1樓：假面
氫氧化鋇溶液與過量co₂反應
離子方程式：co₂ + oh⁻=hco₃⁻氫氧化鋇溶液分子量315.47，為無色單斜晶體，相對密度2.
18，溶點78℃，沸點：780℃，加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。
氫氧化鋇用作分析試劑，也用於分離沉澱硫酸根和製造鋇鹽，測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清潔劑。
2樓：姬覓晴
1、離子方程式：co2 + oh-=hco3-2、化學方程式：2co2 + ba(oh)2=ba(hco3)2氫氧化鋇化學式為ba(oh)₂，無色透明結晶或白色粉末。
水合物在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。
3樓：匿名使用者
ba2+ +2oh- +co2=baco3+h2obaco3+co2+h2o=ba2+ +2hco3-合起來最終答案是：
oh- + co2==hco3-
4樓：
2oh- + co2==2hco3-
過量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中的化學方程式
5樓：陛下臉盲
ba(oh)2 + 2co2 ====ba(hco3)2①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可. 如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).
又如二氧化碳和氫氧化鈉反應,二者1：2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.
又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似。
②酸式鹽與量有關的離子反應
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
6樓：匿名使用者
氫氧化鋇溶液中通入過量co2的化學方程式：ba(oh)2 + 2co2 ====ba(hco3)2
由於量的不同導致產物不同的反應方程式歸納如下：
可以按以下思路進行歸納：
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可. 如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).
又如二氧化碳和氫氧化鈉反應,二者1：2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.
又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；
明礬與足量ba(oh)2溶液反應；
nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；
新制氯水與febr2溶液反應；
fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應,依鋅的量不同而產物不同,如少量或適量的鋅,將鋅氧化生成zn2+,fe3+ 被還原成fe2+.zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅,在發生上述反應的基礎上,剩餘的鋅與fe2+發生置換反應,總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
具體如下：
一,naoh與alcl3反應
naoh少量：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓
naoh過量：4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
二,nahco3與ca（oh）2反應
nahco3少量：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o
nahco3過量：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o
三,naoh與co2反應
足量naoh與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3
四,c和o2反應
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
五,ca(oh)2與co2反應
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
過量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中的化學方程式。
7樓：陛下臉盲
ba(oh)2 + 2co2 ====ba(hco3)2①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可. 如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).
又如二氧化碳和氫氧化鈉反應,二者1：2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.
又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似。
②酸式鹽與量有關的離子反應
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
少量二氧化碳通入氫氧化鋇溶液的離子方程式
8樓：匿名使用者
co2 + ba2+ + 2oh- == baco3↓ + h2o
如果通入過量的co2則生成可溶的ba(hco3)2
9樓：令狐劇毒
ba2+ + 2oh- + co2 =baco3(沉） + h2o
10樓：
ba2++2oh-+co2====baco3+h2o
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水______②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶
11樓：市靈凡
（1）①少量的二氧化碳生成碳酸鈣，澄清石灰水用離子符號，離子方程式為：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o，故答案為：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o；
②少量的硫酸氫鈉要符合組成之比，離子方程式為：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o，故答案為：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o；
③熔融狀態下共價鍵不斷裂，電離方程式為nahso4=na++hso4-，故答案為：nahso4=na++hso4
明礬與等物質的量的氫氧化鋇反應的化學方程式，書寫離子方程式的方法
明礬即十二水硫酸鋁鉀，溶於水中 k al3 so42 2 kal so4 2 12h2o 3 ba oh 2 2 al oh 3 3 baso4 k2so4 24h2o 離子方程式 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 你好。氫氧化鋇過量 kal so4 2 2ba...
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