1樓：groove_fans暢
一下是我從筆記上摘的，你需要的規律都有，希望對你有幫助。
1.對於同種電子層結構的（同一週期）的原子。
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如 na >mg>al>si
2.對於同種電子層結構的離子。
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如 02->f->na+>mg2+
3.對於同主族的元素（元素週期表一豎列）
隨電子層數的增加，半徑增加。
如ffe 3+
哈哈，我就說這麼多了。
把我打累死了。
2樓：兜
同一週期的原子，原子序數越大原子半徑越小，因為核電荷數越大，對電子的吸引力越大，導致半徑減小。
同一主族的原子，原子半徑越大半徑越小，因為多乙個電子層，陽離子的半徑比對應原子半徑小，因為失去電子，少乙個電子層。
陰離子半徑比對應原子半徑大，得到電子，多乙個電子層。
有相同電子層數的粒子，原子序數越大半徑越小，原理和同一週期的原子半徑減小是一樣的。
3樓：匿名使用者
1.根據元素週期表 同一週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大。
所以na>mg na2.沒有這樣比的。
和mg2+電子層結構相同，但na的核電荷數少，所以半徑大。
這些你以後就會學了，很簡單的。
4樓：網友
一看核電荷，二看外層電子。
高一化學離子半徑大小比較問題？
5樓：小白白小芳芳
na＋（鈉離子）和n3-（氮的-3價離子）的電子層結構一樣；核外電子有10個，帶10個單位的負電荷；
na＋（鈉離子）核內有11個質子就是11個正電荷；
n3-（氮的-3價離子）核內有7個質子就是7個正電荷；
乙個離子穩定就是正負電荷相互吸引，類似萬有引力一樣；
核外電子負電荷一樣都是10；核內正電荷越多，吸引力越大，電子活動空間越小，就是使得半徑越小，其實半徑就是電子雲半徑，就是電子活動範圍。
核內電荷越多，對電子的約束越大，半徑就越小。但是前提是核外電子一樣。
6樓：天末依草
同層看序數，序小半徑大。
比如鈉離子和鎂離子，格外電子都是兩層28結構10個電子，鈉原子核內有11個質子，鎂有12個，質子帶正電，電子帶負電，相互吸引！mg正電多對10電子吸引力比na大，吸力大，電子繞的近，半徑小！鈉離子和氮離子一樣判斷。
高中化學。原子，離子半徑比較。
7樓：春天裡的肥蟲蟲
離子的電子排布相同，所帶的正電荷越多，離子半徑就越小，，對應原子的核電荷數（原子序數）就越大；所帶的負電荷越多，離子半徑就越大，對應原子的核電荷數（原子序數）就越小。
負離子是的電子而來的，正離子是失去電子而來的，所以離子的電子數加減所帶電荷數就=對應的原子的核電荷數（原子序數），這樣可以得到a、b、c、d的相對位置：a、b在c、d的下一週期，且b在a右邊，d在c左邊。
8樓：我難過你買單
同週期原子半徑從左到右逐漸減小 a>b>d>c
同週期核電荷數越大，離子半徑越小 d>c>a>b
原子序數b>a>c>d
9樓：網友
電子層結構相同，那麼以帶電量算，帶正電的離子電荷量越大離子半徑越小，帶負電的電荷量越大離子半徑越大。原子半徑的話帶正電的離子電荷量越小原子半徑越大，帶負電的電荷量越大原子半徑越大。然後離子半徑中陽離子小於陰離子，原子半徑中陽離子大於陰離子。
高一化學。關於原子半徑
10樓：電子工程師搖籃
應該說：電子層結構相同的粒子中，核電荷數大的陽離子半徑小。
這是原子內部結構週期性變化的外在表現；
在元素週期表中(指門捷列夫元素週期表),統一週期的原子其核電荷數越大，半徑越小。這是因為：
首先，核電荷數與核外電子數是隨著原子序數共同增大的。
其次，核內質子隊和外電子的吸引大於和外電子之間的相互排斥，造成了原子半徑收縮的現象。
第三，關於更具體的收縮係數，收縮分層等現象則要參考近代化學提出的遮蔽效應與鑽傳效應來解釋。(個工科大學化學類均有相情，屬於高中化學競賽內容).
