1樓：我也是鬱金香
我來逐個回答你的問題
問題一：鐵和稀硝酸反應若寫化學方程式，那麼鐵過量與硝酸過量有什麼區別？
若鐵過量，則應該生成硝酸亞鐵，若硝酸過量，則應該生成硝酸鐵
問題二：銅與濃硝酸反應生成水和二氧化氮，而水和二氧化氮又會反映，那為什麼兩者會同時產生呢？
此時即便生成水，量也很少，則溶液仍是濃硝酸，不與二氧化氮反應；如硝酸消耗很多，生成水也較多，溶液變成稀硝酸，即該生成一氧化氮
問題三：為什麼鐵和銅遇稀硝酸會被氧化，那別的金屬為什麼不會被氧化？如鋅、鎂等
其他金屬也會被氧化，之所以課本上給的是鐵、銅，是因為鐵是生活中常見金屬，有代表性，銅是較不活潑金屬，如銅能反應，則其他活潑金屬更是能夠反應
2樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
3樓：釋夕楊歌
過量稀硝酸：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
過量鐵粉：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
（後面這個可以理解為：生成的三價鐵做氧化劑與還原劑鐵粉發生了氧化還原反應，由於鐵粉過量，三價鐵全部被還原，都變成了二價鐵。）
4樓：錯增嶽玉婷
稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
5樓：士飛薇武鈞
。這種題記住乙個原則全部搞定：第一步一定是鐵和稀（濃）硝酸反應生成三價鐵（一定是！
）和一（二）氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！
這樣分兩步考慮，這種題目就沒有問題了。。。
6樓：奈金蘭郝儀
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
7樓：教化學的
fe遇過量稀hno3生成fe(no3)3，少量hno3生成fe(no3)2，因為過量的fe把fe(no3)3還原為fe(no3)2了。cu與濃hno3反應生成no2，no2需在有o2條件下才會與h2o反應。hno3有強氧化性，會使活潑金素鈍化，表面生成緻密氧化膜，故不和mg.
zn反應
銅和稀硝酸反應
8樓：夷秀花孝戊
很高興為你解答，稀硝酸和銅反應得到的還原產物主要是no，3cu+8hno3=3cu（no3）2+4h2o+2no
9樓：我的槳聲燈影
其中氧化劑是硝酸 還原劑是銅 氧化產物是硝酸銅（銅離子） 還原產物是一氧化氮 若有3摩爾的銅參加反應 此時有8摩爾硝酸反應 其中2摩爾做氧化劑被還原 還有6摩爾不參與氧化還原反應只顯了酸性。（質量你自己算吧 呵呵）
10樓：匿名使用者
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no(氣體)+4h2o
反應中氧化劑是hno3，還原劑是cu，氧化產物是cu（no3），還原產物是什麼noh2o
，被還原的硝酸質量是126 2mol
未被還原的硝酸質量是378 6mol
鐵與少量稀硝酸和過量稀硝酸的反應方程式還有.為什麼
11樓：匿名使用者
1. 鐵與少量稀硝酸反應（鐵過量，硝酸不足）：3fe+8hno₃==3fe(no₃)₂+2no↑+4h₂o
因為鐵與稀硝酸的反應分兩步進行。
第一步：稀硝酸具有強氧化性，直接將鐵單質氧化成三價鐵離子。第二步：被氧化生成的三價鐵離子與過量的鐵單質反應生成二價鐵離子。第一步與第二步方程式相加，得到總反應方程式。
第一步：fe+4hno₃==fe(no₃)₃+no↑+2h₂o
第二步：2fe(no₃)₃+fe=3fe(no₃)₂
總反應方程式：3fe+8hno₃==3fe(no₃)₂+2no↑+4h₂o
2. 鐵與過量稀硝酸反應（鐵不足，硝酸過量）：：fe+4hno₃==fe(no₃)₃+no↑+2h₂o
這種情況只能發生第一步反應。
12樓：輸電線路資料檔案標準
鐵與少量稀硝酸反應：3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o,
鐵與過量稀硝酸反應：fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
因為鐵與稀硝酸反應是分步進行的，如果是少量稀硝酸,則反應停留在第一步.若硝酸過量則,將兩個反應相加得總反應：
第1步：3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
第2步：3fe(no3)2+4hno3==3fe(no3)3+no↑+2h2o
總反應：fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
13樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
14樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵與稀硝酸反應方程式
15樓：小想的小世界
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
記生成物，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵。
拓展資料：
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
一. 知識歸納
涉及的化學反應方程式：
用數軸表示如下：
將上述物質的量比換算為質量比，在應用時更加方便。與上述對應關係為：
應用時，先計算量比，再判斷所發生的反應屬於哪種情況，確定後通過計算或判斷得出結論。
16樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
17樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
18樓：匿名使用者
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量
19樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
20樓：匿名使用者
兩個都一樣 有啥區別
21樓：歐陽梓鳴
2 fe + 6 hno3（稀） = 2fe(no3)3 + 3h2
鐵和稀硝酸怎麼反應？
22樓：浦繡梓農笑
。這種題記住乙個原則全部搞定：第一步一定是鐵和稀（濃）硝酸反應生成三價鐵（一定是！
）和一（二）氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！
這樣分兩步考慮，這種題目就沒有問題了。。。
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
23樓：匿名使用者
有三種情況
fe少量， fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe過量， 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe適量， fe+hno3--->fe(no3)2+fe(no3)3+no↑+h2o
條件是： 1/4
24樓：教授王
稀硝酸過量即可發生這個反應
25樓：
•足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
•鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
26樓：匿名使用者
當然有，但是fe和濃硝酸會鈍化，不繼續反應
27樓：chris是紳士
有的，我記得我有學過這個公式。
鐵與稀硝酸反應的離子方程式？
28樓：假面
硝酸過量： fe + 4 h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2 h2o
硝酸不足： 3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no↑ + 4 h2o
擴充套件資料：
硝酸（nitric acid）分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
強氧化性：
①與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o（實驗室制no2）
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o（實驗室制no，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃hno3使fe 、al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
3cu（s）+ 8hno3（aq）——→ 3cu（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
fe（s）+ 4hno3（aq）——→ fe（no3）3（aq）+ no（g）+ 2h2o（l）
3zn（s）+ 8hno3（aq）——→ 3zn（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+n2o（g）+5h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+nh4no3（aq）+3h2o（l）
②與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
c+4hno3（濃）——→co2↑+4no2↑+ 2h2o
s+6hno3 （濃）——→h2so4+6no2↑+2h2o
③與h2s、 hbr、 hi 、so2、ki、 na2so3等物質反應。
6ki（aq）+ 8hno3（aq）——→ 6kno3（aq）+ 3i2（s）+ 2no（g）+ 4h2o（l）
3h2s +2hno3（稀）=3s↓+2no +4h2o
3na2s +8hno3（稀）=6nano3 +2no↑ +3s↓ +4h2o
3na2so3+2hno3（稀）=3na2so4+2no↑+h2o
說明：a．氧化性：濃硝酸》稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3 no2（還原產物）
稀hno3 no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
（注：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l。這個只是一般的，不能說大於6mol/l的硝酸和銅反應生成no2，不到6mol/l的硝酸和銅反應生成no。）
鐵和硝酸的所有反應方程式，銅和稀硝酸反應方程式
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