1樓：木頭頻率
1.3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,
64*3 8
6.4 x x=8*6.4/64*3=4/15mol
被還原和參與反應的稀硝酸的比為2:8=1:4
所以被還原的硝酸等於1/15=0.067mol
選擇c答按
2.從溶液中溢位氣體0.1mol的有co,h2組成的混合氣體,因為他們都不能與naoh溶液反應也都不容於水,
在標準狀況下0.1mol=2.24l,所以so2,hcl組成的混合氣體有6.
72-2.24=4.48l=0.
2mol,設原混合氣體中含有so2氣xmol,則原混合氣體中含有hcl氣體有(0.2-x)mol 64x+(0.2-x)36.
5=10.05g,x=?自己算下
3.a。mg+h2so4=mgso4+h2
cu不與稀h2so4反應，8gmg與h2so4反應可以生產大於5.6l的h2。a有可能
b。mg+h2so4=mgso4+h2
fe +h2so4=feso4+h2
56 22.4
8 x x=8*22.4/56=1/7*22.4=3.2l 由a知道當mg量多於fe時b有可能。
c。與b相似 c有可能
那就只有d不行，理由
fe +h2so4=feso4+h2
56 22.4
8 x x=8*22.4/56=1/7*22.4=3.2l
zn的相對原子質量比fe大與稀h2so4生產h2要小於3.2l
所以fe-zn 合金與稀h2so4反應產生氣體要小於3.2l ，所以d不可能。
2樓：晴意人
1. 3cu+8hno3=3cu(no3)2 +2no+4h2o不難看出銅過量，
則被還原的硝酸是0.25n（hno3總）=0.05mol2. 由題意知溢位氣體0.1mol為 h2、co。
則n（so2）+ n（hcl）=0.2mol---①n（so2）x64+ n（hcl）x36.5=10.05g---②解①②得n（so2）=0.1mol
3. 假設5.6l氣體分別全部由mg、fe、al、zn產生則依次需要mg、fe、al、zn的質量分別為：
6g、14g、4.5g、16.25g
而兩種金屬組成的合金是8g，
則必有同時大於8和小於8的金屬。
故原合金不可能是d
3樓：夢在落葉下
第一題3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 3mol的銅還原2mol的硝酸
你看看是銅過量還是硝酸過量 然後根據參加反應的銅求取還原的量
第二題co h2 跟naoh不反應 所以出來的是h2 和 co 0.1mol
6.72l=0.3mol 所以so2和hcl混合的物質的量是 0.2mol
溶液增加的質量就是so2和hcl的質量
第三題極限法 材料 氣體
al 18g 1mol
mg 24g 1mol
fe 56g 1mol
zn 65g 1mol
cu 不反應
在選項裡看 兩種材料都取8g 產生的氣體 一種大於5.6l 另一種小於5.6l就是可能的 反之就是不可能
4樓：夏幻夜
1.3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu 0.1mol 稀硝酸 0.2mol
故稀硝酸完全反應，被還原的硝酸佔1/4，即0.2/4=0.05mol
答案為a
2.共有氣體6.72/22.4=0.3mol,則被吸收的so2、hcl有0.3-0.1=0.2mol
設so2有x mol,64x+36.5（0.2-x）=10.05,解之得x=0.1
答案為b
3.生成的氣體為5.6/22.4=0.25mol
mg+h2so4=mgso4+h2↑ 24*0.25=6g
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 27*2/3*0.25=4.5g
fe+h2so4=feso4+h2↑ 56*0.25=14g
zn+h2so4=znso4+h2↑ 65*0.25=16.25g
cu不與稀硫酸反應
故合金中兩種金屬不能同為mg、al，也不能同為fe、zn、cu中的任意兩種
答案為d
3個高一化學小題目
5樓：匿名使用者
(1) a (2)2個質子 2個中子 含質子88個 中子138個 （3）h2o hdo d2o一共3種水分子
6樓：
b 2 4 8 12
高一化學題 求過程
7樓：匿名使用者
1molcr3+從+3變成+6轉移3mol電子
1molpbo2從+4變成+2轉移2mol電子
現在需要轉移3mol,因此需要1.5molpbo2
8樓：
bpbo2中pb為+4價 cr2o7 2-中cr為+6價pbo2變為 pb 2+ 降低了兩2價
cr3+變為 cr2o7 2- 公升高了3價轉移電子數要守恆 也就是公升高的價態和降低的價態要相等 也就是最小公倍數6
因此 3mol pbo2
2mol cr3+
9樓：宅家喝醋
選b由題，pbo2與cr3+反應，產物是cr2o7 2- 和pb 2+，pb由+4價變+2價，得兩個電子，cr由+3價變+6價，失3個電子，所以每兩摩爾cr3+與三摩爾pbo2完全反應，所以選b
10樓：blabla不知道
用化學反應化合價守恆的原理
cr從+3價公升到了cr2o7 2-中的+6價，上公升了3，而pb則從pbo2中的+4價降到了pb 2+，降了2，所以3/2=1.5選b
11樓：雲飲清泉
答案是b，氧化還原反應方程式配平
3道化學題，求詳細過程，本人高一謝謝
12樓：匿名使用者
1. 答案 a的原子序數大於b
aclx和bcy的溶液中，cl-不能發生水解反應，溶液酸鹼性的差異是由ax+和by+水解程度不同所致。等物質的量的aclx溶液的ph值較bciy為小，即aclx溶液的酸性較bcly溶液強，這說明了ax+的水解程度較bx+大，也說明a元素氫氧化物的鹼性較b元素氫氧化物的鹼性弱。因為同一週期元素從左到金屬性逐漸減弱，其氧化物對應水化物的鹼性逐漸減弱，現a(oh)x 的鹼性較b(oh)y 弱，說明a處在b的右方，說明a的原子序數大於b
2. 解：如果是強酸強鹼，其ph之和為14：
又是等體積混合，則最後溶液必顯中性。本題ph＝8，可能是「強鹼弱酸鹽」水解所致，也可能是混合時弱鹼過主所致。如果是「強鹼弱酸」，由於弱酸不能完全電離.