例如：鎂離子是12個質子，氧是8個質子，所以鎂離子小於氧原子的半徑。
比較原子、簡單陽離子、陰離子的半徑可以總結出如下的規律：一看電子層數，二看核電荷數，三看電子數。解釋為：
先看電子層數，電子層數多的，一般半徑就大；電子層數相同時看核電荷數，核電荷數多的半徑反而小；如果電子層數與核電荷數都相同，就要比較核外電子數了，核外電子數多的半徑就大。
11樓：c木西
一般而言，粒子半徑與其核外電子數多少以及核電荷數有關，因為核外電子運動範圍決定了粒子半徑大小。如果核外電子數相等的話，那麼核電荷數越大則核對電子吸引力越強，所以，半徑越小。例如：
cl-和k+比較，它們核外電子數相等，但是鉀的核電荷數大，所以鉀離子比氯離子半徑小。如果是鈉離子和氯離子比呢？那麼你可以看到，鈉離子的半徑比鉀離子的小，從而鈉離子半徑《鉀離子半徑《氯離子半徑。
一般而言核外電子數的影響較大些，所以同一週期元素從上到下，離子半徑依次增大。
弄清實質就不會被搞混淆，結論都是總結出來的，看你怎麼記了。
12樓：阿拉蕾
不算對，要電子層數相同才行。比如說na離子，和k離子，就是k離子半徑大。
陰離子的話也是一樣的，關鍵就是離子的電子層數相同的話，那麼核電荷數大的對核外電子的吸引力大，因而半徑小。
關於高中化學的原子半徑
13樓：匿名使用者
隨著原子序數的增大，原子核對外層電子的吸引力也在增大，所以原子半徑會變小。
原子外電子層數影響原子半徑，但是每一層的電子數並不影響。
在電子層結構相同的情況下，也就是說電子層數是一樣的，那麼核電荷數越大，對外層電子的吸引力就越大，故半徑越小。
14樓：匿名使用者
原子半徑在同一元素週期內從左到右遞減。
原子核的電荷是另乙個和原子半徑相關的重要因素，隨著原子序數z的增加，原子核電荷增加。原子核的電荷是正的，吸引負電子。在乙個元素週期內，原子核的電荷增加，而新增加的電子在同一層裡，導致電子層的半徑減小，從而影響到原子半徑的減小。
15樓：毛毛
1、原子的半徑主要是看原子核對核外電子的吸引力，同週期的元素，電子層數相同，原子序數大，質子數就大，所以原子核對核外電子的引力強，相當於把各層電子向原子核「拉」近，因此原子半徑就小了。電子數增加，而電子層不變，對原子半徑幾乎沒影響。
2、也是乙個道理，電子層結構相同，那麼原子半徑就取決於質子數（核電荷數），質子數越大，對核外電子的引力越強，所以原子半徑越小。
祝你學習進步哈~~~
16樓：匿名使用者
1、同一週期的電子層數相同，此時電子數的增加對半徑的增大影響不如核電荷數增加使半徑減小的影響大，所以半徑逐漸減小。（核電荷數越大，對核外電子引力越大，會使半徑變小）
2、電子層結構相同即核外電子數相同，核外電子排布形成的半徑是一樣的，但核電荷數大將核外電子拉得更靠近原子核，所以半徑越小。
17樓：最牛高中化學師
如何理解：
1.同週期的元素原子序數越大，原子半徑越小？（我覺得它們的電子層數相同，而核外電子數在增大，照此推斷，應該是原子半徑在不斷變大啊）
質子數增大使原子核對電子的引力增大佔了主要因素。核外電子數在增大沒有佔主要因素。
2.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，原子半徑越小？
因為他們的電子一樣，質子數增大使原子核對電子的引力增大，故半徑變小。
高中化學：關於原子半徑的題
18樓：被遺忘的憂鬱
