1樓:手機使用者
有水參加的十類化學反應
有水參加的十類化學反應
水在化學反應中不僅是重要的溶劑,而且是重要的反應物,現將有水參加的化學反應歸納總結如下:
1. 水作氧化劑,生成
(1)活潑金屬與水反應,如: 。
(2)金屬氫化物與水反應,如: 。
(3)某些非金屬與水反應,如: 。
(4)某些非金屬氧化物與水反應:如: 。
(5)某些金屬在強鹼溶液中與水反應,如: ( )。
(6)某些非金屬在強鹼溶液中與水反應,如: ( )(7)電解飽和食鹽水: 。
2. 水作還原劑,生成
(1)氟氣與水反應: 。
(2)電解某些鹽溶液,如: 。
3. 水既作氧化劑又作還原劑。
電解水: 。
4. 水既不作氧化劑,又不作還原劑
(1)有水參加的非氧化還原反應
①某些酸性氧化物與水反應:如: 。
②某些鹼性氧化物與水反應,如: 。
(2)有水參與的氧化還原反應
①某些活潑的非金屬單質與水反應,如: 。
②過氧化鈉與水反應: 。
③二氧化氮與水反應: 。
5. 水作催化劑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m活潑金屬與碘單質反應時常用水作催化劑,如: 。
6. 水參加電化腐蝕
金屬表面水膜呈弱酸性或中性的正極反應: 。
7. 水解反應
(1)無機物的水解
①鹽的水解(有弱才水解,雙弱雙水解),如:
注:有 參加的雙水解反應,水不出現在水解方程式中。
②氮化鎂水解:
(2)有機物的水解(取代反應)
①鹵代烴水解生成醇,如: 。
②醇鈉水解生成醇,如 。
③酚鈉水解生成酚,如: 。
④酯水解生成酸和醇,如: 。
⑤多醣或二糖水解生成單醣,如:
澱粉 葡萄糖
⑥蛋白質水解,最終水解產物為氨基酸。
⑦金屬碳化物水解生成金屬氫氧化物和烴,如: 。
8. 有水參與的加成反應
乙烯與水反應: 。
乙炔與水反應: 。
9. 水作絡合劑
某些金屬陽離子與水形成絡離子,如: 。
10. 有水參與的隱蔽反應
①碳酸鹽溶液中通入足量的 ,如: 。
②飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末: 。
③漂白粉露置於潮濕的空氣中變質: 。
④活潑金屬與某些鹽溶液反應,如: 。
⑤ 與氯水(或溴水、碘水)反應,如: 。
⑥銅在潮濕的空氣中生成銅綠: 。
⑦氫氧化亞鐵久置於空氣中:
⑧在中性或弱酸性介質中發生的氧化還原反應,如:少量碘化物在中性或弱酸性介質中滴加過量溴水,發生反應的離子方程式為: 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2樓:阿基公尺德的門徒
不多,只記得這些:
cao+h2o
na+h2o
cl2+h2o
cac2+h2o
fe+h2o(高溫)
h2o電解
還有就是酸酐和水的反應
高中,所有的有水參加的化學反應有哪些? 【希望能分類來說 可以只說出反應物,生成物。當然有方程式更好
3樓:匿名使用者
h2o做氧化劑---即化合價要降低,必須生成h22na + 2h2o = 2naoh + h2很多活潑金屬與h2o反應,生成h2的都是
h2o做還原劑-----即化合價要公升高,必須生成o22f2 + 2h2o = 4hf + o2h2o既是氧化劑,又是還原劑------同時生成h2和o22h2o =電解= 2h2 + o2
h2o既不是氧化劑,又不是還原劑的氧化還原反應,-----高中典型的有3個
cl2 + h2o = hcl + hclo2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o23no2 + h2o = 2hno3 + no此外還有h2o參與的非氧化還原反應,就更多了。
4樓:匿名使用者
cao + h2o =ca(oh)2
2h2o=o2+2h2
5樓:thron紅
活潑金屬單質(鉀 鈣 鈉 鎂) 可與水反應生成氫氣非金屬氧化物(二氧化碳 二氧化硫) 可溶於水生成其對應的酸(不能算化學反應!!)
