1樓：函秀榮塔醜
由於加入過量的bacl2溶液，即視為碳酸根和硫酸根完全發生反應並且沉澱，
加入過量的稀硝酸沉澱量減少到4.66g，並有氣體放出，說明9.85g碳酸鋇完全反應生成二氧化碳，剩餘的4.66g為硫酸鋇
1、（ba2+）+（co3
2-）---------->baco3↓
13760
197x
0.05
x=0.05mol
（ba2+）+（so4
2-）---------->baso4↓
13796
233y
0.02
y=0.02mol
根據電荷守恆
原溶液中有
碳酸鈉0.05mol，硫酸鈉0.02mol物質的量濃度分別為0.05mol/0.05l=1mol/l-1，0.02mol/0.05l=0.4mol/l
2、根據baco3+2（h+）--------（ba2+）+co2+h2o
2樓：嵇秋英甫念
4.66g=ba離子+so4離子
可以求出na2so4的質量
（電離方程式baso4=ba+so4）
14.51g-4.66g=ba離子+co3離子可以求出na2co3的質量
（方程式類似於上）
（利用元素或離子的質量分數計算）
1題可解
2題由一題可知為co2
質量也可知（質量守恆定律
列方程）
體積=質量/密度
也可知。
結果自己算，有成就感。
謝謝滿意。
3樓：功秀英雍霜
解：（1）減少的質量
14.51g-4.66g=9.85g
即baco3
的質量n（
na2co3
）=n（baco3）=9.85/197mol=0.05mol根據方程式得出
c（na2co3）=0.05/0.05mol/l=1mol/l4.66g為
baso4
的質量n（
na2so4
）=n（baso4）=4.66/233oml=0.02omlc（baso4）=0.
02/0.05mol/l=0.4mol/l（2）n（co2）=n（na2co3）=0.
05mol根據c元素守恆
v=22.4*0.05l=1.12l
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一道簡單的化學題，一道化學題目，說明理由，非常感謝您！
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求一道高中化學題，要過程，謝謝
so42 co32 所加試劑是h2so4 離子方程式為 co32 2h h2o co2 cl so4 2 所加試劑為 bacl2 離子方程式為 so4 2 ba2 baso4 fe2 cu2 所加試劑為 fe 離子方程式為 fe cu2 fe2 cu 1.caso4,co3 2 caso4 so42...