1樓：夢幻太初
明礬即十二水硫酸鋁鉀，溶於水中 k+、al3+、so42-2 kal(so4)2 ·12h2o + 3 ba(oh)2=2 al(oh)3 ↓ +3 baso4 ↓+ k2so4 + 24h2o
離子方程式:
2al3++3so42-+3ba2++6oh-====2al(oh)3↓+3baso4↓
2樓：jeff巨集
你好。氫氧化鋇過量:
kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4(沉澱）+2h2o
氫氧化鋇少量:
2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3(沉澱）+2baso4(沉澱）+k2so4
希望可以幫到你，謝謝！
3樓：sc政哥
氫氧化鋇少量:
2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3(沉澱）+2baso4(沉澱）+k2so4
氫氧化鋇過量:
kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4(沉澱）+2h2o
4樓：
等物質的量下，明礬相對過量：
化學反應方程式：
2 kal(so4)2 ·12h2o + 3 ba(oh)2=2 al(oh)3 ↓ +3 baso4 ↓+ k2so4 + 24h2o
離子方程式:
硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應的離子方程式
5樓：假面
分以下3種情況：
【等物質的量的氫氧化鋇與硫酸鋁鉀反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀是kal(so₄)₂,在水裡完全解離成k+ + al(³⁺) +2so₄(²⁻)]
al(³⁺) + 2so₄(²⁻) + 2ba(²⁺) + 3(oh)⁻ =2baso₄ ↓+ al(oh)₃↓
【硫酸鋁鉀（少量、過量）和氫氧化鋇反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀少量]：2ba(oh)₂+kal(so₄)₂==2baso₄↓+kalo₂+2h₂o。
(2ba²⁺)＋(4oh⁻)+(al³⁺)+(2so₄²⁻)==2baso₄↓+（alo₂⁻)+ 2h₂o
[硫酸鋁鉀過量]：3ba(oh)₂+2kal(so₄)₂=2al(oh)₃↓+3baso₄↓+k₂so₄
（3ba²⁺）+（6oh⁻）+（2al³⁺）+（3so₄²⁻） =2al(oh)₃↓+3baso₄↓
【硫酸鋁鉀和氫氧化鋇（少量、足量）反應離子方程式】
[氫氧化鋇足量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
2al(oh)₃+ba(oh)₂==ba(alo₂)₂+4h₂o
總反應為：2kal(so₄)₂+4ba(oh)₂==3baso₄↓+ba（alo₂）₂+k₂so₄+4h₂o
[氫氧化鋇少量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
擴充套件資料：
明礬還可用於製備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬淨水是過去民間經常採用的方法，它的原理是：
明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：kal(so₄)₂= k⁺ + al³⁺ + 2so₄²⁻
而al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁 〔al(oh)₃〕：al³⁺ + 3h₂o = al(oh)₃（膠體）+ 3h⁺
2kal(so₄)₂+6h₂o=(可逆)=k₂so₄+2al(oh)₃（一般不加沉澱符號）+3h₂so₄
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。
ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ + co₂ == baco₃↓ + h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h₂so₄==baso₄↓+2h₂o
主要用途制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等 ，用於有機合成和鋇鹽製備。
6樓：手機使用者
（1）kal（so4）2少量，氫氧化鋇過量 al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o （2）ba（oh）2少量，硫酸鋁鉀過量 3ba^(2+)+6oh-+3so4^(2-)+2al^(3+)=2al(oh)3+3baso4 （3）沉澱質量最大，硫酸根離子恰好生成沉澱 al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o （4）沉澱物質的量最大，鋁離子恰好生成沉澱 al^(3+)+1.5so4^(2-)+3oh-+1.5ba^(2+)=1.
