1樓：禾鳥
1、鐵和足量濃硝酸反應：
2、鐵和濃硝酸反應：
3、鐵和過量濃硝酸反應：
4、鐵和少量稀硝酸反應：
5、鐵和過量稀硝酸反應：
鐵與鹽酸、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度（上述concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
擴充套件資料單質鐵的製備：
1、工業上一般採用冶煉法。以赤鐵礦或磁鐵礦為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳，二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳，一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。
2、實驗室通常用一氧化碳還原氧化鐵製備少量單質鐵。
2樓：公尺礫
常溫下，fe會被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。
加熱後，氧化膜被破壞，fe可以與濃硝酸反應。
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2o
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
3樓：忻鴻暉
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2ofe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
4樓：魚兒寶貝游游游
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2ofe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
5樓：雲里斯漫
濃硝酸與鐵的反應：
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸與鐵的反應：
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2ofe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
銅和稀硝酸反應方程式
6樓：匿名使用者
cu+hno3=cu(no3)2+h2
因為是稀硝酸，反應會比較緩慢
7樓：可愛的水萌
cu為h後金屬，活潑性差，不會生成氫氣。與稀硝酸反應，生成一氧化氮。
鐵與濃硝酸反應方程式
8樓：假面
3 fe+8hno₃==3fe(no₃)₂ +2 no↑+4h₂o （稀硝酸不足）
fe + 4 hno₃(稀) = fe(no₃)₃ + no↑+ 2 h₂o
（鐵與稀硝酸反應生成no，稀硝酸過量）
fe + 6 hno₃(濃) =加熱= fe(no₃)₃ + 3 no₂↑+ 3 h₂o
（常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no₂）
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生鏽更快。
9樓：養成贏戊
鐵與濃硝酸接觸會在鐵的表面形成一層氧化膜，然後就不反應了與稀硝酸反應：
反應大概是這樣。。
硝酸過量：fe
+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
10樓：溫文新
鐵與濃硝酸反應方程式是：fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和濃硝酸會發生鈍化 鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
11樓：揚
常溫鈍化；加熱條件下，fe+6hno3=fe(no3)3+3h2o+3no2氣體符號
fe+6h（離子）+3no3(離子）=fe（離子）+3h2o+3no2（氣體）
12樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
13樓：超級威威威威
溫度不同產物也不同，常溫下，3fe+8hno3（濃）=fe3o4+4h2o+8no2（氣體），現象是產生少量紅棕色氣體後反應迅速停止，此時硝酸只表現氧化性，加熱鈍化失效，fe+6hno3（濃）=加熱=fe（no3）3+3h2o+3no2（氣體），fe3o4+10hno3（濃）=加熱=3fe（no3）3+5h2o+no2（氣體），現象是鐵片溶解劇烈反應產生大量紅棕色氣體，此時硝酸同時表現氧化性和酸性
鐵與稀硝酸反應方程式
14樓：小想的小世界
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
記生成物，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵。
拓展資料：
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
一. 知識歸納
涉及的化學反應方程式：
用數軸表示如下：
將上述物質的量比換算為質量比，在應用時更加方便。與上述對應關係為：
應用時，先計算量比，再判斷所發生的反應屬於哪種情況，確定後通過計算或判斷得出結論。
15樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
16樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
17樓：匿名使用者
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量
18樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
19樓：匿名使用者
兩個都一樣 有啥區別
20樓：歐陽梓鳴
2 fe + 6 hno3（稀） = 2fe(no3)3 + 3h2
鐵與硝酸反應的化學方程式
21樓：其儉義酉
與稀硝酸反應：
4fe2++no3-+4h+=4fe3++n2o↑+2h2o（金屬鋅和稀硝酸反應就能生成一氧化二氮）
與濃硝酸反應：
2fe2++no3+2h+=2fe3++no2↑+h2o
22樓：我看你不爽
常溫下，fe會被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。
加熱後，氧化膜被破壞，fe可以與濃硝酸反應。
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2o
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
23樓：匿名使用者
8fe+30hno3=3n2o+8fe(no3)3+15h2o反應步驟
① fe+4hno3＝fe(no3)3+no↑+2h2o②3fe+8hno3＝3fe(no3)2+2no↑+4h2o
鐵和濃硝酸反應方程式
24樓：假面
fe+6hno₃（濃）=fe(no₃)₃+3no₂↑+3h₂o
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
25樓：王玥
3 fe+8hno3==3fe(no3)2 +2 no↑+4h2o （稀硝酸不足）
fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o
（鐵與稀硝酸反應生成no，稀硝酸過量）
fe + 6 hno3(濃) =加熱= fe(no3)3 + 3 no2↑+ 3 h2o
（常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no2）
樓主看這個，下面的方程式有點瑕疵，與稀硝酸反應應生成no，而不是no2
26樓：聲淑蘭束卿
鐵與濃硝酸反應方程式是：fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和濃硝酸會發生鈍化
鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
27樓：匿名使用者
因為鐵先跟濃硝酸反應，生成硝酸鐵和水，氧化二氮，所以有三價鐵然後濃硝酸被稀釋了，不再是濃硝酸了，鐵和稀硝酸反應生成二價鐵，水，氧化氮
28樓：匿名使用者
fe+4hno3=（加熱）fe(no3)2+2no2↑+2h2o
fe+6hno3=（加熱）fe(no3)3+3no2↑+3h2o硝酸有強氧化性，氧化fe到2/3價
自身被還原到低價的 no no2
29樓：匿名使用者
鐵和濃硝酸會鈍化，，，，fe+6no3(濃)=fe(no3)3+3no2+3h2o
30樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
求所有鐵和鐵的化合物的反應方程式
1.鐵在氯氣中燃燒 2fe 3cl2 2fecl3 2.鐵與硫反應fe s fes3,鐵與水反應 3fe 4h2o fe3o4 4h2 4.鐵與非氧化性酸反應 fe 2hcl fecl2 h2 5.鐵和過量的稀硝酸反應fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 6.過量的鐵和稀硝酸反應 ...
鐵和濃硫酸反應方程式，鐵與硫酸反應（化學方程式）
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜。從碰撞理論解釋，鐵和濃硫酸加熱的環境中的碰撞 鐵與硫酸分子碰撞 濃硫酸中的主要碰撞 fe與h 碰撞 稀硫酸的主要碰撞，濃硫酸中少 所以就會由於硫酸濃度的不同，部分碰撞產生氫氣，而...
怎樣記住鐵與硝酸反應的化學方程式
被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。加熱後，氧化膜被破壞，fe可以與濃硝酸反應。濃硝酸過量則生成fe no3 3,如果fe過量，則生成fe no3 2 fe 6hno3 濃 加熱 fe no3 3 3h2o 3no2 氣體 fe 4hno3 濃 加熱 fe no3 2 2h2o 2...
銅與硝酸反應的化學方程式，銅和硝酸反應的化學方程式
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮3cu 8 hno3 3 cu no3 2 2 no 4h2o3cu 8h 2 no3 3 cu2 2 no 4h...
高一化學中有關s的所有反應方程式
s o2 so2 so2 o2 so32h2s 3o2 足量 2so2 2h2o2h2s o2 少量 2s 2h2o s 2na na2s 加熱下會 s fe fes 加熱 s 2cu cu2s 點燃 s h2 h2s 加熱 s o2 so2 點燃 s 2ag ag2s s hg hgs 3s 6k...