活潑金屬氧化物(氧化鈉 過氧化鈉) 可與水反應生成其對應的鹼氨氣溶於水 生成一水合氨
鹽不與水反應
金屬碳化物也不與水反應
6樓:匿名使用者
單質有鹼金屬,如k,na,li,sc;氧化物主要是鹼金屬形成的氧化物和co2與s、n的氧化物,鹽不太清楚,可能有水和,金屬碳化物也主要是鹼金屬形成的碳化物如cac,有機物就很多了,醇與水在酸性條件下(濃h2so4)生成烯,加距和縮距,水解等
7樓:莊順達
與水反應的 物質,希望從:單質(金屬,非金屬),化合物【氧化物,非氧化物,鹽(如mg3n2,al2s3),金屬碳化物,有機物······】
這樣的分類來歸類。
有水參加反應的化學方程式彙總。初三和高一的就行,越多越好-
8樓:匿名使用者
cao+h2o==ca(oh)2
h2o+co2==h2co3
2na+2h2o==2naoh+h2
2k+2h2o==2koh+h2
2na2o2+2h2o==4naoh+o2na2o+h2o==2naoh
na2co3+h2o+co2==2nahco3nh3+co2+h2o==nh4hco3
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2naalo2+hcl+h2o==al(oh)3+nacl2naalo2+co2+3h2o==2al(oh)3+na2co34fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3cl2+h2o==hcl+hclo
so2+h2o==h2so3
so2+x2+2h2o==2hx+h2so4(x2=cl2,br2,i2)
na2so3+x2+h2o==na2so4+2hx(x2=cl2,br2,i2)
so3+h2o==h2so4
3no2+h2o==2hno3+no
ch2=ch2+h2o==催化劑 加熱 加壓==ch3ch2oh(c2h5oh)
9樓:
(1)h2o做氧化劑---即化合價要降低,生成h22na + 2h2o = 2naoh + h2↑3fe+4h2o(氣體)=高溫=fe3o4+4h2↑mg+2h2o=加熱=mg(oh)2+h2 ↑si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑2al+2naoh+3h2o=2naalo2+3h2↑c+h2o=高溫=h2+co (制水煤氣的反應)(2)h2o做還原劑-----即化合價要公升高,生成o22f2 + 2h2o = 4hf + o2(3)h2o既是氧化劑,又是還原劑------同時生成h2和o22h2o =電解= 2h2↑ + o2↑
(4)h2o既不是氧化劑,又不是還原劑的氧化還原反應cl2 + h2o = hcl + hclo2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl(br2、i2與so2同)
3no2 + h2o = 2hno3 + no4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3(5)有h2o參與的非氧化還原反應
na2o+h2o==2naoh
cao+h2o==ca(oh)2
h2o+co2=可逆=h2co3
so2+h2o=可逆=h2so3
so3+h2o==h2so4
na2co3+h2o+co2==2nahco3nh3+co2+h2o==nh4hco3
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3naalo2+hcl+h2o==al(oh)3(沉澱)+naclnaalo2+co2+2h2o==al(oh)3(沉澱)+nahco3
希望能幫到你
10樓:寒霜凝碧夜
na cl2 cao na2o2 na2o so2 co2 no2
高中有水參與的化學反應方程式有哪些?
11樓:抹茶
1.金屬和水反應:na 、mg、al、fe(注:
fe和水蒸氣反應生成的是fe3o4,不是氫氧化物)、金屬氧化物:na2o、na2o2、li2o、2.非金屬和水反應:
鹵素單質(f、cl)、非金屬氧化物:no2、so2、nh3 3. 有機:
鹵代烴、酯、油脂等的水解、不飽和烴及烴的衍生物的加成 4.原電池、電解池、電解水
12樓:化園閣
(1)水和金屬鈉反應(2)水和氟單質反應(3)水和酸性氧化物反應(4)水和鹼性氧化物反應
(5)水和二氧化氮反應(6)水解反應(7)乙烯水化(8)乙炔水化(9)電解硫酸銅溶液(10)電解氯化鈉水溶液
高中化學中有水參與的反應中,生成物有氣體的反應有哪些? 力求歸納詳細,可從有機無機分類來思考
13樓:惲以官飛舟
活潑金屬和水
例如:鈉、鉀
c和水生成水煤氣
過氧化鈉和水
高中化學和初中有什麼區別,高中化學和初中化學有很大不同麼?
高中化學與初中化學所學的內容一樣,包括元素知識,有機化學,和一些基本概念.不同的是高中化學是對初中化學的乙個拓展,在初中化學基礎上更注重思維的嚴密與推理,概念的理解和應用.高中化學注重化學原理和本質的學習,初中只是對化學現象的原因進行簡單介紹。高中化學更注重對概念的理解和靈活運用,比如銅和稀鹽酸不反...
高中化學必修,高中化學必修
1 必須先除去硫酸根離子。2 需要分餾。3 這句話是錯誤的。因為硫酸銀也是白色沉澱。氯離子檢驗一般用硝酸銀溶液,如果其中含有硫酸根離子,加入硝酸銀溶液之後會產生硫酸銀,硫酸銀是微溶的,可以當沉澱處理,所以檢驗氯離子之前必須加入酸化的硝酸鋇溶液,這樣可以除去碳酸根,硫酸根之類的影響 分餾,沒有必要了啊...
請幫我收集初高中化學方程式,請幫我收集200個初高中化學方程式。
化學方程式 反應現象 應用 2mg o2點燃或 2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈 2hg o2點燃或 2hgo 銀白液體 生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu o2點燃或 2cuo 紅色金屬變為黑色固體 4al 3o2點燃或 2al2o3 銀白金屬變為白色固體 ...
高中化學難嗎,高中化學很難嗎?
高中化學,就是理科中的文科,需要記的東西很多,在高一時,高中化學就可以依靠背就可以,但是到了高二高三,背記的方法就不好使了。那是因為,後來的高中化學需要學生的思考,只有懂得原理才能有進步。不是盲目的背。當然背化學是初學化學的必修課。只有在化學的基礎達到定量時,量變到質變的過程。高中化學,不存在難與不...
簡單高中化學,高中化學有多簡單
你已經知道了反應物和產物,這樣很好,觀察一下可以發現左邊有ch4o,而右邊並沒有含h的生成物,而反應是在溶液中發生的,那麼必然是水參與了反應。你問的這條題目,具體來說是在右邊加上h2o這個生成物,而在其他的反應中,可能是加上h 或是oh 根據溶液酸鹼性而定。比如酸性溶液中不會生成oh 因為oh 必然...