5baso4+al(oh)3
明礬和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式
7樓：匿名使用者
1· 鋇離子恰好完全沉澱時：鋇離子和硫酸根離子完全轉化成baso4，oh-過量，所以生成kalo2
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o
al3+ +2so4 2- +2ba2+ +4oh-==2baso4↓+alo2- +2h2o
2· 生成沉澱質量最多時：鋇離子和鋁離子全部轉化為沉澱
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4
2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==3baso4↓+2al(oh)3↓
8樓：匿名使用者
1.明礬是alk（so4）2，所以鋇離子恰好完全沉澱時，消耗的是2分子的氫氧化鋇，
化學方程式是：
alk（so4）2 + 2ba（oh）2 = 2baso4 + kalo2 + 2h2o(氫氧化鋁和氫氧化鉀繼續反應得到偏鋁酸鉀)
離子方程式： so4 2- + ba 2+ = baso4（沉澱）（只有這麼乙個是沉澱，其他都是以離子形式存在，所以不寫）
2.生成沉澱質量最多時，是氫氧化鋁剛好完全沉澱的時候，那麼這個時候考慮的是鋁離子和氫氧根的比為1:3
化學方程式為：
2alk（so4）2 + 3ba（oh）2 = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）+ k2so4
離子方程式為：
2al 3+ + 3so4 2- + 6oh- + 3ba2+ = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）（其他的都是離子狀態存在）
明礬與氫氧化鋇反應離子方程式
9樓：匿名使用者
發現1樓和2樓針鋒相對~ 其實 他們2說的情況都是存在的~
首先 前3題的答案沒有爭議
（1） 2(ba2+)+(al3+)+4(oh-)+2(so4 2-)——2baso4↓+（alo2-）+2h2o
（2） 3(ba2+)+2(al3+)+6(oh-)+3(so4 2-)——2al(oh)3↓+3baso4↓
（3） 生成沉澱物質的量最大時反應離子方程式同（2）
對於（4）我覺得要分類討論~
情況一：
往氫氧化鋇溶液中慢慢加入明礬直至過量
也就是說參與反應的ba2+等量~我們不妨將（1）兩邊係數乘以3，（2）兩邊係數乘以2，從而使其ba2+的係數相等~
6(ba2+)+3(al3+)+12(oh-)+6(so4 2-)=6baso4↓+3（alo2-）+6h2o
6(ba2+)+4(al3+)+12(oh-)+6(so4 2-)=4al(oh)3↓+6baso4↓
顯而易見（2）擴大之後得到的沉澱質量比(1)要大 （2中比1中多了出4al(oh)3）
情況二：
向明礬溶液中緩慢滴入氫氧化鋇溶液直至過量
也就是說參與反應的al3+等量~同上面的方法，將（1）的係數乘以2~
4(ba2+)+2(al3+)+8(oh-)+4(so4 2-)=4baso4↓+2（alo2-）+4h2o
3(ba2+)+2(al3+)+6(oh-)+3(so4 2-)=2al(oh)3↓+3baso4↓
這時候會發現 baso4 (233) > 2al(oh)3 (156) 所以此時(1)的沉澱量比較大
（4）的結論：
當往氫氧化鋇溶液中慢慢加入明礬直至過量時 同(2)
當向明礬溶液中緩慢滴入氫氧化鋇溶液直至過量時 同(1)
10樓：手機使用者
1、al3+ + 2ba2+ + 4oh- + 2so42-==2baso4↓+alo2- + 2h2o
2、2al3+ + 3ba2+ + 6oh- + 2so42- ==3baso4↓+2al(oh)3↓
（3）和（4）都和（2）相同
11樓：競賽社群
2(ba2+)+(al3+)+4(oh-)+2(so4 2-)=2baso4↓+（alo2-）+2h2o
3(ba2+)+2(al3+)+6(oh-)+3(so4 2-)=2al(oh)3↓+3baso4↓
同第二個
同第乙個
12樓：胡
3so42- + 3ba2+ =3baso4 ;
al3+ + 3oh- =al(oh)3;
13樓：我_杜拉拉
標準答案：
1 化學方程式：kal(so4)2 + 2ba(oh)2 == 2baso4↓+kalo2 + 2h2o
離子方程式：al3+ + 2so4^2- + 2ba2+ + 4oh- == 2baso4↓+ alo2- + 2h2o
2化學方程式：2kal(so4)2 + 3ba(oh)2 == 3baso4↓+ k2so4 + 2al(oh)3↓
