1樓:鮮雁員環
解答此題,在水和二氧化碳間尋找乙個共同量,即na。由題意a/18*3*na=x,得出na的表示式,2a克二氧化碳有a/22*na﹡3個原子,再把前面求的的na表示式帶入即得答案。
2樓:丙寄竹曾煙
因為水有三個原子,a克水的物質的量為a/18,2a克co2的物質的量為2a/44.由於co2中也有三個原子,則2a克co2中的原子數為11x/9.希望對你有幫助'謝謝!
3樓:黃柏青靚影
1、生鐵、普通鋼和不鏽鋼中的碳含量依次增加1生鐵2普通鋼3不鏽鋼2、金屬元素的源自只有還原性,離子只有氧化性錯,3價鐵離子有氧化性,2價有還原性,金屬單質只有還原性3、金屬元素在化合物中一定顯正價對4、制鎂用電解熔融氧化鎂法。
是電解熔融氯化鎂5、cs2co3用酒精燈加熱可生成cs2o和co2生成cs2o,co2由於cs+半徑過大,導致了cs2co3晶格能較小,受熱會分解6、cs2co3\cs2均易溶於水不會這個7、鐵表面鍍鋅,鐵作陽極鋅作陽極,鐵作陰極,硫酸鋅溶質8、船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕對9、實驗室可用氫氧化鈉處理二氧化氮和hcl廢氣二氧化氮,氫氧化鈉可跟二氧化氮反應10、硫酸鋁可除去鹼性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒不會11、純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢,再加入少量硫酸銅固體,速率不改變改變,形成原電池12、做題時,分不清原電池和電解池怎麼辦?原電池放電的,電解池需要電。
4樓:母巨集毅杭姿
由上半部分知道酸含有so4
2-;鹼含有ba2+
因此酸是h2so4;;
鹼是ba(oh)2
由下半部分可以知道;左邊的鹽有ba2+
右邊的鹽有co3
因此左邊的鹽可以是bacl2,ba(no3)2等。
右邊的鹽可以是na2co3、k2co3等。
因此②h2so4+bacl2=baso2↓+2hcl或h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3
ba(oh2)+na2co3=baco3↓+2naoh或ba(oh)2+k2co3=baco3↓+2koh
規律①酸+鹼→鹽+h2o
鹽+鹽→新鹽+新鹽。
反應物是可溶的)
酸+鹽→新酸+新鹽。
參加反應的鹽除了碳酸鹽其他要可溶)
鹼+鹽→新鹼+新鹽。
鹼和鹽都要可溶的)
5樓:聊惜文濯新
c核外6個電子,o有8個,還有外界得到的2個電子,於是乙個碳酸根離子總的電子數就是。
6+8x3+2=32
個。所以4mol碳酸根離子含有的電子的物質的量就是。
4molx32=128mol.
6樓:席其英鄺昭
典型的。原電池反應。
當鐵做陰極時。
腐蝕最快。
7樓:諸曲
你想想,在第二個步驟中蒸發的40克水是不是把第一步中的8克a溶解了,且為飽和溶液?40克溶解8克,100克水則溶解8*克a,所以溶解度為20
8樓:匿名使用者
根據質量守恆定律,因為是完全反應,所以反應後的質量為:(a+b-c)g
反應後溶質是硫酸亞鐵,ag的鐵反應後生成的硫酸亞鐵的質量為:(19a/7)g
9樓:匿名使用者
此題涉及到的化學反應有。
2hchc + 5o2 ==4co2 + 2h2o2h2+ o2 ==2h2o
2na2o2 + 2co2 ==2na2co3 + o22na2o2 + 2h2o ==4naoh + o2設hchc, 氫氣,氧氣的物質的量為x mol, y mol,z mol
則 26x + 2y + 32z = 由反應式 3 得,1mol co2使na2o2增重 28g,由反應式 4 得,1mol h2使na2o2增重 2g,所以燃燒1mol hchc共使na2o2增重 58g,所以可得 58x + 2y =
由完全燃燒,結合反應式1,2 可得z = y終合三方程式得: z約為 最後計算你自己再計算下,好像不能整除的。
10樓:網友
首先,反應生成y-離子,所以y原子最外層電子數為7
再者,3mols2-變為3mols共轉移6mol電子,所以,yo3n-變為y-也轉移6mol電子,所以yo3n-中y的化合價為+5價。
11樓:戈多
選b根據離子方程式,由電荷守恆可知n=1,由yo3-可知y的化合價為+5,由y-可知,最外層電子數是7
12樓:紅板橋空
題目錯了吧。。。最後一項應該是h2o,不然h元素不守恆啊。。。
13樓:匿名使用者
大 。托盤天平的使用。
螺絲遊碼刻度尺,指標標尺有托盤。
調節螺絲達平衡,物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾,先大後小記心間。
藥品不能直接放,稱量完畢要復原。
解釋:1、螺絲遊碼刻度尺,指標標尺有托盤:這兩句說了組成托盤天平的主要部件:(調節零點的)螺絲、遊碼、刻度尺、指標、托盤(分左右兩個)。
