1樓：
首先分析下吧。
假設wg 稀硫酸中，含有h2so4 196g，溶液中溶劑水的質量為（w-196）g
那麼，天平兩邊的質量為：（因為稀硫酸中水不參加反應，質量保持不變，所以不列如等式）
98gh2so4 +xg zn / 98gh2so4 + ygfe
首先假設h2so4完全反應：反應後，生成2g氣體飛走此時，消耗zn 65g、消耗fe 56g
所以，此時天平是： 96+65=96+56+未反應的鐵的質量。
此時，含有未反應的鐵質量為：96+65-96-56=7g所以，一定有剩餘的是fe，肯定不剩餘的是zn, 可能剩餘的是稀硫酸。
回答滿意請採納
2樓：
zn+h2so4=znso4+h2；
fe+h2so4=feso4+h2.
好，這是基本反應，樓主。
我們接下來看，兩份的硫酸質量是一樣。反應最後達到平衡。
我們知道鐵的分子質量是56，而鋅的分子質量是65。那麼我們來考慮。
反應開始時候的硫酸質量一樣，而最後的質量就是新（或者鐵）加上硫酸再減去氫氣的質量。
我們假設氫氣的質量是一樣的，也就是說氫氣的物質的量是一樣的，那麼鋅和鐵的物質的量也就是一樣，這樣的話等式就不成立！！！
所以也就是說氫氣產生的量必然會不一樣！這樣才有可能反應之後的兩邊質量相等。
那麼也就是硫酸相對於鋅（或者鐵來說）必然是少量的。到底是對誰少量呢？
我們假設是對鋅正好一摩爾的量，那麼對於鐵來說也就是硫酸是過量的，這樣它們產生的氫氣還是相同，但是這樣就有多餘的鐵的質量來彌補貼的質量分數比鋅小的這個事實。所以應該是硫酸的量對於鐵來說是少量，但是對於鋅來說可能是過量或者正好的。
所以一定有剩餘的是，鐵。
一定沒有剩餘的時：硫酸（完全反應）
可能還有的就是：鋅。
因為鐵石一定會有剩餘的。
如果樓主覺得還是不清楚的話可以反面考慮。
就是如果硫酸過量，這樣來考慮。
因為碼字太多，所以請樓主原諒下面就不多說這種方法了，如果樓主還是不清楚的話，歡迎追問，謝謝
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