者
定義是：有元素化合價公升降的化學反應是氧化還原反應。
更為本質的定義是：有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
與是否有氧氣參與沒有關係。
鈉在氯氣中燃燒，鈉是還原劑，本身被氧化，化合價公升高；氯氣是氧化劑，本身被還原，化合價降低。
13樓：匿名使用者
廢話太多了!有兩種物質參加反應,其中一種物質得到氧(另外元素化合價上公升,而另一種物質失去氧(化合價下降的反應就叫氧化反應,也叫氧化還原反應.我們老師這麼說的.
14樓：匿名使用者
氧化反應 反應中有電子的轉移或化合價的公升降 ,必定與還原反應連在一起。「失，高，氧」「得，低，還」，失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應，得電子，化合價降低，被還原。所以叫氧化還原反應
15樓：佴情文麥霽
d前三個的物質裡，沒有物質的化合價的變化
d是燃燒反應，0價的氧單質變成了-2價，石蠟裡的碳元素發生了化合價的公升高。
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