離子方程式：2al3+ + 4so4^2- + 3ba2+ + 6oh- == 3baso4↓ + 2al(oh)3↓
3和4 都和 2 一樣
這類題的要點是先寫化學方程式，再寫離子方程式。
明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應至鋁完全沉澱 為什麼離子方程式中鋁離子
14樓：文文
因為化學反應生成，鋇離子和硫酸根生成了硫酸鋇沉澱，硫酸根不能以離子的形式存在。但是你寫離子方程式還是寫守恆的，此時生成的沉澱。
化學方程式：2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=2al(oh)₃↓+3baso₄↓+k₂so₄
離子方程式：al³⁺ +3oh⁻ +ba²⁺ +so₄²-=al(oh)₃↓+baso₄↓
或者：2al³⁺ +6oh⁻ +3so₄²⁻+3ba²⁺=2al(oh)₃↓ +3baso₄↓
擴充套件資料：
一、明礬的工業應用
1、滅火劑
乾粉滅火器內盛有約1mol/l的明礬溶液和約1mol/l的nahco3（小蘇打）溶液（還有起泡劑），兩種溶液的體積比約為11：2，明礬過量是為了使滅火器內的小蘇打充分反應，釋放出足量的二氧化碳，以達到滅火的目的。
2、膨化劑
炸油條（餅）或膨化食品時，若在麵粉裡加入小蘇打後，再加入明礬，則會加快二氧化碳的產生，大大加快了膨化的速度。這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。
3、緩衝劑
在硫酸鹽鍍鋅中可用作緩衝劑，以穩定鍍液的ph值。硫酸鋁鉀用於硫酸鹽鍍鋅、刷鍍鋅和鎂合金的化學氧化，也可用作處理汙水的凝聚劑，若用於鍍鋅需要注意其鐵和重金屬的含量。
二、氫氧化鋇的應用
1、用作合成酚醛樹脂的催化劑，縮聚反應易控制，制得的樹脂黏度低，固化速度快，催化劑易除去。參考用量為苯酚的1%～1.5%。
也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛膠黏劑的催化劑，固化產物為淡黃色，殘存在樹脂中的二價鋇鹽不影響介電性和化學穩定性。
2、用作分析試劑，也用於分離沉澱硫酸根和製造鋇鹽，測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清潔劑。殺蟲劑。橡膠工業。
正物質與反物質互相湮滅，物質與反物質相互湮滅時產生了什麼,他們相互的能量去了哪了
是的。反物質是正常物質的反狀態。當正反物質相遇時，雙方就會相互湮滅抵消，發生 並產生巨大能量。反物質是一種人類陌生的物質形式，在粒子物理學裡，反物質是反粒子概念的延伸，反物質是由反粒子構成的。反物質和物質是相對立的，會如同粒子與反粒子結合一般，導致兩者湮滅並釋放出高能光子或伽瑪射線。1932年由美國...
明礬五水硫酸銅等作為反應物參與反應。寫進方程式的時候水需要加
不用加，因為反應在溶液中進行，溶液中就是kal so4 2，沒有結晶水 1 鋇離子恰好完全沉澱時 鋇離子和硫酸根離子完全轉化成baso4，oh 過量，所以生成kalo2 kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kalo2 2h2o al3 2so4 2 2ba2 4oh 2baso4 a...
物質與物資的區別 「物質」和「物資」的區別？
物資採購 是計畫成本法下的核算科目，與 原材料 和 材料成本差異 組成計畫成本法下的存貨核算體系。在途物資 是實際成本法下的核算科目，與 原材料 組成實際成本法下的存貨核算體系。就 在途物資 而言，是指貨款已支付或匯票已承兌，但記賬時或月末材料尚未到達或尚未驗收入庫的購進材料，是僅僅在賬面上存在的不...
湮滅效應和反物質有什麼關係，正物質與反物質「湮滅」的原理是什麼？
湮滅過程將正物質和反物質轉變成光子這個過程必須同時有正物質和反物質 所謂正物質就是我們周圍常見的普通物質，普通物質可以說處處皆有。所以，實際上反物質的存在就成了湮滅過程的充分條件和必要條件。美國物理學家傑拉德 史密斯近十幾年來一直在追尋反物質，他想用磁場把反物質 囚禁 在一種特殊容器中，以便利用反物...
什麼物質與水化學反應會產生火，什麼物質與水化學反應會產生火
能燃燒需要的是三個條件，可燃物，空氣或者氧氣，溫度達到著火點以上。是過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。不是產生火，而是這是乙個放熱反應，並且有氧氣生成，若是有棉花，就會使棉花著火，因為反應放出的熱量是棉花的溫度達到了著火點以上。單質k,rb,cs,na 除鋰外的鹼金屬鹼土金屬 這些也可以，反應比...