1樓：
一、在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
1、首先計算出氫氧化鉀和水的比例。
例如配製溶液100g，那麼需要氫氧化鉀20g，水80g。
2、然後用天平稱量20g的氫氧化鉀和80g的水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
2樓：孤獨的狼
1、首先計算出氫氧化鉀和水的比例。
例如配製溶液100g，那麼需要氫氧化鉀20g，水80g。
2、然後用天平稱量20g的氫氧化鉀和80g的水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
如何用氫氧化鉀固體配置20%的氫氧化鉀溶液？
3樓：孤獨的狼
1、首先計算出氫氧化鉀和水的比例。
例如配製溶液100g，那麼需要氫氧化鉀20g，水80g。
2、然後用天平稱量20g的氫氧化鉀和80g的水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
4樓：夢裡飛飛
稱量20克固體氫氧化鉀定容到100毫公升，如果要求精確的話，最好用容量瓶定容。
50%氫氧化鉀溶液怎麼 配置
5樓：
可根據使用要求和物質性質的不同，有多種表示溶液濃度的方法，這個問題屬於溶質的質量分數問題。可用下式表示：溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%,比如:
50%氫氧化鉀溶液可程取50gkoh，用水溶解後，稀釋至100ml。近似的配法是取50gkoh溶解在100ml水中，也可以根據所需溶液的量按上式計算。
6樓：
按水和氫氧化鉀9：28的比例混合就是質量分數為50%的溶液了！！~~~~
7樓：胡璐珊
h2o是koh的1倍
氫氧化鈉標準溶液如何配製，氫氧化鈉標準溶液怎麼配製？？？？
5.1.1 飽和氫氧化鈉溶液配製 溶解162g氫氧化鈉在150ml無二氧化碳水 7.1 中，冷卻至室溫。通過合格的介質 例如 玻璃毛 過濾，清液貯存於密閉的聚乙烯容器內 或溶液貯存於密閉的聚乙烯容器，放置至上層溶液清澈 放置時間一周 使用時吸取清液。5.1.2 各濃度氫氧化鈉標準滴定溶液的配製 按表...
如何區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
拿吸管吹口氣，渾濁的是石灰水，二氧化碳和其反應生成不溶於水的沉澱，碳酸鈣。氫氧化鈉溶液看不出變化。通入二氧化碳，澄清石灰水產生沉澱，而氫氧化鈉沒有反應。d分別通入二氧化碳 分析 a分別滴入鹽酸，均為酸鹼中和，沒有明顯現象。b分別滴入氯化銅溶液，均生成藍色沉澱，無法區分。c分別滴入石蕊溶液，均是鹼使指...
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如何檢測石灰水中氫氧化鈣的含量，如何檢測生石灰中氫氧化鈣含量？
如果需要做檢測，可以諮詢青島科標檢測 如何檢測生石灰中氫氧化鈣含量？檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水 測定水的質量可以算出ca oh 2質量，進而算出質量分數 檢測碳酸鈣 取一定量生石灰加鹽酸，測出生成氫氣的質量 可用體積求 進而求碳酸鈣質量及含量 測氧化鈣幫你查了一下...
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應如何得到不同產物
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