所以，當弱酸溶液中ph＝2, c(h+)=0.02mol/l時，弱酸的濃度c(h，a)必大於0.02mol/l，所以，在與鹼混合時必是弱酸過量，最後溶液必顯酸性，與ph＝8不符，所以，本題只可能是「弱鹼過量」，即反應時有弱鹼剩餘，生成的鹽中弱鹼離子肯定可以水解。
答案：(1) bnam；
(2) bm+； bm+ + mh2o = b(oh)m +mh+
3. zncl2的濃溶液呈強酸性，說明zncl2能夠發生水解， zn2+ + 2h2o = zn(oh)2 + 2h+
將溶液蒸乾，將得到zn(oh)2，水解產生的hcl隨水分蒸發掉。
由題給資訊可知socl2 和 水反應消耗部分水，且生成hcl，能抑制zn2+ 的水解。
所以答案：(1) zncl2 + xh2o + xsocl2 = zncl2 + xso2↑ +2xhcl
(2) socl2 在反應中的作用是消耗水的量，同時生成hcl，可以抑制、避免zn2+ 的水解，順利制得無水zncl2
作用是抑制zn 2+ 水解和消耗zncl ·xh2o 晶體中結晶水的作用。
13樓：魔ke克
1、b小於a 比如alcl3和nacl ，乙個是弱鹼強酸鹽，yi乙個是強酸強鹼鹽，alcl3的ph小
2、（1）bnam （2）an- an-+h2o=ha（n-1）-+oh-
3、zncl2·h2o+socl2+h2o=so2+2hcl+zncl2除水
高一化學題：求過程，解
14樓：曾經的年輕
假設5.36g的混合物中a為7xmol,b為5xmol，c為3xmol
由於他們都是二價金屬，所以和鹽酸反應比例關係都一樣，假設金屬為mm~2hcl
1 2
0.15 0.3
計算出金屬的物質的量總和為0.15mol
則7x+5x+3x=0.15
x=0.01
a為0.07mol，b為0.05mol，c為0.03mol再假設a的相對原子量為3y，則b為5y，c為7y根據混合物質量為5.36g
0.07*3y+0.05*5y+0.03*7y=5.36y=8所以a的相對原子量為24. b為40，c為56根據a，b原子中質子數和中子數相等
所以a的質子數為12，為；b為20，為鈣
c中質子數比中子數少4個
c的質子數為26，是鐵
15樓：_兔淡定
設3種元素相對原子質量為3x,5x,7x.
則混合物總質量為3x*7+5x*5+7x*3=67x（g） 混合物物質的量為3+5+7=15mol
因為都是2價金屬，因此金屬陽離子為0.15mol.
根據比例有67x/15=5.36/0.15 x=8.
因此3種元素相對原子質量為24，40，56.
a,b質子數等於中子數，則a為mg,b為ca.
c質子數比中子數少4，易得c為fe.
希望對你有幫助。
高一化學問題，附過程，高一化學，求過程 。求詳細
將所給溶液兩兩混合。na2co3 na2so4 無反應。na2co3 nahso4 na2so4 co2 氣體 na2co3 bacl2 nacl2 baco3 沉澱 na2so4 nahso4 無反應。na2so4 bacl2 nacl baso4 沉澱 nahso4 bacl2 nacl hcl...
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樓上的辛苦了，不過你真的算錯了，借鑑一下你的步驟，我來寫正確的答案 第一步 算出硫酸根的量，1.7475 233 0.0075mol第二步 算出3價鐵的量，0.02 0.05 6 0.006mol第三步 聚合硫酸鐵是個化合物，化合價必須是0，即正負離子的化合價總和為0.3價鐵帶的總正電荷減去負2價的...
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