1樓：匿名使用者
1.鐵的最外層電子一般不會排滿，金屬元素一般顯正價，也就是失去電子。
鐵有兩種化合價，+2價和+3價。+2價是亞鐵離子，+3價是鐵離子。比如feo中鐵為+2價，fe2o3中鐵為+3價。它們分別失去2個和3個電子。
而fe3o4中鐵顯8/3價，這是鐵原子與氧原子形成共用電子對的原理。
銅的化合價有+1價和+2價，沒有+3價，你是不是搞錯了？
2.3.等其他人來幫你解答吧呵呵
2樓：字元與標點
銅的電子不是這麼排的，他是副族元素，中學學的電子排布規律對他不適用。
如圖，s亞層可以容納2個電子，p可容納6個，d10個，f14個同一行的在乙個電子層中
按箭頭方向排列
所以·，cu的排布為
2，8，17，2
3樓：匿名使用者
1、fe3+的時候是半充滿狀態，穩定性差於全充滿，但是比其他狀態穩定。
2、膠粒不是簡單的乙個fe3+跟三個oh組合，而是形成乙個聚合體，最中間的是fe3+，周圍都是oh-離子，總體來說乙個膠粒是帶負電的，所以會吸附電價相同的例子，越聚越多，所以膠粒的半徑比溶液大
3、 固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離，nacl在水中就是形成na+跟cl-。
不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子，如co2+h2o=h2co3就是化學過程，完全改變了原來物質的性質。
一般來說離子化合物（金屬化合物）是強電解質，但alcl3跟（ch3coo）2pb是分子化合物。分子化合物是弱電解質.
4樓：樑前龍
1.因為銅最外層處於半充滿狀態，比鐵穩定啊
2、3兩問解釋不了
兩個化學問題 兩個個化學問題
在鹽酸和氫氧化鈉的反應中，首先溶質溶於水形成陽離子和陰離子 而在溶解的這一步就可以看成電子的轉移，電子的轉移使化合物解離成陽離子和陰離子 而後形成的新化合物只是陽離子與陰離子的結合，結合形成氣體或其他不溶的物質促使反應的進行，而陰陽離子的結合只是電荷中和，所以復分解反應中物質的化學價不變。具體問題具...
問個化學問題，問乙個化學問題
沒有。你很愛思考，這很好。復分解反應發生的條件你一定知道。說實話，有。其實復分解反應就是離子的重組。一般的反應就是有氣體，沉澱或水生成。根據酸根順序。比如說實驗室制二氧化碳。就是因為鹽酸的酸性比碳酸強才能反應。實際上並沒有這種東西，要明白活動性順序實質是由氧化性及還原性相對強弱的體現，復分解並非氧化...
問幾道化學問題，問幾個化學問題
1.核電荷數小於18的w,x,y,z四種元素的原子最外層電子數依次為4，1，6，2，則下列各組中化學式都正確的是 c a w2z，y2x xy2 x2y yx2 解 元素w的最高正價為 4,最低附加位 4 元素x的最高正價為 1 元素y的最高正價為 6,最低附加位 2 元素z的最高正價為 2,一般把...
問個高中化學問題，問乙個高中化學問題！！！
題目中投的是硫化亞銅而你說的是金屬銅，兩者根本不一樣，銅與濃硫酸和濃硝酸都能反應，但濃硝酸的氧化性強於濃硫酸，濃硝酸可以氧化二氧化硫為硫酸，而相反地濃硫酸既不能氧化二氧化氮也不能氧化一氧化氮，所以不管具體反應如何，反應一開始淨消耗的都是濃硝酸，只有當硝酸濃度降低到一定程度後才會開始消耗濃硫酸。至於這...
化學兩個問題
1 你誒有理解飽和這個意思 就是它只能裝那麼多 最大程度了 2他那種思想只是其中一種假設 是這麼來的 而你覺得不一定是這麼來的 只是思考角度不一樣 溶解度只與溫度有關係，冷卻到原來溫度，則溶解度一樣的，s 100一樣，s m 100 c 也是一樣的 濃度是c v 和質量分數不是乙個概念 恆溫就是假設...