1樓：
fe不足：fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2 h2o
fe過量：3 fe + 8 hno3(稀) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ + 4 h2o
fe不足：fe + 6 hno3(濃) ==△== fe(no3)3 + 3no2↑ + 3 h2o
fe過量：fe + 4 hno3(濃) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ + 2 h2o
2樓：曉熊
fe過量：3 fe + 8 hno3(稀) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ + 4 h2o
fe不足：fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2 h2o
fe過量：fe + 4 hno3(濃) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ + 2 h2o
fe不足：fe + 6 hno3(濃) ==△== fe(no3)3 + 3no2↑ + 3 h2o
原則！fe + hno3(濃) 不加熱，鈍化！
fe過量生成fe2+，不足生成fe3+
濃硝酸生成no2，稀硝酸生成no
3樓：匿名使用者
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2↑fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2↑稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o就這四個
祝你學習進步o(∩_∩)o謝謝
4樓：善良的李星霖
鐵與濃硝酸鈍化，硝酸過量時： 化學方程式：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑ +2h2o離子方程式：
fe + 4h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2h2o 鐵過量時：化學方程式：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o離子方程式：
3fe + 8h+ + 2no3- = 3fe2+ + 2no↑ + 4h2o
鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式 過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式
5樓：手機使用者
鐵與濃硝酸發生化學反應
6樓：匿名使用者
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
7樓：匿名使用者
1 稀硝酸過量： fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
2 鐵過量 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o;
8樓：匿名使用者
鐵和過量稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no（氣體）+2h2o；是乙個氧化還原反應。
過量鐵與稀硝酸反應分兩步：
第一步：稀硝酸還足的時候 fe+4hno3=fe(no3)3+no（氣體）+2h2o；是乙個氧化還原反應；
第二步：稀硝酸不足的時候 fe將三價鐵還原為二價鐵 2fe(no3) 3+fe=3fe(no3)2 ；
總化學反應方程式：3fe + 8hno3 =3 fe(no3) +2no（氣體）+ 4h2o。
9樓：匿名使用者
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
2fe+1ohno3=2fe(no3)3+2nh4no3+h2o
10樓：匿名使用者
3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no(^) + 4h2o
鐵與稀硝酸反應的離子方程式？
11樓：假面
硝酸過量： fe + 4 h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2 h2o
硝酸不足： 3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no↑ + 4 h2o
擴充套件資料：
硝酸（nitric acid）分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
強氧化性：
①與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o（實驗室制no2）
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o（實驗室制no，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃hno3使fe 、al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
3cu（s）+ 8hno3（aq）——→ 3cu（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
fe（s）+ 4hno3（aq）——→ fe（no3）3（aq）+ no（g）+ 2h2o（l）
3zn（s）+ 8hno3（aq）——→ 3zn（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+n2o（g）+5h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）——→ 4zn（no3）2（aq）+nh4no3（aq）+3h2o（l）
②與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
c+4hno3（濃）——→co2↑+4no2↑+ 2h2o
s+6hno3 （濃）——→h2so4+6no2↑+2h2o
③與h2s、 hbr、 hi 、so2、ki、 na2so3等物質反應。
6ki（aq）+ 8hno3（aq）——→ 6kno3（aq）+ 3i2（s）+ 2no（g）+ 4h2o（l）
3h2s +2hno3（稀）=3s↓+2no +4h2o
3na2s +8hno3（稀）=6nano3 +2no↑ +3s↓ +4h2o
3na2so3+2hno3（稀）=3na2so4+2no↑+h2o
說明：a．氧化性：濃硝酸》稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3 no2（還原產物）
稀hno3 no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
（注：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l。這個只是一般的，不能說大於6mol/l的硝酸和銅反應生成no2，不到6mol/l的硝酸和銅反應生成no。）
12樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
13樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
14樓：曉熊
稀硝酸，得到no
硝酸過量： fe + 4 h+ + no3- = fe3+ + no↑ + 2 h2o
硝酸不足： 3 fe + 8 h+ + 2 no3- = 3 fe2+ + 2 no↑ + 4 h2o
15樓：
兩種情況（1）稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式
硝酸過量： fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
硝酸過量：fe+4h+ +no3-==fe3+ +2h2o+no↑
（2）稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式
鐵過量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
鐵過量：3fe+8h+ +2no3-==3fe2+ +4h2o+2no↑
（如果鐵粉過量最終生成亞鐵鹽：2fe3+＋fe=3fe2+）希望能幫到你
16樓：小胖子愛吃魚
鐵過量3鐵+8氫離子+2硝酸根離子=3亞鐵離子+2一氧化氮氣體+4水
鐵少量鐵+4氫離子+硝酸根離子=鐵離子+一氧化氮氣體+2水
鐵與濃硝酸反應的方程式，謝謝啦
17樓：暖綠之源
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量,則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
18樓：匿名使用者
鐵與稀硝酸鐵少 fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o 鐵過
3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o 鐵與濃硝酸接觸會在鐵的表面形成一層氧化膜，然後就不反應了（鈍化） .
鐵和濃鹽酸反應的方程式，鹽酸與各種金屬反應的化學方程式
鐵與非氧化性酸 鹽酸 硫酸 硫 硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為 2價 與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度 下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量 一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，...
將等質量的鎂,鐵,鋁,鋅四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,產生
鎂，鐵，鋅，三種物質和鹽酸反應失去電子數是相同的，說明等摩爾的鎂，鐵，鋅與鹽酸反應得到的氫氣是相同的。因為物質的量和質量是成反比的，所以等質量的鎂，鐵，鋅和鹽酸反應，得到氫氣最多的是摩爾質量最小的物質，即是鎂。等摩爾的ai和鎂相比，ai是鎂的1,5倍。則等質量的ai和鎂，即ai是鎂的 2 3 倍。2...