1樓：匿名使用者
該種硫酸物質的量為：。
84mol。氣體是so2，物質的量為：6。
顯然硫酸是過量的。由電子守恆，被還原的硫酸物質的量和產生的so2物質的量相同，所以它的質量：98*0。
3=。這裡需要主意，從化學方程式看參加反應的硫酸是2分子，但是只有其中1分子被還原了。
剩餘的硫酸是：，濃度：。2mol/l
2樓：手機使用者
2h2so4(濃)＋cu===cuso4＋2h2o＋so2↑2*98
x 解方程 x=
是純硫酸的質量 也就是被還原的硫酸的質量。
初始溶液中硫酸的質量：反應後剩餘硫酸的質量：
則稀釋後溶液的量濃度為：
3樓：網友
1、n(so2)=還原的硫酸）＝
m(還原的硫酸)=
2、n(cu)*2=n(so2)*4
n(cu)=
n(反應的硫酸）=n(還原的硫酸）+n(體現酸性的硫酸）=
n(剩下的硫酸）=(
n(h2so4)=(
化學的計算題
4樓：52個星期天
不純的碳酸鈣樣品，與足量鹽酸反應後正好生成二氧化碳，則樣品中可能含有的一種雜質是。
a 碳酸鈉 b khco3 c baco3 d naco3
解析：如果樣品為純碳酸鈣，則生成二氧化碳的質量為。
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2
1g 現在不純的碳酸鈣樣品正好生成二氧化碳，那麼雜質的分子量應該和碳酸鈣一樣，所以選b.或者可以通過計算解決，方法同上。
2.將12g氧化銅裝入試管中，用一氧化碳還原，當試管中固體殘留物的質量為10g時，試管中殘留物裡銅元素的質量分數是多少？
解析：12g氧化銅中銅元素的質量為：12g×64/80=，用一氧化碳還原，當試管中固體殘留物的質量為10g時，銅元素的質量不變，試管中殘留物裡銅元素的質量分數為。
5樓：匿名使用者
1、假設為1克純的碳酸鈣。
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o
1 x解得：x=
說明等質量情況下雜質產生產生co2與碳酸鈣相等或者雜質有兩種以上，等質量的情況下，有的雜質產生co2比碳酸鈣少，有的雜質產生co2比碳酸鈣多。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o
khco3 + hcl = kcl + co2↑ +h2o
baco3 + 2hcl = bacl2 + co2↑ +h2o
nahco3 + hcl = nacl + co2↑ +h2o
所以答案可以選khco3或者碳酸氫鈉。
g氧化銅含有cu元素為12g×64/80=
當試管中固體殘留物的質量為10g時，試管中殘留物裡銅元素的質量分數是。
化學計算題
6樓：焦錫茂
解：設（1）硫酸溶液的物質的量溶度x
根據鈉原子和硫原子守恆可得如下關係式：
h2so4～na2so4～2naoh
x* 4mol/l*
x=設混合物中含fe2o3、cuo的物質的量各為y、zfe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2oy 3ycuo+ h2so4 = cuso4 + h2oz z160y+80z=32g
3y+z=y=
z=
7樓：婷婷李
設： n氧化鐵=x, n氧化銅=y
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ox 3x x
h2so4+cuo=cuso4+h2o
y y yfe2(so4)3+6naoh——2fe(oh)3↓+3na2so4
x 6x2naoh + cuso4 = cu(oh)2沉澱 + na2so4
2y y所以：6x+2y=250×
解方程：x=
y=n硫酸=3x+y=
c硫酸=
化學計算題
8樓：華浦日語
k2co3+2hcl=co2↑+2kcl+h2o138 73 44 148 18按照反應情況分析，溶液增重的，是參加反應的k2co3與釋放的co2的差值，分子量差值為94，則參加反應的k2co3為138×
73草木灰中的質量分數：溶質為kcl，生成量為 148×質量分數為。
9樓：網友
①設草木灰中k2co3的質量為x
k2co3＋2hcl＝2kcl＋h2o＋co2↑138 144 44x
依題意得：7．5g－x＋ ＝7．5g＋45g－45．5gx＝0．73g
所以草木灰中k2co3的質量分數： ×9．7％②生成kcl的質量為： ×0．73g＝0．79g反應後所得溶液的溶質質量分數為： ×1．7％
10樓：匿名使用者
算物質差放出的二氧化炭質量。
k2co3+2hcl=co2↑+2kcl+h2o
11樓：匿名使用者
大佬，給個單位先！估計都是克吧！
溶液增重的，是參加反應的k2co3與釋放的co2的差值，不要用來算co2,因為有雜質濾除。
12樓：
單位也沒有，怎麼計算？
化學計算題
13樓：匿名使用者
烴的相對分子質量＝烴：c：h＝:4:10
烴的分子式：c4h10
可能的結構簡式：
ch3ch2ch2ch3正丁烷。
ch(ch3)3 異丁烷。
化學計算題
14樓：
只溶解4g，說明溶液裡含有4g粗鹽，這4g粗鹽提純後只得到，所以產率按照4g來計算。
化學計算題
15樓：匿名使用者
設硫酸鈉的質量為x,產生氯化鈉的質量為y
na2so4 + bacl2 = baso4↓ +2naclx y
142/x=233/y=117/y
x= y=濾液中溶質為氯化鈉，質量=
濾液中溶質的質量分數為=
16樓：匿名使用者
na2so4+bacl2==baso4↓+2naclx y
142/x=233/
y=1原混合物中含有硫酸鈉克。
2所得濾液中溶質的質量為克。
化學計算題
設氧化銅質量為x c 2cuo 高溫 co2 2cu 159 44.x 0.33g159 x 44 0.33g x 1.19 1.19 1.5 x100 79.35 解 設原混合物中氧化銅的質量為x c 2cuo 高溫 2 cu co2 160 44 x 0.33g 160 x 44 0.33g x...
化學計算題
您好！矽和鋁都能與鹼溶液反應，鐵不能 鐵和鋁都能和算溶液反應，矽不能 等質量的鋁無論是與足量的酸還是鹼反應，放出的氫氣一樣多。該題目意味著鐵與足量的鹽酸反應產生的氫氣跟矽與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣相等。si 2naoh h2o na2sio3 h2fe 2hcl fecl2 h2 設混合物中...
化學計算題
1 設混合物中鋅的質量為x 克,同時消耗h2so4 y克zn h2so4 znso4 h265.98.2x.y.1.0g 65 2 x 1.0 x 32.5g 98 2 y 1.0 y 49g 混合物中鋅的質量 32.5克 2 混合物中銅的質量 50 32.5 17.5克混合物中銅的質量分數 17....
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嘿嘿嘿1個h2o2與2個i 反應，有 0.025 2 40 2.000mmol i 2.000mmol nai 所以 混合物中nai的g數 2.000 149.89 nai的摩爾質量 1000 0.2998g 1個kmno4與5個i 反應 5個fe2 反應 0.01 5 90 4.500mmol n...
化學計算題
m na2co3 14.3 106 286 5.3g na2co3 10h2o晶體除去結晶水後的質量 w 100 5.3 14.3 35.7 10.6 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 m co2 5.3g 44 106 2.2g 碳酸鈉na2 co3 14.3gna2co3 10...