2、調節螺絲達平衡:意思是說稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡,應調節螺絲使之平衡。
3、物碼分居左右邊:"物"指被稱量的物質;"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中,砝碼要放在右盤中。
4、取碼需用鑷子夾:這句的意思是說取砝碼時,切不可用手拿取,而必須用鑷子夾取。
5、先大後小記心間:意思是說在新增砝碼時,應先夾質量大的砝碼,然後在夾質量小的砝碼(最後再移動遊碼)。
6、藥品不能直接放:意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上(聯想:可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片,然後把被稱量的藥品放在紙片上,潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯裡稱量)。
7、稱量完畢要復原:意思是說稱量完畢後,應把砝碼放回砝碼盒中,把遊碼移回零處,使天平恢復原來的狀態。
14樓:帳號已登出
首先你應該估量一下,被測物質的質量,然後再加砝碼。新增砝碼從估計稱量物的最大值加起,逐步減小。其實沒有先後之分,就是試一試,不行換別的砝碼,就這麼簡單。
15樓:華麗夕陽·救贖
先加小砝碼!不行再遞減!
16樓:匿名使用者
方程式太簡單了,但是在電腦上打太費勁。。。先告訴你離子方程式拆與不拆拆吧。
難電離的不拆,其餘的拆,常見難電離的包括:水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、弱酸的酸式酸根、絡離子等。
氧化鋁al2o3氫氧化鈉naoh
除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉的化學方程式。
na2co3+h2o+co2=2nahco3除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的化學方程式。
2nahco3加熱=na2co3+h2o+co2
17樓:匿名使用者
這個寫出來好煩的。你可以加我,然後慢慢告訴你。
18樓:匿名使用者
al2o3+2naoh=2naalo2+h2ofe+2fe3+==3fe2+
2fe2++ cl2=2fe3++2cl-2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2al2o3+2naoh=2naalo2+h2o化學書上都有,,,查 。
氧化物一定不能拆。
19樓:網友
氧化物是不能拆的,強電解質可以拆,弱電解質、沉澱、氣體都不可以拆,濃硫酸也不能拆。
化學配平問題,關於化學配平化學方程式的問題
化學配平的依據就是質量守恆。因此推導出元素要守恆,原子要守恆。前面h2o裡面有兩個氫原子,這兩個氫原子的氫都變成氫氣裡面的2個氫原子。所以他倆係數一樣。再看那個fe,前面是乙個fe原子,你後面fe3o4分子中有3個fe原子,原子守恆,所以前面要加3.若解決疑惑,望採納。不明白在追問 4h20這個4,...
化學小問題,關於化學的一道小問題
鹽酸可以和石灰水反應 時間長了 試劑瓶上會有石灰石的 所以用鹽酸洗。稀硫酸可以和鐵鏽反應 因而可以消除鐵鏽。氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳 生成碳酸輕鈉 所以試劑瓶中的氫氧化鈉溶液容易發生變質。1.caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 長期盛放石灰水的試劑瓶含有caco3,加入hcl...
關於化學的一些問題,關於化學的一些小問題
1 關於可逆反應a g b g c s 增加壓強,逆反應速率會增加麼?就算正反應增加,但是由於c是固體,所以逆反應物質的量增加了,速率也不會增加啊。如果假設該問題成立,那麼逆反應速率增加,會不會有乙個突然增加,意思是比如原來速率是1,到底是從逐漸1增加到5,還是像c是氣體一樣,先變成3,在逐漸變成5...
關於高中化學的問題
城市生活垃圾資源化的途徑 城市生活垃圾資源化主要包括生活垃圾收集過程中的資源化和處理處置過程中的資源化。城市生活垃圾清運 收集之後,生活垃圾的處理處置技術可分為填埋 堆肥 焚燒和 利用四種。應通過生活垃圾收集和處理處置的各種過程和環節,最大限度地 利用資源和能源,實現生活垃圾的資源化。1 生活垃圾分...
關於高中化學問題,關於高中化學乙個問題
這應該是老師為了總結問題所寫的酸式鹽的通式。如果只電離不水解,則它可能是nahso4。其電離方程式為 nahso4 na h so42 但高中階段,常見的還有其它酸式鹽,如 nahco3 nahso3等。nahco3 na hco3 完全 hco3 離子既發生電離,又發生水解,hco3 h2o h2...