首先明白幾個定理1、電子層數越多，半徑越大2、電子層數一定，質子越多半徑越小(可以這麼理解：質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小)明白這個以後下面題目就迎刃而解(1)na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子丟失，所以cl最大，電子數鈉小，所以na+＞al3+(3)同理，h在li上週期，此處，h為-2價，li+1價，h-和li+電子層數相同，但h乙個質子，li三個質子，所以半徑h-＞li+(2)x失電子才和y有相同電子層，說明x原子電子層多於y，x＞y；氧化能力便是得電子能力，對金屬而言，電子層越多，失電子能力越強，那麼對金屬陽離子而言，電子層越少，得電子能力越強，氧化性越強，所以w層數少，所以x＞w；原子非金屬性隨週期增加而降低，結構相似說明同主族，酸性強說明非金屬性強，非金屬性y＞z，原子序數z＞y，因為z在y下方，x在y下週期，z為非金屬，x為金屬，所以z＞x，所以z＞x＞y＞w
19樓：殘de餘溫
（1）原子以及離子半徑都是na小於al小於c，所以上述是錯誤的（電子層數相同時，核外電子越多半徑越大）
2）因為xy離子具有相同電子層，所以他們在週期表位置是陰上陽下，則原子序數x大於y
又因為wx陽離子的氧化能力由大到小，在週期表中陽離子氧化性強的在前，所以w小於x且w也是陽離子所以w在x的上一週期內，則w也小於y
因為酸性在非金屬元素中，且y強於z，由同一主族酸性強的在上面，則z大於x大於y大於w
3）因為lih為離子化合物，金屬鋰顯正價，那麼氫為-1價。鋰離子是陽離子，氫離子是陰離子，陽離子的半徑小於原子，陰離子半徑大於原子，則鋰離子半徑小於鋰，氫離子半徑大於氫，所以氫離子半徑大於鋰離子的半徑。
20樓：思念你的小陌
1.你看看原子序數就知道了啊。
2.、已知x的陽離子和y的陰離子具有相同的電子層結構，陽離子是原子失去最外層電子上的電子形成的，陰離子是得到電子形成的，故形成的陰陽離子具有相同電子層結構，即核外電子數相同，故x的原子的核外電子數是大於y原子的電子數，即得原子序數是x>y。
已知w的陽離子的氧化性大於等電荷數的x陽離子，表明w和x的陽離子是帶有相同電荷的陽離子，即w和x位於同一主族，在同一主族中，金屬性越活潑，形成的陽離子的氧化性越強，原子序數越大，故得x是位於w的下週期，w與y的關係可能是同一週期，也可能是位於y的上週期，故得原子序數是x>y>w。
又知z的陰離子的半徑是等電荷數的y陰離子的半徑，故得z和y是同一主族元素。z位於y的下面週期，即z和x的關係是可能與x位於同一週期的後面，或是x的下週期，因此得原子序數是z>x，故得四種元素的原子序數是z>x>y>w.
3.兩者都是[he]構型（1層電子），其中li+的核電荷數大，核外電子受到核的庫侖力較大，半徑較小。
會了不？好好學習啊 這些題不難的 我初中額。
21樓：駕鶴飛雲端
（1）鈉離子只有兩層電子，少了一層電子，半徑大幅下降，比氯離子，鋁離子都小，但原子這樣說正確。
2）第一句說明x>y（x是金屬y是非金屬），第二句說明wy>w。第三句說明，zy同週期，且z非金屬性弱，在y正下方，也一定大於金屬x。得出結論。例：w是鈉x是鉀y是氯z是溴。
3）鋰離子核外電子共1層兩個，氫負離子的核外電子與鋰離子類似，但氫核電量較小，對電子吸附能力較差，離子半徑就會比吸附能力強的鋰大一些。
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